シアン化カリウムのソースを表示

{{混同|シアン酸カリウム}}{{Chembox
| ImageFile1 = Kaliumcyanid.jpg
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| ImageFile2 = Potassium-cyanide-phase-I-unit-cell-3D-SF.png
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| IUPACName = シアン化カリウム
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| CASNo = 151-50-8
| CASNo_Ref = {{cascite}}
| EINECS = 205-792-3
| RTECS = TS8750000
| UNNumber = 1680
}}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = KCN
| MolarMass = 65.12 g/mol
| Appearance = 白色結晶
| Density = 1.52 g/cm<sup>3</sup>
| Solubility = 71.6 g/100 ml (25 ℃)
| MeltingPtC = 634
| BoilingPtC = 1625
}}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = -113.0 kJ mol<sup>-1</sup>
| Entropy = 128.49 J K<sup>-1</sup> mol<sup>-1</sup>
| HeatCapacity = 66.27 J K<sup>-1</sup> mol<sup>-1</sup>
}}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| ExternalMSDS = [https://www.ilo.org/dyn/icsc/showcard.display?p_lang=ja&p_card_id=0671&p_version=2 ICSC 0671]
| GHSPictograms = {{GHS05}}{{GHS06}}{{GHS08}}{{GHS09}}
| GHSSignalWord = Danger
| EUIndex = 006-007-00-5
| EUClass = 猛毒 ('''T+''')<br/>環境への危険性 ('''N''')
|Rフレーズ={{R26/27/28}}, {{R32}}, {{R50/53}}
|Sフレーズ={{S1/2}}, {{S7}}, {{S28}}, {{S29}}, {{S45}}, {{S60}}, {{S61}}
| NFPA-H = 4
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 0
|引火点= 不燃性
|発火点= 無し
| LD50 = 5 - 10 mg kg ([[ネズミ]]、[[ハツカネズミ|マウス]]、[[ウサギ]])<ref>Bernard Martel. ''Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook''. Kogan, '''2004''', page 361. ISBN 1903996651.</ref>
}}
| Section8 = {{Chembox Related
| OtherAnions = [[シアン酸カリウム]]<br/>[[チオシアン酸カリウム]]
| OtherCations = [[シアン化ナトリウム]]
| OtherCpds = [[シアン化水素]]
}}
}}
'''シアン化カリウム'''（シアンかカリウム、[[英語|英]] ''Potassium cyanide''）、'''青酸カリウム'''（せいさんカリウム）は、'''青酸カリ'''（せいさんカリ）、'''青化カリ'''（せいかカリ）とも呼ばれ、[[毒|毒物]]の代名詞的存在だが[[工業]]的に重要な[[無機化合物]]である。[[毒物及び劇物指定令]]で「[[シアン化物|シアン化合物]]」として毒物に指定されている。

== 性質 ==
[[化学式]] KCN で表される代表的な[[シアン化物|シアン化]][[アルカリ]]化合物。固体は[[カリウム]]イオンと[[シアン]]化物イオンよりなる[[イオン結晶]]である。シアン化物イオン中の炭素と窒素は[[三重結合]]を形成している。

白色の粉末状[[結晶]]で[[潮解]]性があり、[[水|水は]]易溶、[[メタノール]]、[[エタノール]]、[[グリセリン]]に少溶。水溶液は強[[アルカリ性]]を示す。溶解度は、文献によっては'''溶液'''100g中に溶解する最大質量として41.7g/100g（26℃）という値が見られる。しかし、表は'''水'''100gに溶解する最大質量を、出典から挙げている。

乾燥状態では無臭だが、[[潮解]]により空気中の[[二酸化炭素]]と反応し、[[シアン化水素]]を放出しながら[[炭酸カリウム]]に変化するため、シアン化水素による特徴的な臭気を発する。特に[[太陽光]]に当たる状態では反応が進み易いため、空気に触れないように、太陽光に当たらないように保管する必要がある。
: <chem>{2KCN} + {CO2} + {H2O} -> {K2CO3} + 2HCN</chem>

