ダニエル電池のソースを表示

{{出典の明記|date=2019年8月|}}
[[Image:Galvanic_Cell.svg|thumb|right|200px|ダニエル電池の模式図]]
'''ダニエル電池'''（ダニエルでんち、{{lang-en-short|Daniell cell}}）とは[[ジョン・フレデリック・ダニエル]]が[[1836年]]に発明した[[電池]]のことで、[[起電力]]1.1[[ボルト (単位)|ボルト]]の化学電池である。特殊な方法を用いて充電することも可能なので、純粋な[[一次電池]]ではない。

[[アレッサンドロ・ボルタ]]が[[1800年]]頃発明した[[ボルタ電池]]は、希硫酸に負極が[[亜鉛]]極板、正極が[[銅]]極板という組合わせであるが、正極で[[水素]]が発生して分極をおこし、すぐに起電力がなくなる欠点があった。ダニエル電池は[[素焼き]]の容器で電解液を分離し（[[塩橋]]）、正極に[[硫酸銅(II)]]水溶液、負極に[[硫酸亜鉛]]溶液を用いることによって起電力の変化が少なく、気体も発生しない実用性が向上した電池となった。

ダニエル電池の放電を持続させるためには、ZnSO<sub>4</sub>水溶液の濃度を薄く、CuSO<sub>4</sub>水溶液の濃度を濃くすると良い。こうすると[[濃淡電池|電解質濃淡電池]]の原理も利用できるからである。

== 各水溶液での化学変化について ==
<chem>(-) Zn | ZnSO4aq | CuSO4aq | Cu (+)</chem>
* 負極 : <chem>Zn -> Zn^{2+}\ + 2\mathit{e}^-</chem>       亜鉛が亜鉛イオンに変化、電子が発生
* 正極 : <chem>Cu^{2+}\ + 2\mathit{e}^- -> Cu</chem>       銅イオンが電子を受け取り、銅に変化
* 全体 : <chem>Zn\ + Cu^{2+} -> Zn^{2+}\ + Cu


</chem>        亜鉛が亜鉛イオン、銅イオンが銅に変化

== 関連項目 ==
* [[ボルタ電池]]

{{ガルバニ電池}}
{{Chem-stub}}

{{DEFAULTSORT:たにえるてんち}}
[[Category:電池]]
[[Category:電気化学]]
[[Category:歴史上の電気機器]]
[[Category:化学のエポニム]]
[[Category:科学教材]]