ヨウ化マグネシウムのソースを表示

{{Chembox
|   Name = ヨウ化マグネシウム
|   ImageFile = Magnesium-iodide-unit-cell-3D-balls.png
|   ImageFile1 = Magnesium-iodide-xtal-3D-ionic.png 
|   IUPACName = ヨウ化マグネシウム<br />Magnesium iodide
|   OtherNames = 
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   CASNo = 10377-58-9
|   CASNo_Ref = 
|   RTECS =
|   EINECS = 
|   UNNumber = 
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = MgI<sub>2</sub>
|   MolarMass = 278.1139 g mol<sup>−1</sup>
|   Appearance = 無色結晶
|   Density = 4.256 g cm<sup>−3</sup>, 固体
|   Solubility = 120.8 g / 100cm<sup>3</sup>（0℃）
|   MeltingPt = 650℃
|   BoilingPt = 分解
|   Viscosity = 
|   pKa = 
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
| CrystalStruct = [[六方晶系]]
| Coordination = 
| MolShape = 
  }}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −364.0 kJ mol<sup>−1</sup><ref name=Parker>D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, ''J. Phys. Chem.'' Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).</ref>
| DeltaHc = 
| Entropy = 129.7 J mol<sup>−1</sup>K<sup>−1</sup>
| HeatCapacity = 
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS = 
|   EUIndex = 048-007-00-8
|   FlashPt = 不燃性
|   EUClass = '''{{Hazchem T+}}'''<br>'''{{Hazchem C}}'''<br>'''{{Hazchem Xi}}'''<br>'''{{Hazchem N}}'''
|   NFPA-H = 3
|   NFPA-F = 1
|   NFPA-R = 1
|   NFPA-O = 
|   RPhrases = {{R36}} {{R38}} {{R42}} {{R43}} {{R61}}
|   SPhrases = {{S22}} {{S36/37/39}} {{S45}} {{S53}}
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   Function = 
|   OtherFunctn = 
|   OtherCpds = [[ヨウ化バリウム]];[[ヨウ化ストロンチウム]];[[ヨウ化カルシウム]]
  }}
}}

'''ヨウ化マグネシウム'''（ヨウかマグネシウム、Magnesium iodide）は、化学式 MgI<sub>2</sub> で表される[[マグネシウム]]の[[ヨウ化物]]である。

== 合成 ==
水中で金属マグネシウムにヨウ素を加えて反応させ、生じた水溶液を濃縮すると8水和物が析出する<ref name=jikkenkagakukoza>日本化学会編　『新実験化学講座　無機化合物の合成I』　丸善、1977年</ref>。


: <chem>{Mg^{2+}(aq)} + {2 I^-(aq)} + 8 H2O -> MgI2 \cdot 8H2O</chem>

または[[水酸化マグネシウム]]または[[酸化マグネシウム]]を[[ヨウ化水素酸]]に溶解して水溶液が得られる。

: <chem>{Mg(OH)2} + 2HI -> {MgI2} + 2 H2O</chem>
: <chem>{MgO} + 2HI -> {MgI2} + H2O</chem>

水溶液からは8℃以下で10水和物、8〜43℃で8水和物、43℃以上で6水和物が析出する。水和物を加熱すると分解する。

削状金属マグネシウムと[[ヨウ素]]を磁性ボート上で600℃で反応させると、無水物の無色板状結晶が得られる。

: <chem>{Mg} + I2 -> MgI2</chem>

== 性質 ==
無色の結晶で[[六方晶系]]に属し[[ヨウ化カドミウム]]型構造をとり、その[[格子定数]]はa = 4.14[[オングストローム|Å]]、c = 6.88Åである<ref name=daijiten>『化学大辞典』　共立出版、1993年</ref>。

水に溶解しやすく、エタノール、[[エーテル (化学)|エーテル]]、[[アセトン]]および液体[[アンモニア]]にも溶解する。空気中では徐々に酸化されヨウ素を生じて黄色を帯びる。

無水物はアンモニアを吸収して[[錯体]]を形成する。

: <chem>{MgI2} + 6 NH3 -> \ [Mg(NH3)6]I2</chem>

== 脚注 ==
{{脚注ヘルプ}}
{{Reflist}}


{{ヨウ化物}}
{{マグネシウムの化合物}}

{{DEFAULTSORT:ようかまくねしうむ}}
[[Category:マグネシウムの化合物]]
[[Category:ヨウ化物]]