イオン化エネルギーのソースを表示

{{出典の明記|date=2011年6月}}
[[File:First ionization energies.png|thumb|280px|元素順の第一イオン化エネルギー。[[アルカリ金属]]で最も小さく、[[貴ガス]]で最も大きくなる周期的な変化が見られる。]]
'''イオン化エネルギー'''（イオンかエネルギー、{{lang-en|ionization energy}}、電離エネルギー、イオン化ポテンシャルとも言う）とは、[[原子]]、[[イオン (化学)|イオン]]などから[[電子]]を取り去って[[イオン化]]するために必要な最小の[[エネルギー]]<ref>{{GoldBookRef|dile=I03199|title= ionization energy|doi=10.1351/goldbook.I03199}}</ref>。ある原子がその電子をどれだけ強く結び付けているのかの目安である。

気体状態の単原子（または分子の基底状態）の中性原子から取り去る電子が1個目の場合を'''第1イオン化エネルギー'''（IE<sup>1</sup>）、2個目の電子を取り去る場合を'''第2イオン化エネルギー'''（IE<sup>2</sup>）、3個目の電子を取り去る場合を'''第3イオン化エネルギー'''（IE<sup>3</sup>）・・・（以下続く）と言う<ref name="shriver39">[[#shriver|Shriver & Atkins (2001)]], p.39。</ref>。単にイオン化エネルギーといった場合、第1イオン化エネルギーのことを指すことがある。

:<math>\rm M(g) \rarr M^+ (g) + e^-</math> 　IE<sup>1</sup>
:<math>\rm M^+(g) \rarr M^{2+} (g) + e^-</math> 　IE<sup>2</sup>
:<math>\rm M^{2+}(g) \rarr M^{3+} (g) + e^-</math> 　IE<sup>3</sup>

イオン化エネルギーの一般的な傾向は、[[s軌道]]と[[p軌道]]の相対的エネルギーとともに、電子の結合に対する[[有効核電荷]]の効果を考えることによって説明できる。

原子核の正電荷が増すにつれ、与えられた軌道にある負に荷電した電子はより強いクーロン引力を受け、より強く保持される。[[ヘリウム]]の1s電子を除去するには[[水素]]の1s電子を除去するよりも多くのエネルギーを必要とする。

:<math>\rm H(g) \rarr H^+ (g) + e^-</math> 　<math>IE^1=1312\;\rm{kJ\;mol^{-1}}</math>

:<math>\rm He(g) \rarr He^+ (g) + e^-</math>　　<math>IE^1=2372\;\rm{kJ\;mol^{-1}}</math>

周期表の同じ周期の中で最高のイオン化エネルギーは[[第18族元素|貴ガス]]のものである。これは貴ガス元素が周期表の右端にあり、同周期中で最も最外殻電子に対する有効核電荷が大きいことに由来する。

主量子数''ｎ''の値が小さい内殻電子のイオン化エネルギーは価電子に比べ格段に大きい<ref name="shriver43">[[#shriver|Shriver & Atkins (2001)]], p.43。</ref>。たとえば電子3個の[[リチウム]]ではIE<sup>1</sup>は5.32eV
であるが、1sからのIE<sup>2</sup>は75.6eVである<ref name="shriver43" />。2s軌道の電子は1s軌道の電子ほど強く保持されていない。

最低のイオン化エネルギーは[[周期表]]の左端にある第1族元素のものである。これらの原子のひとつから電子1個を除くと貴ガス原子と同じ閉殻電子配置を持つイオンになる。

