チオ硫酸アンモニウムのソースを表示

{{出典の明記|date=2022年7月1日 15:11(UTC)}}
{{Chembox|Name=チオ硫酸アンモニウム|ImageFile=AmmonS2O3.svg|ImageFile1=Ammonium-thiosulfate-3D-vdW.png|IUPACName=Ammonium thiosulfate|OtherNames=|Section1={{Chembox Identifiers
| CASNo1 = 7783-18-8
| CASNo1_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
|    SMILES  = 
|    RTECS  = 
|  StdInChI_Ref  = {{stdinchicite|correct|chemspider}}|  StdInChI  =  1S/2H3N.H2O3S2/c;;1-5(2,3)4/h2*1H3;(H2,1,2,3,4)
|  StdInChIKey_Ref  = {{stdinchicite|correct|chemspider}}|  StdInChIKey  =  XYXNTHIYBIDHGM-UHFFFAOYSA-N
|  PubChem  =  6096946
|  ChemSpiderID_Ref  = {{chemspidercite|correct|chemspider}}|  ChemSpiderID  =  4807475
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}}|Section2={{Chembox Properties
|   Formula = (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>
|   MolarMass = 148.20
|   Appearance = 白色単斜結晶
|   Density =1.679
|   Solubility = 
|   MeltingPt =150℃(分解) 
|   BoilingPt =
|   pKa = 
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  }}|Section3={{Chembox Structure
|   MolShape = 
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|   CrystalStruct =[[単斜晶系]]
|   Dipole =
  }}|Section7={{Chembox Hazards
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  }}|Section8={{Chembox Related
|   OtherAnions =
|   OtherCations =
|   OtherCpds =
  }}}}

'''チオ硫酸アンモニウム'''([[英語|英]]: ammonium thiosulfate)は、[[組成式]]{{chem|(NH|4|)|2|S|2|O|3}}で表される[[チオ硫酸]]の[[アンモニウム]]塩である。LD50(経口、ラット)は2890mg / kg<ref name=":0">{{Cite book|title=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|year=2012|publisher=Weinheim|editor=A. Metzger}}</ref>である。

== 性質 ==
吸湿性の強い白色斜方晶で、150℃に加熱すると{{要出典範囲|date=2022年7月|[[亜硫酸アンモニウム]]、[[硫黄]]、[[アンモニア]]、[[硫化水素]]、[[水]]|}}に分解。水に易溶、[[アセトン]]に微溶。[[アルコール]]や[[エーテル (化学)|エーテル]]に不溶、空気中では不安定だが、[[アンモニア]]中では安定<ref>{{Cite web |url=http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9922934 |title=MSDS - Ammonium Thiosulfate |access-date=2022/07/01}}</ref>。

== 製造方法 ==
[[炭酸水素アンモニウム]]を[[二酸化硫黄]]および水と反応させ亜硫酸アンモニウムを生成させた後、これをろ過して不純物を除去する。次に[[硫黄]]と一緒に煮沸させ、その後ろ過、蒸発、冷却により結晶化及び遠心分離してチオ硫酸アンモニウムを得る。

: <chem>2NH4HCO3 + SO2 -> (NH4)2SO3 + H2O + 2CO2 </chem>
: <chem>(NH4)2SO3 + S -> (NH4)2S2O3 </chem>

また、[[チオ硫酸カルシウム]]水溶液と[[炭酸アンモニウム]]水溶液を混合し、生ずる[[炭酸カルシウム]]の沈殿を回収しても得られる。<ref>{{Cite book|和書|title=化学事典|year=2010|publisher=旺文社}}</ref>

: <chem>(NH4)2CO3 + Ca2S2O3 -> CaCO3v + (NH4)2S2O3 </chem>

== 用途 ==
[[チオ硫酸ナトリウム]]の代用に写真の定着剤として使用される。チオ硫酸アンモニウム由来の[[銀]][[錯体]]はチオ硫酸ナトリウム由来とは対照的に、錯体の熱分解が[[硫化銀(I)]]のみの残基を残すため銀の回収が容易である<ref name=":0" />。また、チオ硫酸ナトリウムと比較して洗浄時間が短く、[[ハロゲン化銀]]を溶解しやすいという利点がある<ref>{{Cite web |url=https://www.paladix.cz/clanek.php?aid=10304&sid=1&hledej= |title=Praní černobílých filmů a papírů |access-date=2022/07/01}}</ref>。下記は[[臭化銀(I)]]との反応を示す<ref>{{Cite book|title=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|year=2005|publisher=Weinheim|author=Keller, Karlheinz}}</ref>。

: <chem>AgBr + 2(NH4)2S2O3 -> (NH4)3[Ag(S2O3)2] + NH4Br </chem><chem>AgBr + 3(NH4)2S2O3 -> (NH4)5[Ag(S2O3)3] + NH4Br </chem>

また、チオ硫酸アンモニウムは[[肥料]]として使用することができる<ref>{{Cite journal |year=1990 |url=https://doi.org/10.1007/BF01073581 |title=Evaluation of ammonium thiosulfate as a soil urease inhibitor |journal=Fertilizer research |author=McCarty, GW and Bremner, JM and Krogmeier, MJ |volume=24 |pages=135-139 |publisher=Springer |doi=10.1007/BF01073581}}</ref>。燃焼中の[[ダイオキシン類]]や[[フラン (化学)|フラン]]の生成の抑制に石炭廃棄物混合物の添加剤としても使用される<ref>{{Cite journal |author=Grzegorz Wielgosiński |year=2011 |url=https://doi.org/10.3155/1047-3289.61.5.511 |title=The reduction of dioxin emissions from the processes of heat and power generation |journal=Journal of the Air & Waste Management Association |volume=61 |issue=5 |pages=511-526 |publisher=Taylor & Francis |doi=10.3155/1047-3289.61.5.511}}</ref>。

[[金]]および銀の精製として使用されることもあり、その際は触媒として銅を必要とする<ref>{{Cite journal |author=Aylmore, MARK G; Muir, David M |year=2001 |url=https://doi.org/10.1016/S0892-6875(00)00172-2 |title=Thiosulfate leaching of gold—A review |journal=Minerals engineering |volume=14 |issue=2 |pages=135-174 |publisher=Elsevier |doi=10.1016/S0892-6875(00)00172-2}}</ref>。

他にも、医療用の殺菌剤及び分析試薬として使用され得る。

== 関連項目 ==
* [[チオ硫酸]]
* [[チオ硫酸ナトリウム]]
* [[チオ硫酸カルシウム]]
* [[亜硫酸アンモニウム]]

== 出典 ==
{{Reflist}}

{{DEFAULTSORT:ちおりゆうさんあんもにうむ}}
[[Category:チオ硫酸塩]]
[[Category:アンモニウム塩]]