アスタチン化水素のソースを表示

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|   SystematicName = astatane<ref>{{Cite web|title = Astatane - PubChem Public Chemical Database|url = https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/23996|work = The PubChem Project|location = USA|publisher = National Center for Biotechnology Information|accessdate = 2011-05-30}}</ref>
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'''アスタチン化水素'''（アスタチンかすいそ、{{lang-en-short|hydrogen astatide}}）は、[[化学式]] HAt で表される[[水素]]の[[アスタチン化物]]である。[[ハロゲン化水素]]の一種。水素[[原子]]と[[アスタチン]]原子は[[共有結合]]で結び付いている<ref>PubChem, [https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/23996 "astatane - Compound Summary"], accessed July 3, 2009.</ref>。

この[[化合物]]は他の[[ハロゲン化水素]]と非常に類似した性質をもち、実際この中で最も強い[[酸]]である。しかし、アスタチンの[[同位体]]の[[半減期]]は非常に短く、アスタチン化水素も短時間で分解するため、用途は限られている<ref>Fairbrother, Peter, [http://sci.tech-archive.net/Archive/sci.chem/2008-09/msg00105.html "Re: Is hydroastitic acid possible?"], accessed July 3, 2009.</ref>。それぞれの原子がほとんど等しい[[電気陰性度]]をもつため、[[電離]]によって容易に水素が負電荷を帯び、At<sup>+</sup> イオンが生じる<ref>[https://books.google.co.jp/books?id=UPBKxgY20lEC&pg=PA219&redir_esc=y&hl=ja Advances in Inorganic Chemistry, Volume 6] by Emeleus, p.219, Academic Press, 1964 ISBN 0120236060</ref>。そのため、アスタチン化水素は次のような反応を起こす。
: <chem>2HAt -> H^+ + At^- + H^- + At^+ -> H2 + At2</chem>

この反応によって[[気体]]の水素とアスタチンの[[沈殿]]が生じる。また、[[第17族元素|ハロゲン]]化水素 HX の生成エンタルピーは、ハロゲンが族を下がるにつれて低下する傾向がある。[[ヨウ化水素酸]]は安定しているのに対して、アスタチン化水素酸はアスタチン-水素-水系と比較して明らかに不安定である。最終的に H-At 結合はアスタチン核からの[[放射線分解]]によって切断される。

さらに、[[アスタチンの同位体]]はすべて[[放射性同位体]]であり、最も半減期が長い同位体は半減期8.1時間の [[アスタチン210|<sup>210</sup>At]] である。したがってアスタチンは別の元素に[[崩壊]]していくため、その化合物の操作は特に困難である<ref>Gagnon, Steve, [http://education.jlab.org/itselemental/ele085.html "It's Elemental"], accessed July 3, 2009.</ref>。

== 出典 ==
{{脚注ヘルプ}}
{{Reflist}}

{{アスタチンの化合物}}
{{水素の化合物}}
{{DEFAULTSORT:あすたちんかすいそ}}
[[Category:アスタチン化物]]
[[Category:水素の化合物]]