どの原子からも最も容易に失われる電子は最高エネルギー軌道にある電子からである。

==一覧==
{| class="wikitable sortable" style="text-align:right"
|+ イオン化エネルギーの一覧 [[ジュール|kJ]]/[[モル|mol]]
! [[原子番号]] !![[元素記号]] !! 元素名!! 第1 !! 第2 !! 第3 !! 第4 !! 第5 !! 第6 !! 第7 !! 第8 !! 第9 !! 第10
|-
| 1 || H || [[水素]]
| <!--1st-->1312.0 || || || || || || || || ||
|-
| 2 || He || [[ヘリウム]]
| <!--1st-->2372.3 || <!--2nd-->5250.5 || || || || || || || ||
|-
| 3 || Li || [[リチウム]]
| <!--1st-->520.2 || <!--2nd-->7298.1 || <!--3rd-->11815.0 || || || || || || ||
|-
| 4 || Be || [[ベリリウム]]
| <!--1st-->899.5 || <!--2nd-->1757.1 || <!--3rd-->14848.7 || <!--4th-->21006.6 || || || || || ||
|-
| 5 || B || [[ホウ素]]
| <!--1st-->800.6 || <!--2nd-->2427.1 || <!--3rd-->3659.7 || <!--4th-->25025.8 || <!--5th-->32826.7 || || || || ||
|-
| 6 || C || [[炭素]]
| <!--1st-->1086.5 || <!--2nd-->2352.6 || <!--3rd-->4620.5 || <!--4th-->6222.7 || <!--5th-->37831 || <!--6th-->47277.0|| || || ||
|-
| 7 || N || [[窒素]]
| <!--1st-->1402.3 || <!--2nd-->2856 || <!--3rd-->4578.1 || <!--4th-->7475.0 || <!--5th-->9444.9 || <!--6th-->53266.6 || <!--7th-->64360 || || ||
|-
| 8 || O || [[酸素]]
| <!--1st-->1313.9 || <!--2nd-->3388.3 || <!--3rd-->5300.5 || <!--4th-->7469.2 || <!--5th-->10989.5 || <!--6th-->13326.5 || <!--7th-->71330 || <!--8th-->84078.0|| ||
|-
| 9 || F || [[フッ素]]
| <!--1st-->1681.0 || <!--2nd-->3374.2 || <!--3rd-->6050.4 || <!--4th-->8407.7 || <!--5th-->11022.7 || <!--6th-->15164.1 || <!--7th-->17868 || <!--8th-->92038.1 || <!--9th-->106434.3 ||
|-
| 10 || Ne || [[ネオン]]
| <!--1st-->2080.7 || <!--2nd-->3952.3 || <!--3rd-->6122 || <!--4th-->9371 || <!--5th-->12177 || <!--6th-->15238 || <!--7th-->19999.0 || <!--8th-->23069.5 || <!--9th-->115379.5 || <!--10th-->131432
|-
| 11 || Na || [[ナトリウム]]
| <!--1st-->495.8 || <!--2nd-->4562 || <!--3rd-->6910.3 || <!--4th-->9543 || <!--5th-->13354 || <!--6th-->16613 || <!--7th-->20117 || <!--8th-->25496 || <!--9th-->28932 || <!--10th-->141362
|-
| 12 || Mg || [[マグネシウム]]
| <!--1st-->737.7 || <!--2nd-->1450.7 || <!--3rd-->7732.7 || <!--4th-->10542.5 || <!--5th-->13630 || <!--6th-->18020 || <!--7th-->21711 || <!--8th-->25661 || <!--9th-->31653 || <!--10th-->35458
|-
| 13 || Al || [[アルミニウム]]
| <!--1st-->577.5 || <!--2nd-->1816.7 || <!--3rd-->2744.8 || <!--4th-->11577 || <!--5th-->14842 || <!--6th-->18379 || <!--7th-->23326 || <!--8th-->27465 || <!--9th-->31853 || <!--10th-->38473
|-
| 14 || Si || [[ケイ素]]
| <!--1st-->786.5 || <!--2nd-->1577.1 || <!--3rd-->3231.6 || <!--4th-->4355.5 || <!--5th-->16091 || <!--6th-->19805 || <!--7th-->23780 || <!--8th-->29287 || <!--9th-->33878 || <!--10th-->38726
|-
| 15 || P || [[リン]]
| <!--1st-->1011.8 || <!--2nd-->1907 || <!--3rd-->2914.1 || <!--4th-->4963.6 || <!--5th-->6273.9 || <!--6th-->21267 || <!--7th-->25431 || <!--8th-->29872 || <!--9th-->35905 || <!--10th-->40950
|-
| 16 || S || [[硫黄]]