[[シアン化ナトリウム]]と同じく、[[遷移金属]]と反応して水に可溶なシアノ[[錯塩]]を形成する性質をもつ。この反応のため、銀や銅のさび落としに使うことができる。また、銅貨を用いたシアンの簡易検出法の原理でもある。
: <chem>{2Ag2S} + {8KCN} -> {4K[Ag(CN)2]} + 2K2S</chem>

== 利用分野 ==
シアン化合物はカリウム塩とナトリウム塩が主に利用され、日本の場合、シアン化ナトリウムでは年間約3万トンが生産されている。
* [[冶金]]：青化法（1890年開発）による低品位鉱や廃材からの金、銀類の抽出。細かく砕いた金銀鉱石をシアン化カリウム溶液に投入、鉱石中の金・銀をシアン化カリウムと化合させた後、液体と固体（[[鉱滓]]）を分離。金・銀を含む液体に[[亜鉛]]粉末を加えて、金・銀を分離沈殿させる。回収した金・銀は冶金され、青金と呼ばれる金・銀の合金の地金として出荷される。ただし、このままでは商品として流通せず、金と銀を分離させる[[精錬]]が必要である。
* [[メッキ|鍍金]]：電解メッキ法のひとつである青化浴は、金、銀、銅、亜鉛、真鍮、カドミウムなどでのメッキに古くから利用されている（シアン化物を使わないジンケート浴、酸性浴への置換が進んでいるが、なお主流）。
* [[写真]]：[[ダゲレオタイプ|銀板写真]]の銀メッキや[[青写真]]。現代の[[フィルム]]製造や[[現像]]にはシアン化物はほとんど使われていない。
* [[漁業]]：川や海にシアン化物を流す「[[漁#日本で禁止されている漁法|毒物漁法]]」。当然環境に有害だが、国によっては[[観賞魚]]捕獲等に多用されているという。
* [[分析]][[試薬]]：硬度滴定などで、妨害イオンをマスキングするために使用される。
* [[化学合成|合成]]：樹脂や医薬品、農薬の合成材料や安定剤として需要がある。
* [[昆虫標本]]：[[バッタ]]などの標本を作るときに使うと、標本の色が抜けにくくなる。

なお、シアン化カリウム（青酸カリ）は[[フィクション]]なども含めて毒物として有名であり、一般的な物質であるかのように思われる傾向があるが、産業的には[[シアン化ナトリウム]]（青酸ソーダ）のほうが利用量が多く、[[工場]]などにありふれている。

== 毒性 ==
{{詳細記事|シアン化物中毒}}
*人体に有害な[[毒|毒物]]で、経口致死量は成人の場合200 - 300mg/人と推定されている。全血中のシアン濃度が1.0～2.5μg/mlで意識障害、2.5～3.0μg/mlで昏睡、それ以上では死亡するとされる<ref name="nihon">{{Cite web|和書|title=その13 青酸化合物|url=http://jsct-web.umin.jp/shiryou/archive2/no13/|website=一般社団法人日本中毒学会|date=2018-10-03|accessdate=2020-05-10|language=ja}}</ref>。体内で[[チオシアン酸]]に[[代謝]]され、30 - 60mg-CN/hであれば、[[肝臓]]で解毒できるとされる。[[慢性中毒]]を起こす最小中毒量（TDL<sub>0</sub>）14mg/kg、[[許容濃度]] 5 mg-CN/m<sup>3</sup>。長期又は反復曝露による[[甲状腺]]、[[腎臓]]、[[肝臓]]、[[脾臓]]、[[中枢神経系]]の障害のおそれがある（参考: [[ラット]]経口 [[毒性学#毒性の種類|LD<sub>50</sub>]] 5 - 10mg/kg）<ref name="nihon" />。

