スチビンのソースを表示

{{chembox
|   ImageFileL1 = Stibine.png
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|   ImageNameL1 = Stibine
|   ImageFileR1 = Stibine-3D-vdW.png
|   ImageSizeR1 = 120px
|   ImageNameR1 = Stibine
| IUPACName = Stibane
|   OtherNames = Antimony trihydride
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 8992
| InChI = 1/Sb.3H/rH3Sb/h1H3
| InChIKey = OUULRIDHGPHMNQ-LQMOCBGJAH
| SMILES = [Sb]
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/Sb.3H
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = OUULRIDHGPHMNQ-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 7803-52-3
| 日化辞番号 = J95.847F
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = H<sub>3</sub>Sb
|   MolarMass = 124.784 g/mol
|   Appearance = 無色気体
|   Density = 5.48 g/L, gas
|   Solvent = other solvents
|   SolubleOther = 不溶
|   MeltingPtC = −88
|   BoilingPtC = −17
|   pKb = 
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
|   MolShape = [[三角錐形]]
|   Dipole =
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS =
|   EUClass = {{Hazchem_Xn}}<br />{{Hazchem_N}}
|   NFPA-H = 4
|   NFPA-R = 2
|   NFPA-F = 4
|   RPhrases = {{R20/22}} {{R50/53}}
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|   FlashPt = 可燃性気体
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   OtherCpds = [[アンモニア]]<br />[[ホスフィン]]<br />[[アルシン]]<br />[[ビスムチン]]<br />{{仮リンク|トリフェニルスチビン|en|Triphenylstibine}}
  }}
}}

'''スチビン''' (stibine) は、化学式 SbH<sub>3</sub>、分子量 124.78 の、[[アンチモン]]の[[水素]]化物である。'''水素化アンチモン''' (antimony hydride) とも呼ばれる。[[IUPAC命名法|IUPAC系統名]]では、'''スチバン''' (stibane) と表される。

== 性質 ==
[[沸点]] &minus;18 ℃、[[融点]] &minus;88 ℃ で、[[比重]] 2.26 g/mL (&minus;25 ℃)。[[CAS登録番号]]は [7803-52-3]。ニンニク様の臭気のある、無色の[[気体]]。[[水]]には溶けにくく、[[エタノール]]に可溶。

室温では徐々に、200 ℃ では急速に分解し、金属性アンチモン、水素を生じる。この分解反応は[[自触媒反応|自己触媒]]的に起こり、爆発的な反応になりえる。
: <chem>2SbH3 -> 3H2\ + 2Sb</chem>
スチビンは[[酸素]]もしくは空気とすらも反応し、速やかに酸化される。
: <chem>2SbH3\ + 3O2 -> Sb2O3\ + 3H2O</chem>
[[塩素]]、濃[[硝酸]]、[[オゾン]]と激しく反応する。

スチビンの化学的性質は[[アルシン]]に似ている<ref name="Holleman">Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001</ref>。スチビンは典型的な分子量の大きい水素化物（例えばヒ化水素（アルシン）や[[テルル化水素]]、[[水素化スズ]]（スタナン））であり、それらの元素に対して不安定である。

スチビンは塩基性を示さないが、[[脱プロトン化]]されることができる。
: <chem>SbH3\ + NaNH2 -> NaSbH2\ + NH3</chem>

== 合成 ==
スチビンは通常、Sb<sup>3+</sup>と[[化学当量]]のH<sup>−</sup>との反応によって合成される<ref>{{cite journal | author = Bellama, J. M.; MacDiarmid, A. G. | title = Synthesis of the Hydrides of Germanium, Phosphorus, Arsenic, and Antimony by the Solid-Phase Reaction of the Corresponding Oxide with Lithium Aluminum Hydride | journal = Inorg. Chem. | year = 1968 | volume = 7|  pages = 2070–2 | doi = 10.1021/ic50068a024}}</ref>。
: <chem>2Sb2O3\ + 3LiAlH4 -> 4SbH3\ + 1\frac{1}{2}Li2O\ + 1\frac{1}{2}Al2O3</chem>

: <chem>4SbCl3\ + 3NaBH4 -> 4SbH3\ + 3NaCl\ + 3BCl3</chem>

また、Sb<sup>3−</sup>はプロトン性の試薬であれば水でさえも反応し、この不安定なガスを生成する。
: <chem>Na3Sb\ + 3H2O -> SbH3\ + 3NaOH</chem>

== 危険性 ==
人体に対しては少量でも[[溶血]]作用を示し、肝臓・腎臓毒でありなおかつ神経毒、呼吸器毒である。また、激しく反応して火災・爆発を引き起こすため、取り扱いには注意が必要。
陰極材料にアンチモンが添加された[[鉛蓄電池]]は、充電時に微量のスチビンを発生するため、蓄電池室のように大量の鉛蓄電池を扱う場合には換気に注意する必要がある。

== 用途 ==
[[半導体]]材料の製造に用いられる。

== 有機スチビン ==
有機化学において、水素化アンチモンを親化合物として一般式が RR<sup>1</sup>R<sup>2</sup>Sb（置換基は H または有機基）と表される誘導体をスチビンと呼ぶ。

== 関連項目 ==
* [[水素化物]]
* [[アンモニア]]
* [[ホスフィン]]
* [[アルシン]]
* [[ビスムチン]]

==出典==
{{reflist}}

{{アンチモンの化合物}}
{{Chem-stub}}
{{デフォルトソート:すちひん}}
[[Category:水素化物]]
[[Category:アンチモンの化合物]]