| <!--1st-->999.6 || <!--2nd-->2252 || <!--3rd-->3357 || <!--4th-->4556 || <!--5th-->7004.3 || <!--6th-->8495.8 || <!--7th-->27107 || <!--8th-->31719 || <!--9th-->36621 || <!--10th-->43177
|-
| 17 || Cl || [[塩素]]
| <!--1st-->1251.2 || <!--2nd-->2298 || <!--3rd-->3822 || <!--4th-->5158.6 || <!--5th-->6542 || <!--6th-->9362 || <!--7th-->11018 || <!--8th-->33604 || <!--9th-->38600 || <!--10th-->43961
|-
| 18 || Ar || [[アルゴン]]
| <!--1st-->1520.6 || <!--2nd-->2665.8 || <!--3rd-->3931 || <!--4th-->5771 || <!--5th-->7238 || <!--6th-->8781 || <!--7th-->11995 || <!--8th-->13842 || <!--9th-->40760 || <!--10th-->46186
|-
| 19 || K || [[カリウム]]
| <!--1st-->418.8 || <!--2nd-->3052 || <!--3rd-->4420 || <!--4th-->5877 || <!--5th-->7975 || <!--6th-->9590 || <!--7th-->11343 || <!--8th-->14944 || <!--9th-->16963.7 || <!--10th-->48610
|-
| 20 || Ca || [[カルシウム]]
| <!--1st-->589.8 || <!--2nd-->1145.4 || <!--3rd-->4912.4 || <!--4th-->6491 || <!--5th-->8153 || <!--6th-->10496 || <!--7th-->12270 || <!--8th-->14206 || <!--9th-->18191 || <!--10th-->20385
|-
| 21 || Sc || [[スカンジウム]]
| <!--1st-->633.1 || <!--2nd-->1235.0 || <!--3rd-->2388.6 || <!--4th-->7090.6 || <!--5th-->8843 || <!--6th-->10679 || <!--7th-->13310 || <!--8th-->15250 || <!--9th-->17370 || <!--10th-->21726
|-
| 22 || Ti || [[チタン]]
| <!--1st-->658.8 || <!--2nd-->1309.8 || <!--3rd-->2652.5 || <!--4th-->4174.6 || <!--5th-->9581 || <!--6th-->11533 || <!--7th-->13590 || <!--8th-->16440 || <!--9th-->18530 || <!--10th-->20833
|-
| 23 || V || [[バナジウム]]
| <!--1st-->650.9 || <!--2nd-->1414 || <!--3rd-->2830 || <!--4th-->4507 || <!--5th-->6298.7 || <!--6th-->12363 || <!--7th-->14530 || <!--8th-->16730 || <!--9th-->19860 || <!--10th-->22240
|-
| 24 || Cr || [[クロム]]
| <!--1st-->652.9 || <!--2nd-->1590.6 || <!--3rd-->2987 || <!--4th-->4743 || <!--5th-->6702 || <!--6th-->8744.9 || <!--7th-->15455 || <!--8th-->17820 || <!--9th-->20190 || <!--10th-->23580
|-
| 25 || Mn || [[マンガン]]
| <!--1st-->717.3 || <!--2nd-->1509.0 || <!--3rd-->3248 || <!--4th-->4940 || <!--5th-->6990 || <!--6th-->9220 || <!--7th-->11500 || <!--8th-->18770 || <!--9th-->21400 || <!--10th-->23960
|-
| 26 || Fe || [[鉄]]
| <!--1st-->762.5 || <!--2nd-->1561.9 || <!--3rd-->2957 || <!--4th-->5290 || <!--5th-->7240 || <!--6th-->9560 || <!--7th-->12060 || <!--8th-->14580 || <!--9th-->22540 || <!--10th-->25290
|-
| 27 || Co || [[コバルト]]
| <!--1st-->760.4 || <!--2nd-->1648 || <!--3rd-->3232 || <!--4th-->4950 || <!--5th-->7670 || <!--6th-->9840 || <!--7th-->12440 || <!--8th-->15230 || <!--9th-->17959 || <!--10th-->26570
|-
| 28 || Ni || [[ニッケル]]
| <!--1st-->737.1 || <!--2nd-->1753.0 || <!--3rd-->3395 || <!--4th-->5300 || <!--5th-->7339 || <!--6th-->10400 || <!--7th-->12800 || <!--8th-->15600 || <!--9th-->18600 || <!--10th-->21670
|-
| 29 || Cu || [[銅]]
| <!--1st-->745.5 || <!--2nd-->1957.9 || <!--3rd-->3555 || <!--4th-->5536 || <!--5th-->7700 || <!--6th-->9900 || <!--7th-->13400 || <!--8th-->16000 || <!--9th-->19200 || <!--10th-->22400