*[[胃酸]]により生じた[[シアン化水素]]が呼吸によって[[肺]]から血液中に入り、重要臓器を細胞内低酸素により[[壊死]]させることで個体死に至るとされる。初期症状は頭痛・眩暈・頻呼吸・頻脈であり、重症例では固定散瞳・意識障害・昏睡・痙攣・無呼吸・徐脈・血圧低下・チアノーゼといった中枢神経症状と循環器系症状が早期から出現するとされる<ref>{{Cite journal|和書 |author =千葉宣孝,木下浩作,佐藤順,蘇我孟群,磯部英二,内ヶ崎西作,丹正勝久 |date =2013 |title =シアン化カリウムによる急性中毒の1救命例 |journal =日本救急医学会雑誌 |pages=871-876 |volume=24 |issue=10 |publisher =日本救急医学会 | doi=10.3893/jjaam.24.871|issn=1883-3772|ref = harv}} </ref>。
*致死量を超えている場合、適切な治療をしなければ15分以内に死亡する。死因は[[静脈]]血が明赤色（[[一酸化炭素中毒]]と同じ）などから判断できる。これは、シアン化カリウムは水溶液中で[[電離]]してカリウムイオンとシアン化物イオンとなるが、このシアン化物イオンは[[一酸化炭素]]と同様に[[ヘモグロビン|ヘム鉄]]に[[配位結合]]して酸素との結合を阻害することにより、[[呼吸]]による酸素の供給ができなくなるためである<ref name="nihon" />。

*また、[[皮膚]]から吸収することによっても中毒を起こす。さらには細菌以上の動物[[ミトコンドリア]]の[[シトクロムcオキシダーゼ|シトクロム酸化酵素]] (COX) [[複合体]]と結合・封鎖し、[[電子伝達系]]を阻害することで[[アデノシン三リン酸|ATP]]生産量を低下させ細胞死を引き起こすとされる<ref>[https://futaba-cl.com/column/c-049.html　ふたばクリニック コラム「果実に潜むシアン化水素（青酸ガス）」]</ref>。この点で植物ミトコンドリアはシアン耐性経路であるAOX酵素 (alternative oxidase) を備えるため[[耐性]]を持つ。

*[[水生生物]]への毒性が非常に強く、水質の[[環境基準]]では検出されないこと（定量限界0.1mg/L未満）、一律[[排水基準]]では1mg/Lとされている。分析法としてはJIS K0102に[[吸光光度法]]と[[イオン電極]]法が規定されているが、いずれも蒸留操作が必須で熟練と操作時間を要する。そのほか、自動分析装置が各社にて開発されている<ref>[https://kikakurui.com/k0/K0102-2019-01.html　日本産業規格　JISK0102:2019 工場排水試験法]</ref>。

== 治療法 ==
塩類の摂取による[[中毒]]は、[[シアン化水素]][[気体|ガス]]の吸入によるものに対し進行が遅く、救命できる可能性が高い。ただし、口同士が触れる人工呼吸は厳禁である<ref name="jireitai">{{Cite web|和書|title=生物・化学戦（BC）の対処法（化学） - 血液剤（シアン化合物） {{!}} 緊急災害医療支援学 - Disaster Medical Logistics Support Research - {{!}}|url=http://www.group-midori.co.jp/logistic/bc/chemistry/blood_agents.php|website=www.group-midori.co.jp|accessdate=2020-05-10}}</ref>。

拮抗剤としては、亜硝酸アミル、亜硝酸ナトリウム、チオ硫酸ナトリウム(米国ではこれらのキット)があるが、国内では亜硝酸ナトリウムの製品はなく、院内調製となる<ref name="nihon"></ref>。亜硝酸はメトヘモグロビンを形成させ、これにCNを結合させることにより、cytochrome oxidaseへの結合と競合させ、チオ硫酸はCNと結合して尿中に排泄可能なチオシアン酸を形成させることにより、CNの排泄を促進させる<ref name="nihon"></ref>。

