アルミニウムのソースを表示

{{Otheruses|[[元素]]|[[鉱物]]|自然アルミニウム}}
{{元素
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|magnetic ordering = [[常磁性]]<ref>{{PDF|[https://web.archive.org/web/20040324080747/http://www-d0.fnal.gov/hardware/cal/lvps_info/engineering/elementmagn.pdf Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds]}}（2004年3月24日時点の[[インターネットアーカイブ|アーカイブ]]）, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.</ref>
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{{Elementbox_isotopes_stable
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}}
'''アルミニウム'''（{{lang-en-gb-short|aluminium}}, {{lang-en-us-short|aluminum}}{{Efn|group=注|北米ではaluminumの綴りが用いられ、国際的にはaluminiumの綴りが用いられる<ref name="Webster">{{Cite web|url=https://www.merriam-webster.com/words-at-play/aluminum-vs-aluminium|title=Usage Notes: 'Aluminum' or 'Aluminium'? A tale of two spellings|work=Merriam-Webster|publisher=Merriam-Webster|accessdate=2021-6-1}}</ref>。}}, {{Lang-la-short|alūminium}}<ref>{{Cite journal|和書|title=元素記号の由来（あんてな）|author=杉山広樹|journal=化学と教育|volume=43|issue=12|pages=782-785|publisher=日本化学会|date=1995|doi=10.20665/kakyoshi.43.12_782}}</ref>）は、記号Al、[[原子番号]]13の化学[[元素]]である。アルミニウムは他の一般的な金属よりも密度が低く、[[鋼|鋼鉄]]の約3分の1である。[[酸素]]との親和性が高く、空気に触れると表面に[[酸化アルミニウム|酸化物]]の保護膜が形成される。外観は[[銀]]に似ており、色も光を反射する性質も強い。軟らかく、[[磁性|非磁性]]で[[展延性|延性]]がある。[[アルミニウムの同位体]]組成はほぼ100%が[[同位体|安定同位体]]{{Chem|27|Al}}であり、この同位体は宇宙で12番目に多い[[核種]]である。{{Chem|26|Al|link=アルミニウム26}}の[[放射能]]は[[放射年代測定]]に利用される。

化学的には、アルミニウムは[[第13族元素|ホウ素族]]の[[貧金属|後遷移金属]]であり、他のホウ素族元素同様、主に[[酸化数]]+3の化合物を形成する。アルミニウム[[イオン (化学)|陽イオン]]{{Chem|Al|3+}}は[[イオン半径]]が小さく、強く正に帯電しているため[[誘電分極|分極]]性が高く、アルミニウムが形成する[[化学結合|結合]]は[[共有結合]]になる傾向がある。酸素との親和性が高いため、天然には酸化物の形でみられることが多い。このため、地球上ではアルミニウムは[[マントル]]よりも[[地球の地殻|地殻]]を構成する岩石中に主に存在し、[[地殻中の元素の存在度|地殻中における存在度]]は酸素と[[ケイ素]]に次ぐ第3位を占める。[[遊離]]金属の形でみられることはほぼ皆無である。

アルミニウムは、[[1825年]]に[[デンマーク]]の物理学者[[ハンス・クリスティアン・エルステッド]]によって発見された。アルミニウムが最初に工業生産されたのは[[1856年]]であり、[[フランス]]の化学者[[アンリ・エティエンヌ・サント＝クレール・ドビーユ]]による。1886年にフランスの[[ポール・エルー]]とアメリカの[[チャールズ・マーティン・ホール]]がそれぞれ独自に開発した[[ホール・エルー法]]により大量生産法が確立され、アルミニウムは一般に広く普及し、産業や日常生活で広く使われるようになった。[[第一次世界大戦|第一次]]、[[第二次世界大戦]]においては、アルミニウムは[[航空機|航空]]にとって重要な[[生産要素|戦略資源]]となった。[[1954年]]には、アルミニウムの生産量は[[銅]]を抜き、最も多く生産される[[非鉄金属]]となった。21世紀におけるアルミニウムの用途は、主に輸送、エンジニアリング、建設、包装が占める。

環境中に広く存在するため、[[生物学]]的な役割をもつ可能性が考えられ、現在も研究が続いているが、これまでにアルミニウム[[塩 (化学)|塩]]を[[代謝]]に用いる生物は知られていない。ただし、動植物は高いアルミニウム耐性を持つことが知られる。

== 名称 ==
'''軽銀'''（けいぎん）、'''礬素'''（ばんそ）とも呼ばれる。軽銀は、軽いことと、外見が銀に似ていることにちなむ。礬素は、[[ミョウバン]]（明礬）にちなむ<ref name="名前なし-1">中尾善信、[[doi:10.2464/jilm.28.159|アルミニウムこぼればなし]] 軽金属 28巻 (1978) 4号 p.159-160, {{doi|10.2464/jilm.28.159}}</ref>。

'''アルミニウム'''は、化合物の[[ミョウバン]]（{{lang-la-short|alumen}}、アルーメン）にちなみ、イギリスの化学者[[ハンフリー・デービー]]らによって命名された<ref name="Suzuki1953">{{Cite journal|和書|title=アルミニウム語源雑考|author=鈴木治雄|journal=軽金属|volume=1953|issue=8|pages=11-12|publisher=軽金属学会|date=1953|doi=10.2464/jilm.1953.8_11}}</ref><ref name="Webster" />。

俗に'''アルミ'''または'''ニューム'''とも略される<ref name="Suzuki1953"/>。

== 単体の性質 ==
単体は銀白色の[[金属]]で、[[常温]][[大気圧|常圧]]で高い[[熱伝導性]]・[[電気伝導性]]を持ち、[[金属加工|加工]]性がよく、[[実用]]金属としては軽量であるため、広く用いられている。[[熱力学]]的に[[酸化]]されやすい金属ではあるが、[[空気]]中では[[表面]]にできた[[酸化物|酸化皮膜]]により内部が保護されるため高い耐食性を持つ<ref>『理化学辞典』第5版、岩波書店</ref>。

[[単体]]は常温常圧では良好な[[熱伝導性]]・[[電気伝導性]]を持つ。[[融点]]は{{Val|660.32|ul=degC}}、[[沸点]]は{{Val|2519|u=degC}}（別の報告もある）。[[密度]]は{{Val|2.7|ul=g/cm3}}で、金属としては軽い。[[常温]]における安定[[相 (物質)|相]]は[[面心立方格子構造]]をとる。[[酸]]や[[アルカリ]]に侵されやすいが、[[空気]]中では[[表面]]に[[酸化アルミニウム]]Al{{sub|2}}O{{sub|3}}の膜ができ、内部は侵されにくくなる。この保護現象は[[酸化物イオン]]{{Chem|O|2-}}のイオン半径（{{Val|124|ul=pm}}）とアルミニウムの原子半径（{{Val|143|u=pm}}）が近く、アルミニウムイオン{{Chem|Al|3+}}（{{Val|68|u=pm}}）が酸化物の表面構造の隙間にすっぽり収まることが深く関係している。また濃[[硝酸]]に対しても表面に酸化被膜を生じ反応の進行は停止する（[[不動態]]）<ref name=daijiten>『化学大辞典』　共立出版、1993年</ref><ref name="RC">Geoff Rayner-Canham, Tina Overton 『レイナーキャナム 無機化学（原著第4版）』 西原寛・高木繁・森山広思訳、p.193-195、2009年、東京化学同人、ISBN 978-4-8079-0684-0</ref>。[[陽極酸化皮膜|陽極酸化による酸化被膜]]は[[アルマイト]]とも呼ばれる。