|-
| 30 || Zn || [[亜鉛]]
| <!--1st-->906.4 || <!--2nd-->1733.3 || <!--3rd-->3833 || <!--4th-->5731 || <!--5th-->7970 || <!--6th-->10400 || <!--7th-->12900 || <!--8th-->16800 || <!--9th-->19600 || <!--10th-->23000
|-
| 31 || Ga || [[ガリウム]]
| <!--1st-->578.8 || <!--2nd-->1979.3 || <!--3rd-->2963 || <!--4th-->6180|| || || || || ||
|-
| 32 || Ge || [[ゲルマニウム]]
| <!--1st-->762 || <!--2nd-->1537.5 || <!--3rd-->3302.1 || <!--4th-->4411 || <!--5th-->9020|| || || || ||
|-
| 33 || As || [[ヒ素]]
| <!--1st-->947.0 || <!--2nd-->1798 || <!--3rd-->2735 || <!--4th-->4837 || <!--5th-->6043 || <!--6th-->12310|| || || ||
|-
| 34 || Se || [[セレン]]
| <!--1st-->941.0 || <!--2nd-->2045 || <!--3rd-->2973.7 || <!--4th-->4144 || <!--5th-->6590 || <!--6th-->7880 || <!--7th-->14990|| || ||
|-
| 35 || Br || [[臭素]]
| <!--1st-->1139.9 || <!--2nd-->2103 || <!--3rd-->3470 || <!--4th-->4560 || <!--5th-->5760 || <!--6th-->8550 || <!--7th-->9940 || <!--8th-->18600|| ||
|-
| 36 || Kr || [[クリプトン]]
| <!--1st-->1350.8 || <!--2nd-->2350.4 || <!--3rd-->3565 || <!--4th-->5070 || <!--5th-->6240 || <!--6th-->7570 || <!--7th-->10710 || <!--8th-->12138 || <!--9th-->22274 || <!--10th-->25880
|-
| 37 || Rb || [[ルビジウム]]
| <!--1st-->403.0 || <!--2nd-->2633 || <!--3rd-->3860 || <!--4th-->5080 || <!--5th-->6850 || <!--6th-->8140 || <!--7th-->9570 || <!--8th-->13120 || <!--9th-->14500 || <!--10th-->26740
|-
| 38 || Sr || [[ストロンチウム]]
| <!--1st-->549.5 || <!--2nd-->1064.2 || <!--3rd-->4138 || <!--4th-->5500 || <!--5th-->6910 || <!--6th-->8760 || <!--7th-->10230 || <!--8th-->11800 || <!--9th-->15600 || <!--10th-->17100
|-
| 39 || Y || [[イットリウム]]
| <!--1st-->600 || <!--2nd-->1180 || <!--3rd-->1980 || <!--4th-->5847 || <!--5th-->7430 || <!--6th-->8970 || <!--7th-->11190 || <!--8th-->12450 || <!--9th-->14110 || <!--10th-->18400
|-
| 40 || Zr || [[ジルコニウム]]
| <!--1st-->640.1 || <!--2nd-->1270 || <!--3rd-->2218 || <!--4th-->3313 || <!--5th-->7752 || <!--6th-->9500|| || || ||
|-
| 41 || Nb || [[ニオブ]]
| <!--1st-->652.1 || <!--2nd-->1380 || <!--3rd-->2416 || <!--4th-->3700 || <!--5th-->4877 || <!--6th-->9847 || <!--7th-->12100|| || ||
|-
| 42 || Mo || [[モリブデン]]
| <!--1st-->684.3 || <!--2nd-->1560 || <!--3rd-->2618 || <!--4th-->4480 || <!--5th-->5257 || <!--6th-->6640.8 || <!--7th-->12125 || <!--8th-->13860 || <!--9th-->15835 || <!--10th-->17980
|-
| 43 || Tc || [[テクネチウム]]
| <!--1st-->702 || <!--2nd-->1470 || <!--3rd-->2850|| || || || || || ||
|-
| 44 || Ru || [[ルテニウム]]
| <!--1st-->710.2 || <!--2nd-->1620 || <!--3rd-->2747|| || || || || || ||
|-
| 45 || Rh || [[ロジウム]]
| <!--1st-->719.7 || <!--2nd-->1740 || <!--3rd-->2997|| || || || || || ||
|-
| 46 || Pd || [[パラジウム]]
| <!--1st-->804.4 || <!--2nd-->1870 || <!--3rd-->3177|| || || || || || ||
|-
| 47 || Ag || [[銀]]
| <!--1st-->731.0 || <!--2nd-->2070 || <!--3rd-->3361|| || || || || || ||