[[シアン化物#シアン化合物の解毒剤]]も参照のこと。

== 廃棄処理 ==
シアン含有廃液の処理法としては、高濃度では電気分解法や燃焼法、中・低濃度ではアルカリ塩素法のほか、[[オートクレーブ]]による熱加水分解法、鉄・亜鉛塩による沈殿法（紺青法・亜鉛白法）などがあり、一般的にはアルカリ塩素法が広く用いられる。

; アルカリ塩素法
: 一次反応：[[水酸化ナトリウム]]と[[次亜塩素酸ナトリウム]]によりpH10-10.5、ORP+300-350mVとし、[[シアン酸ナトリウム]]と[[塩化ナトリウム]]に分解する。
: <chem>{CN^-} + {ClO^-} -> {CNO^-} + Cl^-</chem>
: 二次反応：[[塩酸]]によりpH7.5 - 8.5、ORP+600mV超とし、[[二酸化炭素]]、[[窒素]]、[[アンモニウムイオン]]、[[塩化ナトリウム]]に分解する。
: <chem>{CNO^-} + {H2O} + { H^+} -> {CO2} + NH4^+</chem>

: 共存金属イオンによってはシアノ錯体形成により効率が低下する（銅・亜鉛は容易、ニッケル・銀は困難、鉄・コバルト・金は不可）
; 紺青法・亜鉛白法
: 鉄や亜鉛イオンを加え、シアン化物イオンと難溶性のシアノ錯体を形成、沈殿分離させる。薬品・設備ともに安価だが、沈殿したシアノ錯体含有スラッジの処分が問題となる（漏洩防止の緊急処置用としては有効）
; 太陽光分解
: 少量の鉄シアノ錯体溶液などは、ほうろう引きの浅いバットに入れ、数日間直射光に晒すと分解して水酸化鉄になる。塩化鉄溶液を滴下して紺青が生じなければ、分解終了。

== その他 ==
摂取して胃酸と反応すると[[アーモンド]]または[[オレンジ]]臭、[[アンズ]]臭、[[梅]]臭を発するという。ここでいうアーモンド臭とは、収穫前のアーモンドの臭いであるが、遺伝的に半数の人は感知できない<ref name="jireitai"></ref>。また、シアン化カリウムは、空気より軽く高い揮発性を有するため、効果的濃度以上であれば高い殺傷力を有するが、それ以下では効果がない<ref name="jireitai" />。

青酸カリによる中毒死体の特徴として、鮮紅色の死斑が見られるほか、主な病変として流動血、肝腎細胞の混濁腫脹、漿膜下の出血斑、粘膜下の充血や出血、肺肝脾腎の鬱血といった共通病変が見られる<ref>{{Cite journal|和書|date=1958|title= 急性青酸カリ中毒屍剖検例|url=https://doi.org/10.2504/kds.12.85 |journal=九州歯科学会雑誌 |volume=12|issue=1|pages=85-88|author=高野義臣,浦郷篤史,金子義郎|doi=10.2504/kds.12.85|issn=0368-6833}}</ref>。

前述の通り、青酸カリは昆虫標本の作製などに用いられ、薬局や文房具店で比較的容易に入手できたため、その威力が分かると青酸カリ自殺が流行した<ref>{{Cite journal|和書|author=槌田満文|date=1989|title=青酸カリ事件の思い出|url=http://id.nii.ac.jp/1351/00005266/|journal=文藝論叢|volume=25|pages=28-29|publisher=文教大学女子短期大学部文芸科|ref=harv}}</ref>。昭和11年1月10日付けの読売新聞には「昨年十一月浅草の校長毒殺事件が起って以来といふもの猫も杓子も『自殺は青酸加里……』といふことに相場がきまってしまった」と書かれたという。