=== 化学的性質 ===
アルミニウムは両性金属で、[[酸]]にも[[塩基]]にも[[溶解]]する。塩基性の[[水溶液]]では、以下の反応によって[[水]]が[[還元]]されて[[水素]]を発生する。
:<chem>6OH^- + 2Al + 6H2O -> 6OH^- + 2Al(OH)3 + 3H2</chem>

ただし、生成する[[水酸化アルミニウム]]の[[溶解度積]]（[Al<sup>3+</sup>][OH<sup>&minus;</sup>]<sup>3</sup>）は{{val|1.92|e=-32}}であり、ほとんど[[水]]に溶解しない。したがって、薄い塩基では皮膜が発生して反応が止まる。しかし、強塩基条件では水酸化アルミニウムが次式によって水溶性の[[アルミン酸]]を形成するため、反応は表面のみでなく内部まで進行する。
:<chem>OH^- + Al(OH)3 + 2H2O -> [Al(OH)4 (H2O)2]^-</chem>

したがってアルミニウムと強塩基水溶液との反応はこれらの式を合わせて以下のようになる<ref name=RC/>。
:<chem>2Al + 10H2O + 2OH^- -> 2[Al(OH)4(H2O)2]^- + 3H2</chem>

=== 機械的性質 ===
アルミニウムは、[[鉄]]の約{{Val|35|ul=%}}の[[比重]]であり、密度は{{Val|2.70|u=g/cm3}}と低く金属の中でも軽量な方に属し、[[展性]]に富む。純アルミニウムは[[強度]]は低いが、[[ジュラルミン]]などの[[アルミニウム合金]]は軽量さ、加工のしやすさを活かしつつ、強度を飛躍的に改善しているため、さまざまな製品に採用され、[[産業]]界で幅広く利用されている（「[[#用途]]」を参照）。

アルミニウム合金は軟[[鋼]]などと違い、[[応力]]がかかったときの変形に[[降伏 (物理)|降伏現象]]を示さない。これは[[侵入型固溶体]]である[[炭素]]による[[コットレル雰囲気]]を持つ[[鉄]][[合金]]とは違い、アルミニウム合金には[[置換型固溶体]]合金が多いことに起因する<ref name=nishikawa>西川精一 『新版金属工学入門』 アグネ技術センター、2001年</ref>。よって、[[構造設計]]などの計算を行う場合には、[[材料力学]]では[[降伏点]]の代わりに「{{Val|0.2|u=%}}耐力」が代わりに用いられる。「{{Val|0.2|u=%}}耐力」とは、応力をかけた際の永久[[ひずみ]]が{{Val|0.2|u=%}}になるときの応力である<ref name="Intel">{{cite journal
|url = http://jikosoft.com/cae/engineering/strmat08.html
|title = 8.応力ひずみ線図 材料力学
|author = JIKO
}}</ref>。こういった特性のために、アルミは[[押し出し成形]]や[[摩擦攪拌接合]]に向いている。

== 生産 ==
[[画像:Bauxite hérault.JPG|thumb|アルミニウムの原料となるボーキサイト。赤い色をしているのは、中に含まれている[[鉄]]分のためである]]
アルミニウムは、鉱石の[[ボーキサイト]]を原料として[[ホール・エルー法]]で生産されるのが一般的である。ボーキサイトを[[水酸化ナトリウム]]で処理し、アルミナ（[[酸化アルミニウム]]）を取り出したあと、[[氷晶石]]（ヘキサフルオロアルミン酸ナトリウム、Na{{sub|3}}AlF{{sub|6}}）とともに溶融し[[電気分解]]を行う。

したがって、アルミニウムを作るには大量の[[電気|電力]]が消費されることから「電気の[[缶詰]]」と呼ばれる。ちなみに、ホール・エルー法での純度は約98&nbsp;%であるため、より高純度なアルミニウムを得るには[[三層電解法]]を使う。

アルミニウム1トンを生産するために消費される、材料および電力は以下の通りである<ref name=nishikawa /><ref name=kameyama>亀山直人 『電気化学の理論と応用』 丸善、1955年</ref>。なお、1トンあたりの電力使用量は[[銅]]で1200 [[キロワット時|kW&sdot;h]]、[[亜鉛]]で4000 kW&sdot;hであり<ref>「非鉄金属業界大研究」南正明 p88 産学社 2008年8月31日初版第1刷</ref>、アルミニウムの製錬には銅の約11倍、亜鉛の約3.5倍の電力が必要となる計算になる。
* アルミナ 1.96[[トン]]（ボーキサイト 4トン）
* 氷晶石 0.07トン
* 炭素陽極 0.5トン
* 電力 {{val|13|-|14|u=MW&sdot;h}}
電力価格が高いためコスト競争に弱い<ref name=kameyama />[[日本のアルミニウム製錬|日本国内のアルミニウム製錬]]事業は、[[オイルショック]]後採算困難になり、大部分は国外に拠点が移った<ref name=nishikawa />。日本国内で原石（ボーキサイト）から製品まで一貫生産を行っていたのは、自前の[[水力発電]]所により自家発電を行っているため、低価格の電力が入手可能な[[日本軽金属]]（蒲原製造所・[[静岡市]][[清水区]]）のみであったが、設備の老朽化と採算性の理由で2014年3月閉鎖された<ref>[https://www.nikkei.com/article/DGXNASDZ1408V_U4A310C1TJ1000/ 日軽金、アルミ製錬撤退 国内唯一の拠点を３月末で閉鎖] 日経新聞 2014年3月14日</ref>。[[昭和電工]]社長の鈴木治雄は、座談会において「日本で製錬を行うのは、[[北海道]]で[[サトウキビ]]を作るようなもの」と述べており<ref>『アルミニウム外史 下巻』p393</ref>、いかに日本で製錬した場合の費用が高いかを比喩的に表現している。

