テトラヨージド水銀(II)酸カリウムのソースを表示

{{chembox
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|   IUPACName = potassium tetraiodomercurate(II)
|   OtherNames = [[ネスラー試薬]]
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|   CASNo = 7783-33-7
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|   UNNumber = 3287
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| Section2 = {{Chembox Properties
|   K = 2 | Hg = 1 | I = 4
|   Appearance = 淡黄色結晶
|   Density = 1.16 g/cm<sup>3</sup>
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|   Section4 = {{Chembox Thermochemistry
|   DeltaHf = −774.0 kJ mol<sup>−1</sup><ref name=Parker>D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, ''J. Phys. Chem.'' Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).</ref>
|   DeltaHc = 
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| Section7 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS = [http://msds.chem.ox.ac.uk/NE/Nesslers_reagent.html External MSDS for Nessler's reagent]
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|   OtherAnions = [[ヨウ化水銀(II)]]
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'''テトラヨージド水銀(II)酸カリウム'''（テトラヨージドすいぎん に さんカリウム、{{lang-en-short|potassium tetraiodomercurate(II)}}）は、[[カリウム]][[カチオン]]とテトラヨージド水銀(II)酸アニオンからなる[[錯体]]である。主に[[アンモニア]]を検出するために、0.09 mol/Lのテトラヨージド水銀(II)酸カリウム[[水溶液]]と2.5 mol/Lの[[水酸化カリウム]]水溶液の混合物、いわゆる'''[[ネスラー試薬]]'''として使われる。

== 概要 ==
[[ヨウ化水銀(II)]]を濃厚な[[ヨウ化カリウム]]水溶液に溶解し、濃縮すると淡黄色の二水和物 K<sub>2</sub>][HgI<sub>4</sub>]・2H<sub>2</sub>O が析出する<ref name=daijiten>『化学大辞典』 共立出版、1993年</ref><ref name=jikkenkagakukoza>日本化学会編 『新実験化学講座 無機化合物の合成III』 丸善、1977年</ref>。
: <chem>{2KI} + HgI2 -> K2[HgI4]</chem>

ヨウ化カリウム水溶液や[[エタノール]]に溶けやすく、水では分解してヨウ化水銀(II)を沈殿する。水銀(II)イオン Hg<sup>2+</sup> はソフトなイオンで、ヨウ化物イオンと錯体を形成しやすく、水溶液中での錯生成定数は 5.6 × 10<sup>29</sup> に及ぶ<ref name=Cotton> F.A. コットン, G. ウィルキンソン著, 中原 勝儼訳 『コットン・ウィルキンソン無機化学』 培風館、1987年</ref>。
: <chem>{Hg^{2+}} + 4I^-\ \rightleftarrows\ {[HgI4]^{2-}}\ , \mathit{K} = \frac{[HgI4]^{2-} }{[Hg^{2+}][I^-]^4}</chem>

テトラヨージド水銀(II)酸イオンは[[正四面体]]型構造をとる<ref name=Cotton />。テトラヨージド水銀(II)酸カリウム水溶液に[[硝酸銀(I)]]や[[硫酸銅(II)]]水溶液を加えると、それぞれ淡黄色の銀塩 Ag<sub>2</sub>[HgI<sub>4</sub>]、赤色の銅(I)塩（還元反応を伴う）Cu<sub>2</sub>[HgI<sub>4</sub>] の沈殿を生ずる<ref name=jikkenkagakukoza />。

== ネスラー試薬 ==
[[File:TetraiodomercuratII.svg|thumb|left|150px|テトラヨージド水銀(II)酸アニオン]]
この名前は[[ユリウス・ネスラー]]にちなみ、アンモニアを含む試料に滴下すると黄色に呈色する。より高い濃度では褐色の[[沈殿]]が生じる。スポットテストとしての感度は、試料2 μL中アンモニア約0.3 μgである{{要出典|date=2010年8月}}。
: <chem>{NH4^+} + {2[HgI4]^{2-}} + 4OH^- -> HgO \cdot {Hg(NH2)I} + {7I^-} + 3H2O</chem>

ネスラー試薬は一般に、[[ヨウ化カリウム]]と[[塩化水銀(II)]]から調製される。濃ヨウ化カリウム水溶液に、[[ヨウ化水銀(II)]]の沈殿が溶け残るまで熱濃塩化水銀(II)水溶液を加える。その後[[ろ過]]し、水酸化カリウムと少量の塩化水銀(II)水溶液を加える。得られた溶液を冷却した後、必要な濃度に希釈する<ref>http://www.fao.org/docrep/field/003/Q6501E/Q6501E05.htm</ref>。ネスラー試薬は[[ネスラー管]]で使われることもある。
{{-}}

== 出典 ==
{{Reflist}}
* {{VogelQualitative}}

== 参考文献 ==
* {{citation | last1 = Mok | first1 = K. F. | last2 = McKee | first2 = V. | title = Structure of a dipotassium tetraiodomercurate(II) salt with dibenzo-18-crown-6 | journal = Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications | volume = 46 | pages = 2078 | year = 1990 | doi = 10.1107/S0108270190003742}}

== 外部リンク ==
* [https://web.archive.org/web/20051015082344/http://www-cie.iarc.fr/htdocs/monographs/vol58/mono58-3.htm IARC Monograph: "Mercury and Mercury Compounds"]
* [https://web.archive.org/web/20060425193836/http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/53.html National Pollutant Inventory - Mercury and compounds fact sheet]

{{カリウムの化合物}}
{{DEFAULTSORT:てとらよとすいきんにさんかりうむ}}
[[Category:ヨウ化物]]
[[Category:水銀の化合物]]
[[Category:カリウムの化合物]]
[[Category:配位化合物]]
[[Category:指示薬]]