|-
| 48 || Cd || [[カドミウム]]
| <!--1st-->867.8 || <!--2nd-->1631.4 || <!--3rd-->3616|| || || || || || ||
|-
| 49 || In || [[インジウム]]
| <!--1st-->558.3 || <!--2nd-->1820.7 || <!--3rd-->2704 || <!--4th-->5210|| || || || || ||
|-
| 50 || Sn || [[スズ]]
| <!--1st-->708.6 || <!--2nd-->1411.8 || <!--3rd-->2943.0 || <!--4th-->3930.3 || <!--5th-->7456|| || || || ||
|-
| 51 || Sb || [[アンチモン]]
| <!--1st-->834 || <!--2nd-->1594.9 || <!--3rd-->2440 || <!--4th-->4260 || <!--5th-->5400 || <!--6th-->10400|| || || ||
|-
| 52 || Te || [[テルル]]
| <!--1st-->869.3 || <!--2nd-->1790 || <!--3rd-->2698 || <!--4th-->3610 || <!--5th-->5668 || <!--6th-->6820 || <!--7th-->13200|| || ||
|-
| 53 || I || [[ヨウ素]]
| <!--1st-->1008.4 || <!--2nd-->1845.9 || <!--3rd-->3180|| || || || || || ||
|-
| 54 || Xe || [[キセノン]]
| <!--1st-->1170.4 || <!--2nd-->2046.4 || <!--3rd-->3099.4|| || || || || || ||
|-
| 55 || Cs || [[セシウム]]
| <!--1st-->375.7 || <!--2nd-->2234.3 || <!--3rd-->3400|| || || || || || ||
|-
| 56 || Ba || [[バリウム]]
| <!--1st-->502.9 || <!--2nd-->965.2 || <!--3rd-->3600|| || || || || || ||
|-
| 57 || La || [[ランタン]]
| <!--1st-->538.1 || <!--2nd-->1067 || <!--3rd-->1850.3 || <!--4th-->4819 || <!--5th-->5940|| || || || ||
|-
| 58 || Ce || [[セリウム]]
| <!--1st-->534.4 || <!--2nd-->1050 || <!--3rd-->1949 || <!--4th-->3547 || <!--5th-->6325 || <!--6th-->7490|| || || ||
|-
| 59 || Pr || [[プラセオジム]]
| <!--1st-->527 || <!--2nd-->1020 || <!--3rd-->2086 || <!--4th-->3761 || <!--5th-->5551|| || || || ||
|-
| 60 || Nd || [[ネオジム]]
| <!--1st-->533.1 || <!--2nd-->1040 || <!--3rd-->2130 || <!--4th-->3900|| || || || || ||
|-
| 61 || Pm || [[プロメチウム]]
| <!--1st-->540 || <!--2nd-->1050 || <!--3rd-->2150 || <!--4th-->3970|| || || || || ||
|-
| 62 || Sm || [[サマリウム]]
| <!--1st-->544.5 || <!--2nd-->1070 || <!--3rd-->2260 || <!--4th-->3990|| || || || || ||
|-
| 63 || Eu || [[ユウロピウム]]
| <!--1st-->547.1 || <!--2nd-->1085 || <!--3rd-->2404 || <!--4th-->4120|| || || || || ||
|-
| 64 || Gd || [[ガドリニウム]]
| <!--1st-->593.4 || <!--2nd-->1170 || <!--3rd-->1990 || <!--4th-->4250|| || || || || ||
|-
| 65 || Tb || [[テルビウム]]
| <!--1st-->565.8 || <!--2nd-->1110 || <!--3rd-->2114 || <!--4th-->3839|| || || || || ||
|-
| 66 || Dy || [[ジスプロシウム]]
| <!--1st-->573.0 || <!--2nd-->1130 || <!--3rd-->2200 || <!--4th-->3990|| || || || || ||
|-
| 67 || Ho || [[ホルミウム]]
| <!--1st-->581.0 || <!--2nd-->1140 || <!--3rd-->2204 || <!--4th-->4100|| || || || || ||
|-
| 68 || Er || [[エルビウム]]
| <!--1st-->589.3 || <!--2nd-->1150 || <!--3rd-->2194 || <!--4th-->4120|| || || || || ||
|-
| 69 || Tm || [[ツリウム]]
| <!--1st-->596.7 || <!--2nd-->1160 || <!--3rd-->2285 || <!--4th-->4120|| || || || || ||
|-
| 70 || Yb || [[イッテルビウム]]
| <!--1st-->603.4 || <!--2nd-->1174.8 || <!--3rd-->2417 || <!--4th-->4203|| || || || || ||
|-
| 71 || Lu || [[ルテチウム]]
