ヨウ化銀(I)のソースを表示

{{chembox
| Watchedfields = changed
| verifiedrevid = 261522393
|   Name = ヨウ化銀(I)
|   ImageFile1 = Jodid stříbrný.PNG
|   ImageName1 = silver iodide
|   ImageFile2 = Silver-iodide-3D-balls.png
|   ImageName2 = Silver-iodide-3D
|   IUPACName = silver(I) iodide
|   OtherNames = ヨウ化銀
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   CASNo = 7783-96-2
|   CASNo_Ref = {{cascite}}
|   ChEBI = 
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = AgI
|   MolarMass = 234.7727 g mol<sup>−1</sup>
|   Appearance = 黄色結晶
|   Density = 5.675 g cm<sup>−3</sup>, 固体
|   Solubility = 3×10<sup>−7</sup> g / 100cm<sup>3</sup> (20 {{℃}})
|   MeltingPt = 552 {{℃}}
|   BoilingPt = 1506 {{℃}}
|   Viscosity = 
|   pKa = 
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
| CrystalStruct = [[立方晶系]]
| Coordination = 
| MolShape = 
  }}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −61.84 kJ mol<sup>−1</sup><ref name=Parker>D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, ''J. Phys. Chem.'' Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).</ref>
| DeltaHc = 
| Entropy = 115.5 J mol<sup>−1</sup>K<sup>−1</sup>
| HeatCapacity = 56.82 J mol<sup>−1</sup>K<sup>−1</sup> 
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   EUClass = 
|   NFPA-H = 2
|   NFPA-F = 0
|   NFPA-R = 0
|   NFPA-O = 
|   RPhrases = 
|   SPhrases = {{S-phrases|22|24/25}}
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   Function = 
|   OtherFunctn = 
|   OtherCpds = [[フッ化銀(I)]]<br />[[塩化銀(I)]]<br />[[臭化銀(I)]]
  }}
}}

'''ヨウ化銀(I)'''（ヨウかぎん いち、{{lang-en-short|silver(I) iodide}}）は、[[無機化合物]]の一種で、[[化学式]]が AgI と表される[[銀]](I) の[[ヨウ化物]]である。天然には[[ヨウ化銀鉱]](Iodargyrite)、または[[ミュース石]](Miersite)として存在することもあるが、産出は稀である。

== 製法 ==
光を遮断した状態で、[[硝酸銀(I)]]水溶液に[[ヨウ化カリウム]]水溶液を加えると沈殿が生成する<ref name=jikkenkagakukoza>日本化学会編　『新実験化学講座　無機化合物の合成II』　丸善、1977年</ref>。
: <chem>Ag^+(aq)\ + I^-(aq) -> AgI</chem>

== 性質 ==
組成式は AgI。[[式量]]234.77、[[融点]]552 {{℃}}、[[沸点]]1506 {{℃}}の黄色の粉末で、[[光]]を浴びると[[光反応|光化学反応]]をおこし、黄緑色を経て黒色化する。これを利用し、[[臭化銀(I)]]と同様に、[[写真]]の[[感光剤]]にも使われている。

[[結晶構造]]が氷に似ているため、水が結晶する際の種となりやすい。そのため、ヨウ化銀(I)の粒子を[[大気]]中に散布すると、それを核にして[[雲]]が発生する。そのため、[[人工降雨]]の用途に使われている。ヨウ化銀(I)には[[毒性]]があるが、人工降雨に使用される量は非常に微量であり異常摂取でもしない限り人体に影響を与えるほどではない。

水にはほとんど溶けないが、[[アルカリ金属]]の[[シアン化物]]やヨウ化物、[[チオ硫酸ナトリウム]] (Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub>) の水溶液には錯体を作って溶ける。
: <chem>AgI\ + 2CN^-\ \rightleftarrows\ {[Ag(CN)2]^-}\ + I^-\ ,</chem> <math>K = 3 \times 10^4</math> 
: <chem>AgI\ + 3I^-\ \rightleftarrows\ [AgI4]^{3-}\ ,</chem> <math>K = 2 \times 10^{-2}</math> 
: <chem>AgI\ + 2S2O3^{2-}\ \rightleftarrows\ [Ag(S2O3)2]^{3-}\ + I^-\ ,</chem> <math>K = 3 \times 10^{-3} </math> 

一方、[[臭化銀(I)]]や[[塩化銀(I)]]と異なり、錯生成能力の弱い[[アンモニア]]水にはほとんど溶けない。
: <chem>AgI\ + 2 NH3 \ \rightleftarrows\ [Ag(NH3)2]+\ + I^-\ ,</chem> <math>K = 2 \times 10^{-9}</math> 

[[溶解度積]]は[[ハロゲン化銀]]中最も小さく以下の通りであり<ref name=kisobunseki>新良宏一、庄野利之　益田勲　共訳　『基礎分析化学』　三共出版、1982年</ref>、これは[[モル体積]]が大きいことと<ref name=shinoda>篠田耕三　『溶液と溶解度』　丸善、1982年</ref>、[[HSAB則]]ではAg<sup>+</sup>、I<sup>−</sup>共にソフトであり<ref name=tanaka>田中元治　『基礎化学選書8　酸と塩基』　裳華房、1971年</ref>、結果的に Ag-I 結合がかなり共有結合性を帯びることによる。
: <chem>AgI\ \rightleftarrows\ Ag^+(aq)\ + I^-(aq)\ ,</chem> <math>K = 1 \times 10^{-16}</math>

== 結晶構造 ==
固体には3種類の[[多形]]が知られ、室温から137 {{℃}}までは[[立方晶系]]のγ型、137 {{℃}}から146 {{℃}}までは[[六方晶系]]のβ型、146 {{℃}}から融点までは立方晶系のα型が安定であるが相互の相転移速度は遅く、水溶液から沈殿により生成したものはこれらの多形の混合物である<ref name=daijiten>『化学大辞典』　共立出版、1993年</ref>。文献によっては室温の安定型をα型、146 {{℃}}以上の高温安定型をγ型とするものもある。

結晶はγ型は[[閃亜鉛鉱|閃亜鉛鉱型構造]]であり、その[[格子定数]]はa = 6.48 [[オングストローム|Å]]、β型は[[ウルツ鉱|ウルツ鉱型構造]]で、その格子定数はa = 4.59 Å、c = 7.52 Å、α型はヨウ素原子が[[体心立方構造]]をとり、その間に不規則に銀原子が配置した構造で、その格子定数はa = 5.03Åである<ref name=daijiten />。

== 参考文献 ==
{{脚注ヘルプ}}
{{Reflist}}

== 関連項目 ==
* [[人工降雨]]
* [[ハロゲン化銀]]

{{ヨウ化物}}
{{銀の化合物}}
{{Chem-stub}}
{{DEFAULTSORT:ようかきんいち}}
[[Category:ヨウ化物]]
[[Category:銀の化合物]]
[[Category:気象操作]]