モリブデン酸ナトリウムのソースを表示

{{chembox
| verifiedrevid = 399249843
|   ImageFile = Molybdenan sodný.JPG
|   ImageName = Sodium molybdate
|   ImageFile1 = Natriummolybdaat.png
|   ImageFile2 = Sodium-molybdate-dihydrate-xtal-3D-vdW-labelled.png
|   IUPACName = sodium molybdate
|   OtherNames = モリブデン酸二ナトリウム
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   CASNo = 7631-95-0
|    CASNo_Ref = {{cascite}}
|   CASOther = 10102-40-6（2水和物）
|   PubChem = 4384450
|   EINECS = 231-551-7
|   RTECS = QA5075000
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = Na<sub>2</sub>MoO<sub>4</sub>
|   MolarMass = 205.92 g/mol（無水物）<br />241.95 g/mol（2水和物）
|   Appearance = 白色粉末
|   Density = 3.78 g/cm<sup>3</sup>, 固体
|   Solubility = 84 g/100 ml (100 {{℃}})
|   MeltingPt = 687 {{℃}}
|   BoilingPt =  
|   RefractIndex = 1.714
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS = [http://ptcl.chem.ox.ac.uk/MSDS/SO/sodium_molybdate.html External MSDS]
|   EUIndex = なし
|   EUClass = 
|   RPhrases = 
|   SPhrases = 
|   MainHazards = 
|   NFPA-H = 2
|   NFPA-F = 0
|   NFPA-R = 0
|   NFPA-O =
|   FlashPt = 不燃性
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   OtherAnions = [[クロム酸ナトリウム]]<br />[[タングステン酸ナトリウム]]
|   OtherCations = [[モリブデン酸アンモニウム]]
  }}
}}
'''モリブデン酸ナトリウム''' ({{lang-en-short|sodium molybdate}}) は、[[化学式]]が Na<sub>2</sub>MoO<sub>4</sub> と表される、[[モリブデン]]の原料となる物質である<ref>Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1984), ''Chemistry of the Elements'', Oxford: Pergamon, ISBN 0-08-022057-6  </ref>。2水和物 Na<sub>2</sub>MoO<sub>4</sub>･2H<sub>2</sub>O として存在することが多い。

モリブデン(VI)アニオンは四面体型で、1つのアニオンごとに2つのナトリウムカチオンが対応している<ref name = Braithwaite>Braithwaite, E.R.; Haber, J.  ''Molybdenum: An outline of its Chemistry and Uses.''  1994.  Elsevier Science B.V.  Amsterdam, The Netherlands.</ref>。

== 歴史 ==
モリブデン酸ナトリウムは、最初は[[水和]]反応によって合成された<ref>Spitsyn, Vikt. I.; Kuleshov, I. M. ''Zhurnal Obshchei Khimii''  1951.  21.  1701-15. </ref>。しかし、50 {{℃}}から70 {{℃}}に熱した[[水酸化ナトリウム]]中に[[酸化モリブデン(VI)]]を溶かし、結晶化して濾過することで収率良く合成できる<ref name = Braithwaite/>。100 {{℃}}に加熱することで無水塩が得られる。
: <chem>MoO3\ + 2NaOH -> Na2MoO4 \cdot 2H2O</chem>

== 利用 ==
農業では、[[肥料]]として年間450トンが使われている。特に[[ブロッコリー]]や[[カリフラワー]]では、モリブデンが欠乏した土壌では葉がよじれるWhiptailという症状が見られ、その治療にモリブデン酸ナトリウムが用いられる<ref>{{cite journal | doi = 10.1038/165533b0 | title = Use of Lime and Sodium Molybdate for the Control of ‘Whiptail’ in Broccoli | year = 1950 | author = Plant, W. | journal = Nature | volume = 165 | pages = 533 | issue=4196}}</ref><ref>{{cite journal | doi = 10.1038/156392b0 | title = A Case of Molybdenum Deficiency in New Zealand | year = 1945 | author = Davies, E. B. | journal = Nature | volume = 156 | pages = 392 | issue=3961}}</ref>。しかし、0.3 ppmを超えると動物、特に[[ウシ]]に銅欠乏症を引き起こすので、注意が必要である<ref name = Braithwaite/>。

工業では、[[腐食]]抑制剤として用いられる<ref name = Braithwaite/>。

== 反応 ==
[[水素化ホウ素ナトリウム]]と反応させると、モリブデンが[[還元]]されて[[酸化数]]が減少する<ref>Chi Fo Tsang and Arumugam Manthiram. ''Journal of Materials Chemistry'' 1997. 7(6). 1003–1006.</ref>。
: <chem>Na2MoO4\ + NaBH4\ + 2H2O-> NaBO2\ + MoO2\ + 2NaOH\ + 3H2</chem>

モリブデン酸ナトリウムは[[ジチオリン酸]]と次のように反応し<ref name = Braithwaite/>
: <chem>Na2MoO4\ + (RO)2PS2H (R = Me, Et) ->\ [MoO2(S2P(OR)2)2] [MoO3(S2P(OR)2)4]</chem> を形成する。

== 安全性 ==
溶融[[マグネシウム]]と接触すると爆発する。[[五フッ化臭素]]や[[三フッ化塩素]]のような[[ハロゲン間化合物]]と激しく反応する。熱した[[ナトリウム]]、[[カリウム]]、[[リチウム]]と反応して白熱する<ref>http://www.mallbaker.com/americas/msds/english/s4394_msds_us_default.pdf{{リンク切れ|date=2017年9月 |bot=InternetArchiveBot }}</ref>。

== 関連項目 ==
モリブデンを[[補因子]]として含む[[酵素]]
* [[アルデヒドオキシダーゼ]]
* [[亜硫酸オキシダーゼ]]
* [[キサンチンオキシダーゼ]]

== 出典 ==
{{Reflist}}

== 外部リンク ==
{{commonscat|Sodium molybdate}}
* [http://lpi.oregonstate.edu/infocenter/minerals/molybdenum/ Linus Pauling Institute page on molybdenum].

{{DEFAULTSORT:もりふてんさんなとりうむ}}
[[Category:モリブデン酸塩]]
[[Category:ナトリウムの化合物]]