フッ化水素カリウムのソースを表示

{{Infobox_無機化合物
|name=フッ化水素カリウム
|画像=
|IUPAC名=Potassium bifluoride
|組成式=KHF<sub>2</sub>
|式量=78.103
|CAS登録番号=[7789-29-9]
|密度=2.37
|相=固体
|水への溶解度=27.6
|温度=20
|融点=239
|融点注=
|沸点=
|沸点注=
|出典=
}}

'''フッ化水素カリウム''' は[[カリウム]]イオンと[[ビフルオリド]]イオンから成る[[無機化合物]]。

用途は[[エッチング]]液<ref name=Aigueperse>Jean Aigueperse, Paul Mollard, Didier Devilliers, Marius Chemla, Robert Faron, Renée Romano, Jean Pierre Cuer, “Fluorine Compounds, Inorganic” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005 Wiley-VCH, Weinheim. {{DOI|10.1002/14356007.a11 307}}</ref>、木材防腐剤<ref name="solvay">[http://www.solvay-fluor.com/docroot/fluor/static_files/attachments/31110_kaliumhydrogenfluorid_potassium_hydrogenfluoride.pdf ゾルファイ フルーオルによるフッ化水素カリウムのデータベース] (pdfファイル)</ref>
、[[真鍮]]の[[ろう付け]]用[[融剤|フラックス]]<ref name="solvay"/>など。

[[アンリ・モアッサン]]が[[1886年]]6月に[[フッ素]]を単離する際に[[フッ化水素酸]]と共に使用された。

== 合成と分解 ==
フッ化水素酸と[[炭酸カリウム]]か[[水酸化カリウム]]を反応させることによって合成。
: <chem>{2HF} + KOH -> {KHF2} +  H2O</chem>

400℃以上で[[フッ化カリウム]]と[[フッ化水素]]へ分解。<ref>G. Brauer (Hrsg.), ''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry'' 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 236-7.</ref>
: <chem>KHF2 -> [\Delta T] {KF} + HF</chem>

== 出典 ==
{{Reflist}}

{{カリウムの化合物}}
{{Chem-stub}}
{{デフォルトソート:ふつかすいそかりうむ}}
[[Category:無機化合物]]
[[Category:カリウムの化合物]]
[[Category:フッ化物]]