| <!--1st-->523.5 || <!--2nd-->1340 || <!--3rd-->2022.3 || <!--4th-->4370 || <!--5th-->6445|| || || || ||
|-
| 72 || Hf || [[ハフニウム]]
| <!--1st-->658.5 || <!--2nd-->1440 || <!--3rd-->2250 || <!--4th-->3216|| || || || || ||
|-
| 73 || Ta || [[タンタル]]
| <!--1st-->761 || <!--2nd-->1500|| || || || || || || ||
|-
| 74 || W || [[タングステン]]
| <!--1st-->770 || <!--2nd-->1700|| || || || || || || ||
|-
| 75 || Re || [[レニウム]]
| <!--1st-->760 || <!--2nd-->1260 || <!--3rd-->2510 || <!--4th-->3640|| || || || || ||
|-
| 76 || Os || [[オスミウム]]
| <!--1st-->840 || <!--2nd-->1600|| || || || || || || ||
|-
| 77 || Ir || [[イリジウム]]
| <!--1st-->880 || <!--2nd-->1600|| || || || || || || ||
|-
| 78 || Pt || [[白金]]
| <!--1st-->870 || <!--2nd-->1791 || || || || || || || ||
|-
| 79 || Au || [[金]]
| <!--1st-->890.1 || <!--2nd-->1980 || || || || || || || ||
|-
| 80 || Hg || [[水銀]]
| <!--1st-->1007.1 || <!--2nd-->1810 || <!--3rd-->3300|| || || || || || ||
|-
| 81 || Tl || [[タリウム]]
| <!--1st-->589.4 || <!--2nd-->1971 || <!--3rd-->2878|| || || || || || ||
|-
| 82 || Pb || [[鉛]]
| <!--1st-->715.6 || <!--2nd-->1450.5 || <!--3rd-->3081.5 || <!--4th-->4083 || <!--5th-->6640 || || || || ||
|-
| 83 || Bi || [[ビスマス]]
| <!--1st-->703 || <!--2nd-->1610 || <!--3rd-->2466 || <!--4th-->4370 || <!--5th-->5400 || <!--6th-->8520 || || || ||
|-
| 84 || Po || [[ポロニウム]]
| <!--1st-->812.1 || || || || || || || || ||
|-
| 85 || At || [[アスタチン]]
| <!--1st-->890±40 || || || || || || || || ||
|-
| 86 || Rn || [[ラドン]]
| <!--1st-->1037 || || || || || || || || ||
|-
| 87 || Fr || [[フランシウム]]
| <!--1st-->380 || || || || || || || || ||
|-
| 88 || Ra || [[ラジウム]]
| <!--1st-->509.3 || <!--2nd-->979.0 || || || || || || || ||
|-
| 89 || Ac || [[アクチニウム]]
| <!--1st-->499 || <!--2nd-->1170 || || || || || || || ||
|-
| 90 || Th || [[トリウム]]
| <!--1st-->587 || <!--2nd-->1110 || <!--3rd-->1930 || <!--4th-->2780 || || || || || ||
|-
| 91 || Pa || [[プロトアクチニウム]]
| <!--1st-->568 || || || || || || || || ||
|-
| 92 || U || [[ウラン]]
| <!--1st-->597.6 || <!--2nd-->1420 || || || || || || || ||
|-
| 93 || Np || [[ネプツニウム]]
| <!--1st-->604.5 || || || || || || || || ||
|-
| 94 || Pu || [[プルトニウム]]
| <!--1st-->584.7 || || || || || || || || ||
|-
| 95 || Am || [[アメリシウム]]
| <!--1st-->578 || || || || || || || || ||
|-
| 96 || Cm || [[キュリウム]]
| <!--1st-->581 || || || || || || || || ||
|-
| 97 || Bk || [[バークリウム]]
| <!--1st-->601 || || || || || || || || ||
|-
| 98 || Cf || [[カリホルニウム]]
| <!--1st-->608 || || || || || || || || ||
|-
| 99 || Es || [[アインスタイニウム]]
| <!--1st-->619 || || || || || || || || ||
|-
| 100 || Fm || [[フェルミウム]]
| <!--1st-->627 || || || || || || || || ||
|-
| 101 || Md || [[メンデレビウム]]
| <!--1st-->635 || || || || || || || || ||
|-
| 102 || No || [[ノーベリウム]]
| <!--1st-->642 || || || || || || || || ||
|-
| 103 || Lr || [[ローレンシウム]]
| <!--1st-->470 || || || || || || || || ||
|-
| 104 || Rf || [[ラザホージウム]]
| <!--1st-->580 || || || || || || || || ||
|}

