フッ化白金(VI)のソースを表示

{{Chembox
|   ImageFileL1 = PtF6.png
|   ImageSizeL1 = 120px
|   ImageFileR1 = Platinum-hexafluoride-3D-balls.png
|   ImageSizeR1 = 120px
|   IUPACName = platinum(VI) fluoride<br />platinum hexafluoride
|   OtherNames =
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   CASNo =
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = PtF<sub>6</sub>
|   MolarMass = 309.1
|   Appearance = 暗赤色固体
|   Density = 5.21
|   MeltingPt = 61.3 {{℃}}<ref name=Handbook>Perry, Dale L. and Sidney L. Phillips. <span style="text-decoration:underline">Handbook of Inorganic Compounds.</span> CRC Press, 1995. ISBN 0849386713. [https://books.google.co.jp/books?id=0fT4wfhF1AsC&pg=PA297&lpg=PA297&dq=%22platinum+hexafluoride%22+boiling+point&source=web&ots=EAMQZ-tC6r&sig=hdeIN4EnUZgQwXOewyrdtgVLVBk&redir_esc=y&hl=ja Google Book Search Result]</ref>
|   BoilingPt = 69.1 {{℃}}<ref name=Handbook />
|   Solubility =
  }}
| Section3 = {{Chembox Hazards
|   MainHazards = 酸化剤 ('''O''')
|   NFPA-H = 4
|   NFPA-F = 0
|   NFPA-R = 4
|   NFPA-O = OX
|   FlashPt =
|   Autoignition =
  }}
}}
'''フッ化白金(VI)'''（フッかはっきん ろく、{{lang-en-short|platinum(VI) fluoride}}）は、[[化学式]] PtF<sub>6</sub> で表される[[白金]]の[[六フッ化物]]で、[[白金]]の[[化合物]]において[[酸化数]]が+6である唯一の例である。暗赤色の[[揮発]]性の[[固体]]で、[[気体]]も暗赤色である。4つの[[d電子]]が[[三重項]][[基底状態]]にあり、[[常磁性]]をもつ。

PtF<sub>6</sub> は強力な[[酸化剤]]かつ強力な[[フッ素]]化剤であり、最もよく知られているのは[[キセノン]]を[[ヘキサフルオロ白金酸キセノン]]にする反応である。この反応の発見（1962年）によって[[貴ガス化合物]]の存在が証明された。この反応を[[キセノン]]ではなく[[酸素]]に対して行うと、[[ジオキシゲニル#ヘキサフルオロ白金酸ジオキシゲニル|ヘキサフルオロ白金酸ジオキシゲニル]] ((O<sub>2</sub>)<sup>+</sup>(PtF<sub>6</sub>)<sup>-</sup>) ができる。

== 合成 ==
PtF<sub>6</sub> は[[フッ素]]と[[白金]]との反応によって得られる<ref>Weinstock, B.; Claassen, H. H.; Malm, J. G. “Platinum Hexafluoride” Journal of the American Chemical Society 1957, volume 79, pp 5832 - 5832. {{DOI|10.1021/ja01578a073}}</ref>。この方法は発見当時から依然として使われている<ref name=Seppelt>Drews, T.; Supel, J.; Hagenbach, A.; Seppelt, K. “Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides” Inorganic Chemistry 2006, volume 45, pp 3782-3788.{{DOI|10.1021/ic052029f}}</ref>。
: <chem>{Pt} + 3 F2 -> PtF6</chem>

また、PtF<sub>6</sub> は[[フッ化白金(V)]]の[[不均化]]によっても生成する。フッ化白金(V)は[[塩化白金(II)]]のフッ素化で得られる。
: <chem>{PtCl2} + 3/2F2 -> {PtF5} + Cl2</chem>
: <chem>2PtF5 -> {PtF6} + PtF4</chem>

== その他の六フッ化物 ==
他の元素による中性の六フッ化物もまた揮発性である。これには、[[オスミウム]]、[[イリジウム]]、[[ロジウム]]、[[ルテニウム]]、[[タングステン]]、[[テクネチウム]]、そして[[ウラン]]が含まれる。いずれも強力な[[酸化剤]]である。[[フッ化ウラン(VI)]]と[[フッ化タングステン(VI)]]は[[原子力]]および[[マイクロエレクトロニクス]]産業にそれぞれ利用されている。また、[[硫黄]]、[[キセノン]]、[[セレン]]、および[[テルル]]も容易に分離できる六フッ化物を形成する。[[六フッ化硫黄]]はその[[立体障害]]のため極めて安定しており、不活性流体として電子機器で[[絶縁体]]として広く使われてきたが、類似化合物の[[六フッ化セレン]]と[[六フッ化テルル]]は反応性が非常に大きい。

== 脚注 ==
{{脚注ヘルプ}}
{{Reflist}}

== 参考文献 ==
* Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

== 外部リンク ==
* [https://web.archive.org/web/20060116134617/http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/44.html National Pollutant Inventory - Fluoride and compounds fact sheet]

{{白金の化合物}}
{{Chem-stub}}
{{DEFAULTSORT:ふつかはつきんろく}}
[[Category:フッ化物]]
[[Category:六フッ化物]]
[[Category:白金の化合物]]