== 法規制 ==
シアン化カリウムは様々な法規制下に置かれている。

[[毒物及び劇物指定令]]で無機シアン化合物として[[日本の毒物一覧|毒物]]に指定されており、[[毒物及び劇物取締法]]に基づいた購入時の身元確認や販売記録の保管、鍵がかかる倉庫などでの保管や在庫量の記録が求められている<ref>{{Cite web|和書|title=青酸カリ脅迫 管理厳重、入手元は？|url=https://www.nikkei.com/article/DGXMZO41945710R00C19A3CC0000/|website=日本経済新聞 電子版|accessdate=2020-05-10|language=ja}}</ref>。しかし、ずさんな管理による紛失流出が相次いでおり、[[2006年]]（平成18年）には、[[東京大学]]の研究室で3,000人分の致死量に相当する、青酸カリ500[[グラム]]入りのビンが紛失した<ref>{{Cite web|和書|title=青酸カリ脅迫 入手ルート、流出品悪用の可能性|url=https://www.sankeibiz.jp/compliance/news/190219/cpd1902191208005-n1.htm|website=SankeiBiz（サンケイビズ）|date=2019-02-19|accessdate=2020-05-10|language=ja-JP}}</ref>。

その他、[[船舶安全法]]、[[航空法]]、[[海洋汚染等及び海上災害の防止に関する法律]]（海洋汚染防止法）、[[大気汚染防止法]]、[[水質汚濁防止法]]、[[土壌汚染対策法]]、[[化学物質の審査及び製造等の規制に関する法律]]（化審法）、[[特定化学物質の環境への排出量の把握等及び管理の改善の促進に関する法律]]（化管法）、[[労働安全衛生法]]などの法規制がある<ref>{{Cite web|和書|url=https://www.nite.go.jp/chem/chrip/chrip_search/cmpInfDsp?cid=C004-721-22A&bcPtn=5&shMd=0&txNumSh=MTUxLTUwLTg=&ltNumTp=1&ltNumMh=0&txNmSh=&ltNmTp=&ltNmMh=1&txNmSh1=&ltNmTp1=&txNmSh2=&ltNmTp2=&txNmSh3=&ltNmTp3=&txMlSh=&ltMlMh=0&ltScDp=&ltPgCtSt=100&rbDp=0&txScSML=&txScSML2=&ltScTp=1&txUpScFl=null&hdUpScPh=&hdUpHash=&rbScMh=1&txScNyMh=&txMlWtSt=&txMlWtEd=&err=|title=NITE 化学物質総合情報提供システム（NITE-CHRIP）シアン化カリウム|publisher=NITE-CHRIP|accessdate=2020-05-10}}</ref>。

== 脚注 ==
{{脚注ヘルプ}}
{{Reflist}}

== 関連項目 ==
* [[無機シアン]]
* [[シアン化ナトリウム]]
* [[シアン化水素]]
* [[フェロシアン化カリウム]]
* [[フェリシアン化カリウム]]
* [[シアン化第一金カリウム]]
* [[ニトリル]]
* [[ジシアン]]
* [[浅草青酸カリ殺人事件]]
* [[青酸コーラ無差別殺人事件]]

== 外部リンク ==
* 安全衛生情報センター 危険有害便覧 [http://www.jaish.gr.jp/user/anzen/kag/kag_main01.html]、モデルMSDS [http://www.jaish.gr.jp/anzen/gmsds/0123.html]
* 日本中毒情報センター 一般向けの「中毒情報データベース」青梅の項に、シアン化物中毒についての情報 [http://www.j-poison-ic.or.jp/homepage.nsf]
* [https://kikakurui.com/k8/K8443-2007-01.html シアン化カリウム (試薬) JISK8442:2007]

{{カリウムの化合物}}
{{Normdaten}}
{{DEFAULTSORT:しあんかかりうむ}}
[[Category:無機化合物]]
[[Category:毒]]
[[Category:カリウムの化合物]]
[[Category:シアン化物]]
[[Category:自殺の方法]]