ヘンリーの法則のソースを表示

{{Expand English|date=2024年8月}}
'''ヘンリーの法則'''（ヘンリーのほうそく、{{lang-en-short|Henry's law}}）は、[[気体]]に関する[[法則]]であり、1803年に[[ウィリアム・ヘンリー (化学者)|ウィリアム・ヘンリー]]により発表された。

<blockquote>
「揮発性の溶質を含む希薄[[溶液]]が[[気相]]と平衡にあるときには、気相内の溶質の[[分圧]]''p''は溶液中の[[濃度]]''c''に比例する」<ref>{{Cite web|和書|url=https://www.env.go.jp/air/tech/kyodomoderuhandbookH16.pdf|title=8.1.3.ヘンリー定数（Henry's Constant）|author=環境省環境管理局総務課ダイオキシン対策室|work=ダイオキシン類挙動モデルハンドブック|date=2004-03|accessdate=2013-05-30|publisher=環境省|page=69}}</ref>
</blockquote>と定義される。

[[ラウールの法則]]は実際の溶液においては溶液中の多量成分（[[溶媒]]）については良く成り立つが、少量成分（[[溶質]]）においては成り立たないことが多い。

しかし、この場合でも溶質の[[蒸気圧|分圧]]を''p''、[[モル分率]]を''&chi;''とすると

{{Indent|<math>p = K_{\mathrm H} \chi</math>}}

が成り立つ。''K''<sub>H</sub>は比例[[定数]]であり、'''ヘンリー定数'''ともいう。

溶質がヘンリーの法則に従うような溶液を'''[[理想希薄溶液]]'''という。

また溶質が[[気体]]である場合、上記の式は溶液中の気体のモル分率と気相での圧力が比例することを意味する。

モル分率が充分に小さい範囲ではモル分率は濃度に比例するから、「気体の[[溶解度]]は圧力に比例する」といえる。これもヘンリーの法則と呼ばれる。

== 脚注 ==
{{脚注ヘルプ}}
{{Reflist}}

== 関連項目 ==
* [[ラウールの法則]]

== 外部リンク ==
* {{GoldBookRef|title=Henry's law|file=H02783}}

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[[Category:物理化学]]
[[Category:溶液化学]]
[[Category:自然科学の法則]]
[[Category:気体の法則]]
[[Category:エポニム]]
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