{|class="wikitable sortable"
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!順位!!国!!アルミニウム<br>生産量<br>（万トン）
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|&mdash;||{{noflag}}''世界合計''||align="left"| 4930<ref name=lat>http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/aluminum/mcs-2015-alumi.pdf 2014年のデータ　2015年5月27日閲覧
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|}
アルミニウムの生産量は2014年時点で4930万トンに及ぶ。[[中華人民共和国|中国]]が約40&nbsp;%を生産し、これに[[ロシア]]、[[カナダ]]を加えた3か国で生産量の過半数を占める。中国、ロシアはボーキサイト原産国でもある。ほかのボーキサイト原産国である[[アメリカ合衆国|アメリカ]]、[[オーストラリア]]、[[ブラジル]]、[[インド]]も世界生産量のシェア10位以内に含まれる。一方で、ボーキサイトの世界4位の生産国である[[ギニア]]や同第5位の[[ジャマイカ]]でまったくアルミニウムが生産されていないように、ボーキサイトの生産とアルミニウムの精練工場との間にはそれほど強い関連性はない。

これに対し、電力供給とアルミニウム製錬工場との間には強い相関性がある。アルミニウムは製錬に非常に多くの電力を消費するため、ボーキサイトからの精練は電力の安い国で行われる傾向が強い。[[アラブ首長国連邦]]や[[カタール]]は豊富な[[石油]]を元にした[[火力発電]]で、また[[カナダ]]や[[ノルウェー]]は地形を生かした[[水力発電]]で、[[アイスランド]]は水力発電と[[地熱発電]]によっていずれも電力が安価であるため、アルミニウムの大生産国となっている。14位の[[モザンビーク]]は、{{仮リンク|カホラ・バッサ・ダム|en|Cahora Bassa Dam}}の豊富な電力に目をつけた[[BHPグループ]]や[[三菱商事]]が製錬会社として[[モザール]]社を設立し、[[2000年]]に工場が稼働し始めたことで大生産国となった。ここで製錬されたアルミニウムはモザンビークの総輸出額の50&nbsp;%を占め<ref>[http://www.mitsubishicorp.com/jp/ja/csr/management/business/sustainability06.html 「モザンビークにおけるアルミニウム製錬事業　アルミ事業と地域の発展」] 三菱商事 2015年6月19日閲覧</ref>、モザンビークの基幹産業として同国の経済成長を支えている。

アルミニウムの消費量も中国が飛び抜けて多く、2014年には2406万トンを消費して、全世界生産量5005万トンのほぼ半分を消費している。消費量は次いで米国が多く、さらに[[ドイツ]]、日本と続く<ref>[http://www.aluminum.or.jp/basic/worldindustry.html 「世界のアルミ産業」] 日本アルミ協会 2015年6月19日閲覧</ref>。

アルミニウム生産企業としては、[[カナダ]]の[[リオ・ティント・アルキャン]]、ロシアの[[ルサール]]（ロシア・アルミニウム）、アメリカの[[アルコア]]、中国の[[中国アルミニウム]]などが特に大きな生産企業である。日本国内ではすでに精練は行われていないが、圧延や加工に関しては地金を海外から輸入したうえで盛んに行われており、[[日本軽金属]]や[[UACJ]]、[[神戸製鋼]]などがおもなメーカーとなっている。

=== 電力を必要としない生産方法 ===
アルミニウムは電気分解以外の手法でも製造が可能である。たとえばアルミナを2000 &deg;C以下で炭素と反応させ、炭化アルミニウムを生成させる。これを2200 &deg;C以上の高温部へ移動させ、今度はアルミナと反応させて金属アルミニウムと一酸化炭素に分離させる<ref name="tanso">[http://www.ekouhou.net/%E3%82%A2%E3%83%AB%E3%83%9F%E3%83%8A%E3%81%AE%E7%82%AD%E7%B4%A0%E7%86%B1%E9%82%84%E5%85%83%E3%81%AB%E3%82%88%E3%82%8B%E3%82%A2%E3%83%AB%E3%83%9F%E3%83%8B%E3%82%A6%E3%83%A0%E3%81%AE%E8%A3%BD%E9%80%A0%E6%96%B9%E6%B3%95%E5%8F%8A%E3%81%B3%E5%8F%8D%E5%BF%9C%E8%A3%85%E7%BD%AE/disp-A,2006-519921.html アルミナの炭素熱還元によるアルミニウムの製造方法及び反応装置(ekouhou.net)]</ref>。

化学式としては以下の通りである。
: <chem>{2Al2O3} + 9C -> {Al4C3} + 6CO</chem>
: <chem>{Al4C3} + Al2O3 -> {6Al} + 3CO</chem>

2つ目の反応では逆反応が起こらないように過剰な炭素が必要である。生成されたアルミニウムは一部揮発して反応ガス成分に含まれるが、大半はスラグの上層に液体で単離する。

日本では[[第二次世界大戦]]直前にボーキサイトの輸入が途絶すると、満州地域から産出される礬土頁岩を材料としたアルミニウム生産が行われた<ref>アルミ工業の原料転換助成が初仕事（昭和16年12月5日 東京日日新聞）『昭和ニュース辞典第7巻 昭和14年-昭和16年』p226 昭和ニュース事典編纂委員会 毎日コミュニケーションズ刊 1994年</ref>。戦後は顧みられることもなく製法の伝承も断絶しているが、[[ロータリーキルン]]を使用していたことから、こうした電気を使用しない手法が取れられていた可能性がある。

一方、アルミニウムの純度を上げる精錬工程は、電力を消費する三層電解法に代わり電力を使用しない[[分別結晶法]]を採用することが可能である。粗製アルミニウム金属を融解し、これを局所的に冷却すると、純度の高いアルミニウムが初晶として晶出する。シリコン単結晶の引き上げ処理と原理的には同じである。この方法によって得られる精製アルミニウムの純度は99.98&ndash;99.996&nbsp;%であり、三層電解法に迫る純度を得られる<ref>[http://www.nikkeikin.co.jp/pages/hpa/product/ 高純度アルミニウム製造法(日本軽金属)]</ref>。

=== 古い時代の生産方法 ===
古くは[[塩化アルミニウム]]を金属[[カリウム]]で還元するテルミット反応を用いて生産されていた。
:<math>\mathrm{4\ AlCl_3 + 3\ K \rightarrow Al + 3\ KAlCl_4}</math>
後に、金属カリウムよりもコストが安い金属[[ナトリウム]]で還元する生産法が発明された。
:<math>\mathrm{\ AlCl_3 + 3\ Na \rightarrow Al + 3\ NaCl}</math>

== リサイクル ==
ボーキサイトからアルミニウムを精練するのに比し、アルミニウム屑から[[リサイクル]]して地金を作る方がコストやエネルギーが少なく済む。そのため、回収された空き缶などをリサイクル原料とし、電気炉などを用いる形態で再生するケースは徐々に増えている。