== イオン化エネルギーについての補足 ==
[[第1族元素|アルカリ金属]]などでIEが低く、貴ガスに近づくにつれ値が高まる傾向があることは前述のとおりだが、[[ベリリウム]]と[[ホウ素]]、[[窒素]]と[[酸素]]などではその傾向が少しだけ逆転している<ref>[[#shriver|Shriver & Atkins (2001)]], pp.41-42。</ref>。この理由については[[原子軌道]]や[[フントの規則]]を考慮する必要がある。

窒素原子と酸素原子を例に考える。二つの電子配置は次の表のようになる。（IEの単位はeV）

N: 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>3</sup> 
　IE<sup>1</sup>：14.53, IE
<sup>2</sup>：29.60

O: 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>4</sup>
　IE<sup>1</sup>：13.61, IE
<sup>2</sup>：35.12

{| class="wikitable"
|+
! !!1s!!2s!!2p<sub>x</sub>!!2p<sub>y</sub>!!2p<sub>z</sub>
|-
! '''N'''
|↑↓||↑↓||↑ ||↑ ||↑ 
|-
! '''O'''
|↑↓||↑↓||↑↓||↑ ||↑ 
|} 

窒素原子より酸素原子のほうが第一イオン化エネルギーが小さいのは、2p軌道に入る4個目の電子が三重に縮重したp軌道のいずれかの軌道に異なる[[スピン角運動量]]をもって入り、電子間の静電的な反発エネルギーが電子を不安定にするためである。

ちなみに、第2イオン化エネルギーの場合は、どちらも区別のつかない2p軌道からひとつずつ取り去るので、[[有効核電荷]]が大きい酸素原子のほうがIE<sup>2</sup>は大きくなる。このことは他の周期でもみられる。

また[[電気陰性度]]（マリケンの電気陰性度）は、[[電子親和力]]とイオン化エネルギーの[[算術平均]]であるが、前者に比べ後者のほうがかなり大きいため、電気陰性度はほぼイオン化エネルギーに比例する。

== 脚注 ==
{{Reflist}}

== 参考文献 ==
*{{cite book | title=シュライバー無機化学（上） | publisher=[[東京化学同人]] | author=Shriver, D. F. and Atkins, P. W. | year=2001 | isbn=4-8079-0534-1 | 1=和書 | others=[[玉虫伶太]]・[[佐藤弦]]・[[垣花眞人]]訳|ref=shriver}}

== 関連項目 ==
{{Wikidata property}}
* [[電子親和力]]
* [[物性物理学]]
* [[仕事関数]]
* [[クープマンズの定理]]
* [[イオン化傾向]]

{{Normdaten}}
{{DEFAULTSORT:いおんかえねるきい}}
[[Category:イオン]]
[[Category:電子]]
[[Category:エネルギー]]
[[Category:物理化学]]
[[Category:電気化学]]
[[Category:量子化学]]