アンモニアボランのソースを表示

{{Chembox
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| ImageFile = Ammonia-borane-from-xtal-3D-balls.png
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|  ImageName = Ball and stick model of ammonia borane
| IUPACName = Ammonia borane
| OtherNames = Borazane
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| CASNo = 13774-81-7
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|  SMILES = [BH3-][NH3+]
|  SMILES1 = [NH3+][BH3-]
|  PubChem = 419330
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| ChemSpiderID = 371215
|  InChI = 1/BH3.H3N/h2*1H3
|  InChIKey = WZMUUWMLOCZETI-UHFFFAOYAV
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| StdInChI = 1S/BH3.H3N/h2*1H3
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| Section2 = {{Chembox Properties
|  H = 6
|  B = 1
|  N = 1
|  ExactMass = 31.059329663 g mol<sup>-1</sup>
|  Appearance = 無色の固体
|  Density = 0.780 g cm<sup>-3</sup>
|  MeltingPtC = 104
}}
| Section3 = {{Chembox Structure
|  CrystalStruct = I4mm (斜方晶, < 200K)(正方晶, >200K)
|  Coordination = BとNで正方晶
|  MolShape = BとNで正方晶
|  Dipole = 5.2 D
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| Section4 = {{Chembox Hazards
|  RPhrases = {{R5}}
|  SPhrases = {{S14}}, {{S15}}, {{S26}}, {{S36/37/39}}
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| Section8 = {{Chembox Related
|  OtherCpds = [[水素化ホウ素ナトリウム]]<br />
[[ボラジン]]<br />
[[ボラン]]<br />
[[エタン]]
}}
}}
'''アンモニアボラン'''(ammonia borane)または'''ボラザン'''(borazane)は、[[化学式]]がH<sub>3</sub>NBH<sub>3</sub>で表される[[無機化合物]]である。無色の固体で、単純な[[ホウ素]]-[[窒素]]-[[水素化合物]]であり、[[水素燃料]]の原料として注目されている。

==合成==
[[水素化ホウ素ナトリウム]]と[[塩化アンモニウム]]を反応させて合成できる<ref name="sigmaaldrich">{{Cite web|和書|url=http://www.sigmaaldrich.com/etc/medialib/countries/japan/materialscience/documents/mm2-2-j.Par.0001.File.dat/MM2-2_J.pdf |title=Material Matters 水素貯蔵材料 |format=PDF |publisher=[[シグマアルドリッチ]] |page=7 |accessdate=2012-4-13}}</ref>。
:<math>\mbox{NaBH}_4 + \mbox{NH}_4\mbox{Cl} \xrightarrow[\mbox{r.t.}]{\mbox{diethyl ether}} \mbox{NH}_3\mbox{BH}_3 + \mbox{NaCl} + \mbox{H}_2</math>

[[ジエチルエーテル]]・ボランと[[アンモニア]]を-78{{℃}} (195 [[絶対温度|K]]) で反応させると最大収量70%で得られる<ref name="sigmaaldrich"/>。
:<math> \mbox{BH}_3 \cdot \mbox{OEt}_2 + \mbox{NH}_3 \xrightarrow[\mbox{195K}]{\mbox{diethyl ether}} \mbox{NH}_3\mbox{BH}_3</math>

== 性質 ==
アンモニアボランは[[エタン]]の[[分子構造]]を採用している。B-N間の距離は1.58(2) Åである。B-H間とN-H間の距離はそれぞれ1.15 と 0.96 Åである。

エタンが常温で[[気体]]であるのに対し、アンモニアボランは固体であるため性質の類似性は希薄である。アンモニアボランの高[[融点]]はその高極性と一致している。ホウ素に結合する水素は[[塩基性]]であり、窒素に結合する水素はやや[[酸性]]である。

[[File:Ammonia-borane-resonance-2D.png|500px|center|アンモニアボランの共鳴]]

結晶構造はN''H''とB''H''中心の近接な結合を示している<ref name='klooster'>{{citation | last = Klooster | first = W.T. | coauthors = Koetzle, T. F.; Siegbahn, P. E. M.; Richardson, T. B.; Crabtree, R. H. | title = Study of the N-H...H-B Dihydrogen Bond Including the Crystal Structure of BH<sub>3</sub>NH<sub>3</sub> by Neutron Diffraction | journal = [[Journal of the American Chemical Society]] | year = 1999 | volume = 121 | pages = pp.&nbsp;6337&ndash;6343 | doi =10.1021/ja9825332 | issue = 27}}</ref><ref name='boese'>{{citation | last = Boese | first = R | coauthors = Niederprüm, N.; Bläser, D. | title = Molecules in Natural Science and Medicine | editor = Maksic, Z.B., Eckert-Masic, M. |  publisher = E. Horwood | location = Chichester, England | year = 1992}}</ref>。最初の結晶学的解析ではBとNの位置が逆転していたが、[[中性子回折法]]によりデータが更新され、水素原子の位置がより正確に配置された。

[[File:Ammonia-borane-xtal-3D-balls.png|center|300px|Part of the crystal structure of ammonia borane<ref name="klooster" />]]

==用途==
[[燃料電池]]車に使われる水素の保存媒体として提案されている。熱すると水素が発生し容易に(NH<sub>2</sub>BH<sub>2</sub>)<sub>n</sub>または(NHBH)<sub>n</sub>に重合する<ref>"[http://www.rsc.org/chemistryworld/Issues/2006/March/HydrogenOnBoard.asp Hydrogen gets on board]", Maciej Gutowski and Tom Autrey, Royal Society of Chemistry</ref>。アンモニアボランは液化水素よりも高濃度の水素を含んでおり、常温常圧でも安定である<ref>Frances H. Stephens, Vincent Pons, R. Tom Baker "Ammonia–borane: the hydrogen source par excellence?" Dalton Transactions, 2007, pp. 2613-2626 {{DOI|10.1039/b703053c}}</ref>。

空気中で不安定な[[ジボラン]]の代替の誘導体として[[有機合成]]の場でも使用される<ref name='andrews'>{{citation | last = Andrews | first = G.C. | contribution = Borane–Ammonia | title = Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis | editor-first = L. | editor-last = Paquette | year = 2004 | publisher = [[John Wiley & Sons]] | location = [[ニューヨーク|New York]] | doi = 10.1002/047084289}}</ref>。

==出典==
{{reflist}}

{{デフォルトソート:あんもにあほらん}}
[[Category:無機化合物]]
[[Category:ボラン]]
[[Category:アミン]]