アルミニウム屑を溶解するにあたっても、[[融点]]が約660 &deg;Cと[[銅]]や[[鉄]]などの主要金属の中では低い方で、少ないエネルギーで行うことができる。ボーキサイトからアルミニウム地金を生産するのに比べ、[[アルミ缶]]からアルミニウム地金を生産するのはわずか3&nbsp;%の電力消費で済む<ref>[http://www.alumi-can.or.jp/publics/index/24/ リサイクルについて] アルミ缶リサイクル協会 2015年8月28日閲覧</ref>。

こうした利点があるため、アルミニウムは日本国内においてもっともリサイクル化が進んでいる金属であり、アルミ缶のリサイクル率は94.7&nbsp;%（平成24年度）にも達する<ref>[http://www.jftc.or.jp/kids/eco-hint/recycling/approach05.html 「商社のとりくみ 金属（アルミ）のリサイクル」] 日本貿易会 2015年6月19日閲覧</ref>。こうしたことから、アルミニウムはしばしば「リサイクルの優等生」や「リサイクルの王様」と表現される。ただし、アルミニウムは酸化されやすい性質のため一度合金にしてしまうと合金として添加した金属や不純物を除去することが困難である。一例としてアルミ缶は蓋が[[マグネシウム]]、胴体部が[[マンガン]]とマグネシウムをそれぞれ含む（アルミ合金全体の4–5{{nbsp}}%程度）ため、アルミ缶だけ集めて溶融させてもこれらが混じってマンガンを含んだアルミニウム合金となるため、蓋用途向けには再生不能になってしまうといった欠点がある。金属[[精錬]]において融解させた金属に酸素を吹き込み、目的とする金属よりも酸化されやすい不純物を優先的に酸化除去する手法があるが、アルミニウムの場合、この手法でアルミニウムより酸化しやすいマグネシウムは除去できるもののマンガンはアルミニウムよりも酸化されにくいため、酸素を吹き込んで添加金属を除去する精錬手法が適用できない<ref>「図解入門よくわかる最新「鉄」の基本と仕組み 性質、技術、歴史、文化の基礎知識 性質と魅力」田中和明、株式会社秀和システム、2009年、ISBN 978-4-7980-2421-9、pp.147–148</ref>。このためアルミニウムの再生には合金の種類ごとに分離し、それぞれ別々に再生することが望ましいが、それができない場合は再度[[電解精錬]]等の手法でアルミニウムの純度を上げる必要がある。また少々の不純物であれば急速に冷却圧延する手法で不純物の晶出を微細化させ、さらに熱処理を通じて不純物による最終製品への影響を最小化する等の、再生アルミ前提の加工手法も模索されている<ref>{{cite web|和書|url=https://www.aluminum.or.jp/vision2050/pdf/VISION2050_document.pdf |format=pdf |title=アルミニウム VISION 2050 |publisher=日本アルミニウム協会 |date=2020年9月 |df=ja |access-date=2024-04-29 }}</ref>。

== 用途 ==
<div class="noprint">[[画像:1JPY.JPG|thumb|200px|1円硬貨。純アルミニウムである]]</div> <!--貨幣が印刷されないようにした-->
[[画像:Aluminium foil.jpg|thumb|180px|アルミホイル]]
[[画像:Aluminium foil cup.jpg|thumb|180px|アルミホイル製のカップ]]
20世紀のうちにアルミニウム及びそれを主体とする合金は[[鉄鋼]]材に次ぐ主要[[金属]]材料としての地位を確立している。日用品も多く、非常に[[生活]]に身近な金属である。[[天然]]には[[化合物]]のかたちで広く分布し、[[ケイ素]]や[[酸素]]とともに[[地殻]]を形成するおもな元素のひとつである。[[自然アルミニウム]]（Aluminum、Native Aluminum）というかたちで[[単体]]での産出も知られているが、稀である。単体での産出が稀少であったため、自然界に広く分布する元素であるにもかかわらず発見が[[19世紀]]初頭と非常に遅く、上述のとおり[[製錬]]にも大きなエネルギーを必要とすることから産業的に広く使用されるようになるのは[[20世紀]]に入ってからと、金属としての使用の歴史はほかの重要金属に比べて非常に浅い。

アルミニウムの比重は鉄の3分の1程度と軽量であるために利用しやすく、また、軟らかくて[[展性]]も高いなど加工しやすい性質を持っており、さらに表面にできる酸化皮膜のために[[イオン化傾向]]が大きい割には耐食性もあることから、[[一円硬貨]]や[[アルミ箔]]、缶（[[アルミ缶]]）、[[鍋]]、[[外構]]、[[エクステリア]]、建築物の外壁、道路標識、[[ガソリンエンジン]]の[[シリンダーブロック]]、[[自転車]]の[[フレーム (自転車)|フレーム]]や[[リム (機械)|リム]]、パソコンや家電製品の筐体など、さまざまな用途に使用されている。ただし大抵はアルミニウム合金としての利用であり、1円硬貨のようなアルミニウム100&nbsp;%のものはむしろ稀な存在である。代表的なアルミニウム合金である[[ジュラルミン]]は[[航空機]]材料などに用いられているが、[[金属疲労]]に弱く、腐食しやすいという欠点を持つため、[[アロジン]]（[[クロメート]]処理）や[[ジンククロメート]]で表面を保護し、定期的な点検で腐食部を早期に発見する体制を取ることが求められる。
{{For2|合金|アルミニウム合金}}

2014年度において、日本のアルミニウム用途でもっとも大きかった用途は輸送用機械の製造であり、40.1&nbsp;%を占める。次いでアルミサッシなどの建築用途が12.9&nbsp;%、アルミ缶やアルミ箔などの容器包装用途が10.6&nbsp;%を占め、この3分野がおもなアルミニウムの用途であるといえる<ref>[http://www.aluminum.or.jp/basic/demand.html 「用途別需要」] 日本アルミ協会　2015年6月19日閲覧</ref>。

=== 輸送用機械 ===
軽量で加工性もよいことから、軽さと強度の両立のため部材形状の工夫も求められる[[航空機]]ではアルミ合金が主流となった。冷戦中盤あたりまで、[[B-26 (航空機)|塗装まで削って軽量化したアルミの銀色の輝きは高速航空機の象徴]]であった（ただし20世紀末頃からさらなる性能向上の要求のため[[炭素繊維]]複合材料や[[チタン]]合金等の新素材の割合が増えつつある）。[[鉄道車両]]でも[[新幹線]]電車をはじめとして特急型電車や通勤型電車などで[[アルミニウム合金製の鉄道車両|アルミ車体]]の採用例も多い。押し出し材を使って長大な部材を一体成型し、さらに連続溶接組立する低コスト化量産法が確立され、同一断面を保った16&ndash;25&nbsp;mに及ぶ車体を持つ鉄道車両では、生産性の面でメリットが大きい。なお、一時期[[自動車]]も航空機材料に倣うかたちでアルミ化の取り組みがあったが、一部メーカーの高級車やスポーツカーなど特殊な車種での導入に留まり、費用対効果を両立させるため、現在はアルミではなくハイテン材料（[[高張力鋼]]）の適用が進み、また[[炭素繊維]]の適用も始まっている<ref>[https://www.nikkei.com/article/DGXMZO79307660V01C14A1000000/ ついに量産車へ、炭素繊維「鉄並み価格」視野で経済圏拡大] 日本経済新聞 2014年11月19日</ref>。軽量さが要求される[[高速船]]でもアルミが船体材料に選択されることがある。アルミ合金は軍事分野では装甲車輌や戦闘艦にも応用されているが、鉄鋼に比べて火災時の高熱や被弾に弱いため、軽量さを求められる小型の艦船や、自走砲など直接敵と交戦することを想定しない装甲車輌での使用が主流である。

