ヨウ化カドミウムのソースを表示

{{Chembox
|   Name = ヨウ化カドミウム
|   ImageFile = Cadmium-iodide-3D-balls.png
|   ImageFile1 = Cadmium-iodide-3D-octahedra.png 
|   IUPACName = ヨウ化カドミウム<br />Cadmium iodide
|   OtherNames = 
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   CASNo = 7790-80-9
|   CASNo_Ref = 
|   RTECS =
|   EINECS = 
|   UNNumber = 
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = CdI<sub>2</sub>
|   MolarMass = 366.220 g mol<sup>−1</sup>
|   Appearance = 無色結晶
|   Density = 5.67 g cm<sup>−3</sup>, 固体
|   Solubility = 85.2 g / 100cm<sup>3</sup>（18℃）
|   MeltingPt = 385℃
|   BoilingPt = 713℃
|   Viscosity = 
|   pKa = 
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
| CrystalStruct = [[六方晶系]]（α）
| Coordination = 
| MolShape = 
  }}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −203.3 kJ mol<sup>−1</sup>
| DeltaHc = 
| Entropy = 161.1 J mol<sup>−1</sup>K<sup>−1</sup>
| HeatCapacity = 79.96 J mol<sup>−1</sup>K<sup>−1</sup> 
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS = 
|   EUIndex = 048-007-00-8
|   FlashPt = 不燃性
|   EUClass = 有毒 ('''T''')<br/>有害 ('''Xn''')<br />環境への危険性 ('''N''')
|   NFPA-H = 
|   NFPA-F = 
|   NFPA-R = 
|   NFPA-O = 
|   RPhrases = {{R23/25}}, {{R33}}, {{R68}}, {{R50/53}}
|   SPhrases = {{S2}}, {{S22}}, {{S45}}, {{S60}}, {{S61}}
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   Function = 
|   OtherFunctn = 
|   OtherCpds = [[ヨウ化亜鉛]];[[ヨウ化水銀(II)]]
  }}
}}

'''ヨウ化カドミウム'''（ヨウかカドミウム、Cadmium iodide）は、化学式 CdI<sub>2</sub> で表される[[カドミウム]]の[[ヨウ化物]]である。

== 合成 ==
水中で金属カドミウムに[[ヨウ素]]を加えて加熱し反応させ、生じた水溶液を濃縮すると無水物が析出する<ref name=jikkenkagakukoza>日本化学会編　『新実験化学講座　無機化合物の合成I』　丸善、1977年</ref>。
: <chem>Cd\ + I2 -> Cd^{2+}(aq)\ + 2 I^{-}(aq)</chem>
: <chem>Cd^{2+}(aq)\ + 2 I^{-}(aq) -> CdI2</chem>
または[[ヨウ化カリウム]]と計算量の[[硫酸カドミウム]]をそれぞれ水溶液として混合し、蒸発乾固して[[エタノール]]で抽出して蒸発させると得られる。
: <chem>2KI\ + CdSO4 -> CdI2\ + K2SO4</chem>

== 性質 ==
無色の光沢ある板状結晶で[[六方晶系]]に属し、その[[格子定数]]はa = 4.24[[オングストローム|Å]]、c = 6.84Å、Cd−I結合距離は2.99Åである<ref name=daijiten>『化学大辞典』　共立出版、1993年</ref>。

水に溶解しやすく、エタノール、[[エーテル (化学)|エーテル]]および[[アセトン]]にも溶解する。結晶を空気中で長時間[[可視光線]]に当てるとヨウ素を生じて黄色を帯びる。

ヨウ化物イオンとカドミウムイオンは[[錯体]]を形成しやすく、ヨウ化カドミウムは水溶液中において[[弱電解質]]である。その錯生成定数は1.6M[[硝酸カリウム]]水溶液中で以下の通りである<ref name=Cotton> FA コットン, G. ウィルキンソン著, 中原 勝儼訳　『コットン・ウィルキンソン無機化学』　培風館、1987年</ref>。
: <chem>Cd^{2+}\ + I^-\ \rightleftarrows\ [CdI]^{+}\ ,</chem> <math>\rm{log}\it{K}\rm1 = 2.96</math>
: <chem>[CdI]^+\ + I^-\ \rightleftarrows\ [CdI2]\ ,</chem> <math>\rm{log}\it{K}\rm2 = 1.33</math>
: <chem>[CdI2]\ + I^-\ \rightleftarrows\ [CdI3]^{-}\ ,</chem> <math>\rm{log}\it{K}\rm3 = 1.07</math>
: <chem>[CdI3]^-\ + I^-\ \rightleftarrows\ [CdI4]^{2-}\ ,</chem> <math>\rm{log}\it{K}\rm4 = 1.00</math>

== ヨウ化カドミウム型構造 ==
{{左
|{{Vertical images list
|幅=240px
|1=Kristallstruktur Cadmiumiodid.png
|2=<span style="color:#C0C0C0; background-color:#C0C0C0;">__</span> [[カドミウム|Cd]]<sup>2+</sup>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;<span style="color:#FF00FF;background-color:#FF00FF;">__</span> [[ヨウ化物イオン|I]]<sup>−</sup>
|4=ヨウ化カドミウム型構造
}}
}}
'''ヨウ化カドミウム型構造'''は六方晶系に属し、ヨウ化物イオンがほぼ六方最密充填構造に配置し、c軸方向の層の一つおきに八面体六配位の間隙に金属イオンが位置した構造である。ヨウ化物イオンが[[水酸化物イオン]]に置換された構造は[[水酸化カドミウム]]型構造と呼ばれる。

層状構造であり、多くの2価の金属のヨウ化物および[[臭化物]]に見られる結晶構造である。

{| class="wikitable" style="text-align: center;"
|-
! ヨウ化物
! 化学式
! colspan="2" style="text-align:center; white-space:nowrap;" |[[格子定数]] / [[オングストローム|Å]]<ref name=daijiten />
|-
! 
! 
! a
! c
|-
! [[ヨウ化カルシウム]]
|| CaI<sub>2</sub>
|| 4.48
|| 6.96
|-
! [[ヨウ化マグネシウム]]
|| MgI<sub>2</sub>
|| 4.14
|| 6.88
|-
! [[ヨウ化マンガン(II)]]
|| MnI<sub>2</sub>
|| 4.16
|| 6.82
|-
! [[ヨウ化鉄(II)]]
|| FeI<sub>2</sub>
|| 4.04
|| 6.75
|-
! ヨウ化カドミウム
|| CdI<sub>2</sub>
|| 4.24
|| 6.84
|}

== 脚注・参考文献 ==
{{reflist}}

{{ヨウ化物}}
{{カドミウムの化合物}}
{{DEFAULTSORT:ようかかとみうむ}}
[[Category:カドミウムの化合物]]
[[Category:ヨウ化物]]