=== 建材 ===
構造材としての使用もある（[[アルミニウム構造]]）が、窓枠（アルミ[[サッシ]]）や[[フェンス]]等、外構での使用が多い。工場での規格集中生産により高い精度で加工されており、また軽量であるため、建付けや現場での組み立てやすさ、基本的な耐候性が優秀で、1960年代以降急速に普及した。しかし、断熱性の問題から窓ガラスともども[[結露]]を生じやすく、近年は代替品として樹脂サッシや現代化された木製サッシが増えている<ref>[https://www.nikkei.com/article/DGXMZO78836460U4A021C1000000/ 低い断熱性なぜ放置、世界に遅れる「窓」後進国ニッポン] 日本経済新聞 2014年11月7日</ref>。

=== 導電体 ===
高圧[[送電線]]にもアルミニウム線が使用される。[[銅]]に比べ単位体積あたりの電気伝導度は劣るが、密度が低いため銅線よりも軽量に抑えながら断面積をより大きく取る（太くする）ことができ、単位質量あたりの電気伝導度で優り材料費でもほぼ拮抗する。このため支柱（送電鉄塔）のスパンが大きくなる高圧送電線の材料として有利である。

=== 粉末 ===
粉末になったアルミニウムは可燃物であり、[[粉塵爆発]]を起こす場合がある。アルミニウム粉は燃焼熱が大きく、燃焼するときにガスを生じないため熱が集積して高温となり、強い白色の光を発する。これを利用して[[火薬]]類に発熱剤として添加される。[[スペースシャトル固体燃料補助ロケット|スペースシャトルの固体燃料補助ロケット]]でも燃料として使用された。アルミニウム粉の性質は表面積の大きさによって左右されるため、等級は粒度ではなく重量あたりの表面積を示す[[水面拡散面積]]で表示される場合が多い。粒度で表示されるような粒の大きいものは粒状アルミニウム粉（アトマイズドアルミニウム粉）と呼んで区別することが多い。

[[スラリー爆薬]]などの水湿状態の火薬に混ぜると、アルミニウムの表面で以下のような反応が起きて発熱し、水素が発生する。このため、アルミニウム粉の火災には水をかけることは禁忌である。
: <chem>2Al + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2</chem>

アルミニウム粉末は塗料に混ぜて使う場合もある。また、[[指紋]]の検出（おもに警察の鑑識課による捜査活動）などでアルミニウムの粉を使用することもある。

アルミニウム粉と[[酸化鉄(III)]]との混合物は[[テルミット]]と呼ばれ、[[マグネシウム]]リボンで着火すると激しく反応し、酸化アルミニウムおよび溶融鉄を生じる。この反応は[[鉄]]の溶接にも使われている[[テルミット反応]]である。鉄以外の金属の精錬（還元）にも応用される（[[テルミット法]])。


日本の[[消防法]]では、150 [[マイクロメートル|&mu;m]]の網ふるいを通過する量が50&nbsp;%を超える[[金属粉|アルミニウム粉]]を[[危険物|第2類危険物]]と定めている。

=== その他 ===
スポーツ用[[自転車]][[フレーム (自転車)|フレーム]]の[[フレーム素材 (自転車)|素材]]としては、炭素繊維より安価で鉄鋼より軽量なため主流の素材である（ただし価格面に加えて疲労強度＝耐久性の問題から、多数を占める廉価な日常車や実用車では依然として鉄鋼が占めている）。

[[真性半導体]]である[[ケイ素]]に微量のアルミニウムを添加することにより、[[P型半導体]]が得られる。

軽量で熱伝導性に優れるため、[[調理器具]]にアルミニウム合金がよく利用される。[[熱伝導度]]についても銅に劣るが、銅よりも安価であるため広く使われる<ref name=RC/>。

俗に「銀ペン」とも呼ばれる[[銀色]]の[[塗料]]には、アルミニウムの微粉末が顔料として加えられている。耐食性があるため、[[橋梁]]などの建築物によく使われた。

=== アルミニウムを利用した製品 ===
* [[パナール・ディナ]] - 世界で初めてのオールアルミ合金の本格量産車。
* [[ホンダ・NSX]] - 世界で初めてオールアルミモノコックボディを採用した。
* [[国鉄203系電車]]
* [[国鉄301系電車]]
* [[A-train (日立製作所)|A-train]] - 日立製作所が製造するアルミニウムダブルスキン構造の鉄道車両。
* [[アルミ箔]]
* [[アルミホイール]] - 自動車用ホイール。

== 人体への影響 ==
人体へは摂取しても吸収される量は微量で、ほとんどはそのまま排出される。アルミニウムが体内でどのような役割を果たしているかは、まだよくわかっていない。[[人工透析]]に必要な透析液の作製に未処理の水道水を用いていた時代においては、水道水中に含まれるアルミニウムを原因とする「透析脳症」（当時の名称ならば「透析痴呆」）<ref>「アルミニウムと健康」連絡協議会 ‐ [https://www.aluminum.or.jp/aluminum-hc/p_4/index.html Q7.透析脳症とアルツハイマー病の関係性は？-アルミニウムと健康Q&A] </ref>を発症したケースも報告された。

そこから「アルミニウムが[[アルツハイマー病]]を引き起こす」という主張もなされたが、[[腎不全]]の患者の体内に過剰な金属（アルミニウム以外の他の金属（例:Pb,Mg）も含む）が蓄積されることで発症する金属中毒が由来の透析脳症と異なり、アルツハイマー病患者の脳のアルミニウム蓄積量は健常者と変わらないうえ、病理学的所見や臨床所見も異なっている。[[腎臓]]が正常に機能し、アルミニウムイオンを排出することのできる成人が、通常の食生活で経口摂取するアルミニウムにより、アルツハイマー病を患うという根拠は乏しく<ref> 「アルミニウムと健康」連絡協議会 ‐ [http://www.aluminum.or.jp/aluminum-hc/p_3/index.html よくわかる「アルミニウムと健康」基礎知識] </ref>、現在も明確な因果関係を示す研究結果は発見されていない<ref> Alzheimer's Society（2019） ‐ [https://www.alzheimers.org.uk/about-dementia/risk-factors-and-prevention/metals-and-dementia Metals, aluminium and dementia] </ref>。

== 植物への影響 ==
アルミニウムは[[長石]]および[[粘土鉱物]]などとして普遍的に存在するため、[[地殻]]を構成する[[元素]]としては[[酸素]]、[[ケイ素]]に次いで3番目に多い（[[クラーク数]]：7.56&nbsp;%、重量比）。工業的に多彩な用途が見出される一方、[[酸性]][[土壌]]中のアルミニウム含量は、[[植物]]の成長に影響する重要な要素である。[[農業]]や[[園芸]]における人工的な栽培環境では中性付近に調整された土壌を用いる場合が多いが、それでも有害なアルミニウムイオン（Al<sup>3+</sup>）が[[根]]の伸長成長を阻害することが知られている。

=== 作用機序 ===
土壌中のアルミニウムは、pHが5.0を下回ると急激にイオン化して溶解度が高まり、pH3.5ではほぼ完全に溶存体となる。水溶化したアルミニウムイオンが農作物その他の植物に及ぼす害として、以下のようなものが知られている。
* [[肥料]]として土壌に添加した[[リン酸]]と結合し、難溶性の塩を形成する。結果として施肥効率が低下する。
* 根の成長阻害を引き起こす。アルミニウムイオンは根の細胞の[[細胞壁]]〜[[アポプラスト]]領域へ結合し、種々の応答反応を引き起こす。応答反応としてはβ-1,3グルカンである[[カロース]]の分泌などが知られるが、成長阻害の具体的なメカニズムは分かっていない。成長阻害に関する研究は今も進められている<ref>加藤秀正、平井英明、星野幸一 ほか、[https://doi.org/10.20710/dojo.76.1_1 根系の発達に及ぼす土壌溶液のアルミニウム種の影響] 日本土壌肥料学雑誌 76巻 (2005) 1号 p.1-8, {{doi|10.20710/dojo.76.1_1}}</ref>が、{{要出典範囲|アルミニウムが[[活性酸素]]の発生を促し、[[脂質]]の過酸化や[[ミトコンドリア]]の機能障害を引き起こすとする意見が有力である|date=2018年1月}}。

=== アルミニウム耐性植物 ===
[[コムギ]]や[[トウモロコシ]]、[[アジサイ]]、[[ソバ]]、[[チャノキ]]など一部の植物は、アルミニウム耐性を持つ（あるいは高アルミニウム環境にも適応し得る）ことが知られている。アルミニウムを無毒化するメカニズムはさまざまであるが、一般に[[カルボン酸]]（[[シュウ酸]]、[[クエン酸]]、[[リンゴ酸]]など）を中心とした有機酸でアルミニウムイオンを[[キレート]]し、水溶性の[[錯体]]を形成する機構によるといわれている。

アルミニウム耐性に関与する[[遺伝子]]は最初にコムギにおいて発見された。耐性関連遺伝子はトウモロコシからも見つかっている。これらの植物においては単一の遺伝子によりアルミニウム耐性が実現されているが、すべての植物のアルミニウム耐性が同一の機構によるわけではないと考えられている<ref>大澤裕樹、[https://doi.org/10.11519/jfsc.118.0.121.0 木本植物に顕著な高アルミニウム耐性の生理学的解析] 日本森林学会大会発表データベース 第118回日本森林学会大会 セッションID: D25, {{doi|10.11519/jfsc.118.0.121.0}}</ref>。

=== アルミニウム耐性土壌菌 ===
[[遺伝子組み換え作物|遺伝子組み換え]]によりアルミニウム耐性植物を作出する際、その遺伝子源として注目されているものに、土壌性のアルミニウム耐性菌がある。[[根粒菌]]として知られる''Rhizobium''もアルミニウム耐性菌の一種である。強酸性（pH3.0）高アルミニウム条件にて[[スクリーニング (生物学)|選抜]]されてくる菌はほとんどが[[糸状菌]]であり、アルミニウムの多い土壌ではこれらの生物が優占していると考えられる。以下はアルミニウム耐性菌を含む[[属 (分類学)|属]]の一部である。
*''Emericellopsis'', ''Paecilomyces'', ''Mortierella''（[[クサレケカビ]]）, ''Sporothrix'', ''Penicillium''（[[アオカビ]]）, ''Aspergillus''（[[コウジカビ]]）, ''Metarhizium''

=== この節の参考文献 ===
* 金澤晋二郎、[https://doi.org/10.20710/dohikouen.40.0_231_2 アルミニウム耐性土壌菌の選抜] 日本土壌肥料学会講演要旨集 40巻（1994）、 {{doi|10.20710/dohikouen.40.0_231_2}}
* {{cite journal|author = 山本洋子|title = アルミニウムによる根伸長阻害の分子機構|url = http://root.jsrr.jp/archive/pdf/Vol.11/Vol.11_No.4_147.pdf|journal = 根の研究|year = 2002|volume = 11|issue = 4|pages = 147-54}}
* {{cite journal|author = Tashiro M, Fujimoto T, Suzuki T, Furihata K, Machinami T, Yoshimura E|title = Spectroscopic characterization of 2-isopropylmalic acid-aluminum(III) complex|journal = J Inorg Biochem|year = 2006|volume = 100|issue = 2|pages = 201-5}} {{PMID|16384602}}
* {{cite journal|author = Ma JF, Hiradate S, Nomoto K, Iwashita T, Matsumoto H|title = Internal Detoxification Mechanism of Al in Hydrangea (Identification of Al Form in the Leaves)|journal = Plant Physiol|year = 1997|volume = 113|issue = 4|pages = 1033-9}} {{PMID|12223659}}

== 化合物 ==
* [[酸化アルミニウム]] Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub> - 通称'''アルミナ'''。[[モース硬度]]が9と高く、[[研磨剤]]として利用される。ボーキサイトからアルミニウムを製錬する際には、バイヤー法にてボーキサイトからアルミナを製造し、そのアルミナをホール・エルー法にてアルミニウムに製錬することになる。天然の結晶は[[コランダム]]と呼ばれ、古来[[宝石]]として珍重された。コランダムの中でも特に色の赤いものを[[ルビー]]、その他の色のついたもの（濃い青がもっとも価値が高い）を[[サファイア]]と呼び、非常に価値の高い宝石として珍重される。ルビーの赤色は微量のクロム、(青色の)サファイアの色は微量の鉄とチタンによるものである。
* [[水酸化アルミニウム]] Al(OH)<sub>3</sub>
* [[水素化アルミニウム]] AlH<sub>3</sub>
* [[塩化アルミニウム]] AlCl<sub>3</sub>
* [[窒化アルミニウム]] AlN
* [[リン酸アルミニウム]] AlPO<sub>4</sub>
* [[硫酸アルミニウム]] Al<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>
* [[ミョウバン]] - [[染色]]剤や[[防水]]剤、[[消火]]剤、[[皮なめし]]剤、[[沈殿]]剤など、古来さまざまな用途に使用される。
* [[氷晶石]] Na<sub>3</sub>AlF<sub>6</sub> - ホール・エルー法によるアルミニウム製錬の際に必須の鉱石だったが、[[グリーンランド]]にあった鉱床の枯渇と代替品としての[[蛍石]]の使用の普及によって工業的価値を失った。

== 歴史 ==
{{main|アルミニウムの歴史}}

[[ファイル:Friedrich W%C3%B6hler Litho.jpg|thumb|left|upright|アルミニウムの性質を研究した[[フリードリヒ・ヴェーラー]]（1856年）]]

アルミニウムの歴史は[[ミョウバン]]（明礬）の使用で始まった。ミョウバンの記述が最初に文書に残されたのは、紀元前5世紀の[[古代ギリシア]]歴史家[[ヘロドトス]]による記述だった{{sfn|Drozdov|2007|p=12}}。古代人にとって、ミョウバンは[[媒染|媒染剤]]、薬、そして（要塞を敵の放火から守るための）木の防火塗料であり、[[ウェットエッチング]]にも使用した{{sfn|Drozdov|2007|pp=12–14}}。[[十字軍]]以降、ミョウバンは国際貿易の商品のひとつになり{{sfn|Drozdov|2007|p=16}}、ヨーロッパの織物業では欠かせない存在になった<ref name="ClaphamPower1941">{{cite book|last1=Clapham|first1=John Harold |last2=Power|first2=Eileen Edna|title=The Cambridge Economic History of Europe: From the Decline of the Roman Empire |url=https://books.google.com/books?id=gBw9AAAAIAAJ&pg=PA682|year=1941|publisher=CUP Archive|isbn=978-0-521-08710-0 |page=207}}</ref>。ミョウバンは15世紀中期に[[オスマン帝国]]が輸出関税を大幅に上げるまで、[[地中海]]東部からヨーロッパに輸出された。

[[ルネサンス]]初期まで、ミョウバンの性質は不明のままだった。1530年ごろ、スイスの物理学者[[パラケルスス]]はミョウバンを{{仮リンク|ウィトリオル|en|Vitriol}}（[[硫酸塩]]）と区別し、「ミョウバンの土の塩」であると主張した{{Efn|group=注|訳注：ここでの「土」は西洋の[[四元素]]における土元素を意味する。}}{{sfn|Drozdov|2007|p=25}}。1595年、[[神聖ローマ帝国]]の医師、化学者[[アンドレアス・リバヴィウス]]はミョウバンと[[硫酸鉄(II)|緑ウィトリオル]]と[[硫酸銅(II)|青ウィトリオル]]が同じ酸と違う土で構成されると示し<ref name="Weeks1968">{{cite book |last=Weeks |first=Mary Elvira |title=Discovery of the elements |url=https://books.google.com/books?id=s6kPAQAAMAAJ |year=1968 |volume=1 |edition=7 |publisher=Journal of chemical education |page=187}}</ref>、ミョウバンを構成した未発見の土の名前については「アルミナ」を提唱した{{sfn|Drozdov|2007|p=25}}。1722年、神聖ローマ帝国の化学者{{仮リンク|フリードリヒ・ホフマン|en|Friedrich Hoffmann}}はミョウバンの土が別の種類であると信じると宣言した{{sfn|Richards|1896|p=2}}。1754年、神聖ローマ帝国の化学者{{仮リンク|アンドレアス・ジギスムント・マルクグラフ|en|Andreas Sigismund Marggraf}}は硫酸で粘土を煮て、続いてカリを加えることでミョウバンの土を生成した{{sfn|Richards|1896|p=2}}。

1824年、デンマークの物理学者、化学者[[ハンス・クリスティアン・エルステッド]]は金属アルミニウムの作製に成功したと主張した。彼は{{仮リンク|無水|en|Anhydrous}}の[[塩化アルミニウム]]とカリウム合金で化学反応を起こさせ、見た目が[[スズ]]に似ている金属の塊を得た<ref name="(København)1827">{{cite book|author={{仮リンク|デンマーク王立科学・文学アカデミー|en|Royal Danish Academy of Sciences and Letters|label=Royal Danish Academy of Sciences and Letters}}|title=Det Kongelige Danske Videnskabernes Selskabs philosophiske og historiske afhandlinger|trans-title=The philosophical and historical dissertations of the Royal Danish Science Society|url=https://books.google.com/books?id=L2BFAAAAcAAJ&pg=PR25|year=1827|publisher=Popp|language=da|pages=XXV–XXVI}}</ref><ref name="woehler">{{cite journal |last=Wöhler |first=Friedrich |authorlink=フリードリヒ・ヴェーラー |year=1827 |title=Ueber das Aluminium |trans-title=About the aluminum |language=de |journal=[[アナーレン・デア・フィジーク|Annalen der Physik und Chemie]] |series=2 |volume=11 |pages=146–161 |url=http://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=uc1.b4433551;view=1up;seq=162}}</ref>。彼は1825年に結果を発表、新金属のサンプルを展示した。1826年、「アルミニウムは金属の光沢があり、やや灰色で、かなり緩やかに水を分解する<!--"breaks down in water" ではなく "breaks down water" と言っているので-->」と記述した。1827年、ドイツの化学者[[フリードリヒ・ヴェーラー]]はエルステッドの実験を再び行ったが、アルミニウムは発見できなかった。彼は後にベルセリウスに手紙を書き、「エルステッドがアルミニウムの塊と仮定したものは確実にただのアルミニウムを含有するカリウムである」と述べた{{Efn|group=注|原文：{{lang|de|Was Oersted für einen Aluminiumklumpen hielt, ist ganz gewiß nichts anderes gewesen als ein aluminiumhaltiges Kalium.}}<ref name="Bjerrum1926">{{cite journal|last=Bjerrum|first=Niels|year=1926|title=Die Entdeckung des Aluminiums|journal=Zeitschrift für Angewandte Chemie|volume=39|issue=9|pages=316–317|doi=10.1002/ange.19260390907|issn=0044-8249}}</ref>。}}。彼は続いて似たような実験を行った。その内容は無水の塩化アルミニウムとカリウムを混ぜることであり、アルミニウム粉末の作製に成功した<ref name="woehler" />。彼は研究を続け、1845年に小さなアルミニウムの塊を作製することに成功、その[[物性]]を記述した。しかし、ヴェーラーの記述はそれが不純物を含むアルミニウムだったことを示している{{sfn|Drozdov|2007|p=38}}。ヴェーラーなどほかの科学者がエルステッドの実験を再現できなかったことは、エルステッドが金属アルミニウムの発見者とされない理由のひとつになり、逆にヴェーラーは1845年の実験の成功とその詳細が発表されたことで金属アルミニウムの発見者とされた<ref name="Woehler Oersted Fogh">{{cite book|url=https://books.google.com/books?id=_PkzAQAAIAAJ|title=Light Metals: Aluminum, Magnesium and Titanium|year=1960|volume=23|pages=69–70}}</ref>。

フランスの化学者[[アンリ・エティエンヌ・サント＝クレール・ドビーユ]]は、1854年に[[科学アカデミー (フランス)|パリ科学アカデミー]]でアルミニウムの工業製法を発表した{{sfn|Drozdov|2007|p=39}}。塩化アルミニウムはヴェーラーが使ったカリウムよりも便利で安いナトリウムでも還元することができるのであった<ref>{{cite book |last=Sainte-Claire Deville |first=H. E. |authorlink=アンリ・エティエンヌ・サント＝クレール・ドビーユ |year=1859 |url=https://books.google.com/books?id=rCoKAAAAIAAJ |title=De l'aluminium, ses propriétés, sa fabrication |trans-title=Aluminum, its properties, its manufacture |language=fr |publisher=Mallet-Bachelier |location=Paris |deadurl=no |archiveurl=https://web.archive.org/web/20160430001812/https://books.google.com/books?id=rCoKAAAAIAAJ |archivedate=30 April 2016 |df= }}</ref>。その後、アルミニウム棒は[[パリ万国博覧会 (1855年)|1855年のパリ万国博覧会]]で初めて公開展示された<ref>{{cite journal |last=Karmarsch |first=C. |year=1864 |title=Fernerer Beitrag zur Geschichte des Aluminiums |language=de |trans-title=Further report on the history of aluminum |url=https://books.google.com/?id=v4MtAAAAYAAJ&pg=PA49 |journal=Polytechnisches Journal |volume=171 |issue=1 |page=49}}</ref>。1856年、ドビーユは数人のパートナーとともに[[ルーアン]]の製錬所で世界初のアルミニウム工業生産を開始した{{sfn|Drozdov|2007|p=39}}。1855年から1859年にかけてアルミニウムの価格は1[[ポンド (質量)|パウンド]]500米ドルから40ドルまでと、10分の1以下に下落した<ref name="Polmear2005">{{cite book|last=Polmear|first=Ian|title=Light Alloys: From Traditional Alloys to Nanocrystals|url=https://books.google.com/books?id=td0jD4it63cC&pg=PT29|year=2005|publisher=Butterworth-Heinemann|isbn=978-0-08-049610-8|page=15}}</ref>。しかし、ドビーユの製法でもアルミニウムの純度の高さが足りず、サンプルによって性質が異なった{{sfn|Drozdov|2007|p=46}}。

アルミニウムの最初の工業（大規模）生産法は1886年に[[フランス第三共和政|フランス]]の工学者[[ポール・エルー]]とアメリカの工学者[[チャールズ・マーティン・ホール]]が開発した[[ホール・エルー法]]である。ホール・エルー法がアルミナをアルミニウムに変える手法である一方、[[オーストリア＝ハンガリー帝国]]の化学者{{仮リンク|カール・ヨーゼフ・バイヤー|en|Carl Josef Bayer}}は1889年に[[バイヤー法]]という[[ボーキサイト]]（鉄礬土）をアルミナに純化する手法を発見した。現代の金属アルミニウム生産はバイヤー法とホール・エルー法に基づく手法を使用している。1920年には[[スウェーデン]]の化学者カール・ヴィルヘルム・セーデルベリ（{{lang|sv|Carl Wilhelm Söderberg}}）率いる研究チームがホール・エルー法を改良した。

== 同位体 ==
{{See|アルミニウムの同位体}}

== 市場 ==
日本のアルミニウム地金輸入量は2021年は約280万トン、金額は7,463,024,528ドルで前年より60.9%上昇した。最大の輸入相手国は[[ロシア]]である<ref>日本貿易図鑑[https://web.archive.org/web/20220718105110/https://jtrade.ecodb.net/trade/684-import.html 「アルミニウムの輸入（輸入額、輸入先、輸入量）」]。</ref>。2021年から国際市場価格も変動しており、[[2022年ロシアのウクライナ侵攻]]のあとは3月に一時的な暴騰があった。

日本の[[造幣局]]も[[財務省]][[理財局]]の[[貨幣回収準備資金]]として[[1円玉]]の原料であるアルミニウム[[地金]]を保管しており、理財局が毎年数回、売払いの入札公告を行っている<ref>財務省[https://www.mof.go.jp/policy/currency/jigane/index.html 「地金の売払いスケジュール（地金の売払い見通し）」]。</ref>{{efn2|[[産金法]]（1937年）、[[金、銀又は白金等の取引等取締に関する件]]（1945年）、[[貴金属地金の取引等についての帳簿及び報告に関する政令]]（1949年）の廃止と同時に新設された[[貨幣回収準備資金に関する法律]]（2002年）により、財務大臣は貨幣回収準備資金に属する地金（引換貨幣及び回収貨幣を含む）を貨幣の製造に要する地金として[[造幣局]]に交付することができる。}}。

== 参考文献 ==
*{{cite book |last=Drozdov |first=Andrey |year=2007 |title=Aluminum: The Thirteenth Element |publisher=[[ルサール|RUSAL]] Library |isbn=978-5-91523-002-5 |ref=harv}}

== 関連項目 ==
* [[非鉄金属]]
* [[テルミット反応]]
* [[含アルミニウム泉]]
* [[日本アルミニウム協会]]
* [[アルツハイマー病]]

== 脚注 ==
{{脚注ヘルプ}}
=== 注釈 ===
{{Notelist2}}
=== 出典 ===
{{Reflist|30em}}

== 外部リンク ==
{{Commons&cat}}
{{Wiktionary|アルミニウム|aluminum|Aluminium|alumínium|alüminyum}}

* [https://www.aluminum.or.jp/ （社）日本アルミニウム協会]
* {{Hfnet|970|アルミニウムの安全性について}}
* [https://www.kagakueizo.org/movie/industrial/4146/ アルミニウムの誕生] -『[[科学映像館]]』より。1960年に[[日本軽金属]]（当時）の企画の下で制作された広報映画
* [https://www.uacj.co.jp/aluminum/ アルミの基礎知識（アルミニウムの世界）] - 株式会社UACJ
* {{Kotobank}}

{{元素周期表}}
{{アルミニウムの化合物}}
{{Normdaten}}

{{DEFAULTSORT:あるみにうむ}}
[[Category:アルミニウム|*]]
[[Category:元素]]
[[Category:第13族元素]]
[[Category:第3周期元素]]
[[Category:卑金属]]