リン酸二水素ナトリウムのソースを表示

{{Chembox
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| ImageFile = monosodium phosphate.png
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| ImageFile2 = 2-dihydrogenphosphate-3D-balls.png
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| ImageName2 = 二水素[[リン酸イオン]]の構造の球棒モデル
| ImageFile3 = Dihydrogenfosforečnan sodný.JPG
| IUPACName = リン酸二水素ナトリウム
| OtherNames = 無水一塩基リン酸ナトリウム<br> リン酸一ナトリウム
|Section1={{Chembox Identifiers
| CASNo = 7558-80-7
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| UNII_Ref = {{fdacite|changed|FDA}}
| UNII = KH7I04HPUU 
| ChEMBL_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEMBL = 1368
| PubChem = 24204
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 22626
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 37585
| SMILES = [Na+].[O-]P(=O)(O)O
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/Na.H3O4P/c;1-5(2,3)4/h;(H3,1,2,3,4)/q+1;/p-1
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = AJPJDKMHJJGVTQ-UHFFFAOYSA-M
 }}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = NaH<sub>2</sub>PO<sub>4</sub>
| MolarMass = 119.98 [[グラム|g]]/[[モル|mol]]
| Appearance = 白い粉末または結晶
| Density = 2.36 g/[[立方センチメートル|cm<sup>3</sup>]] ([[無水物]])
| MeltingPt       =
| BoilingPt       =
| Solubility = 59.90 g/100 m[[リットル|L]] (0°C)
 }}
|Section3={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = 
| NFPA-H = 1
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 0
| MainHazards = 
| FlashPt = 不燃性
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|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions = 
| OtherCations = [[リン酸二水素カリウム]]<br/>{{仮リンク|リン酸二水素アンモニウム|en|Monoammonium phosphate}}
| OtherCompounds = [[リン酸水素二ナトリウム]]<br/>[[リン酸三ナトリウム]]
 }}
}}

'''リン酸二水素ナトリウム'''（[[英語]]:Sodium dihydrogen phosphate）は、'''リン酸一ナトリウム'''（英語:Monosodium phosphate (MSP)、あるいは'''無水一塩基リン酸ナトリウム'''（英語:anhydrous monobasic sodium phosphate）とも呼ばれる[[無機化合物]]である。[[ナトリウム|ナトリウムイオン]](Na<sup>+</sup>)と[[リン酸塩|リン酸水素イオン]]{{chem|(H|2|PO|4|-|)}}から成り、[[化学式]]は{{chem|NaH|2|PO|4}}で表される。{{仮リンク|ナトリウムのリン酸塩|en|sodium phosphates}}の1つで、産業用に用いられることも多い。固体状態では、[[無水物]]および1[[水和物]]、2水和物が知られている<ref name=Ullmann>Klaus Schrödter, Gerhard Bettermann, Thomas Staffel, Friedrich Wahl, Thomas Klein, Thomas Hofmann "Phosphoric Acid and Phosphates" ''{{仮リンク|ウルマンの産業化学百科事典|en|Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry}}'' 2008年 {{仮リンク|ウィリー-VCH|en|Wiley-VCH}} [[ヴァインハイム]]. {{DOI|10.1002/14356007.a19_465.pub3}}</ref>。

== 調製と反応 ==
リン酸二水素ナトリウムは[[リン酸]]の部分的な[[中和 (化学)|中和]]で得られる。[[酸解離指数|pKa]]は6.8-7.2である。({{pKa}}を決定する際の[[物理化学]]的性質に依存する。)<ref>Salaun, F.: [http://www.prodinra.inra.fr/prodinra/pinra/data/2008/04/PROD2008990fa814_20080417115100287.pdf "Influence of mineral environment on the buffering capacity of casein micelles"], "Milchwissenschaft", 62(1):3</ref> 

この塩を169 ℃まで加熱すると{{仮リンク|二リン酸二水素二ナトリウム|en|Disodium pyrophosphate}}が得られる。
: <chem>{2NaH2PO4} -> {Na2H2P2O7} + H2O</chem>

== 利用 ==
リン酸二水素イオンは食品や[[硬水]]の処理に用いられる。食品の[[pH調整剤]]には多くのナトリウムのリン酸[[塩 (化学)|塩]]が用いられる<ref name=Ullmann/>。[[塩化ナトリウム]]に対しての[[化学当量]]値、すなわちE値は0.49である。またこれは4.5当量の[[水溶性|水に溶ける]]。

=== 食品添加物 ===
リン酸二水素ナトリウムは動物の餌や歯磨き粉、[[無糖練乳|エバミルク]]に[[増粘安定剤]]および[[乳化剤]]として用いられる。

=== 医薬品 ===
リン酸二水素ナトリウム無水物と[[炭酸水素ナトリウム]]のほぼ等モル混合物を主役とした[[坐剤]]が[[下剤]]として使用されることがある<ref>横張英子、岡崎昌利、千堂年昭、[https://doi.org/10.4044/joma.120.223 薬物相互作用 (13―下剤の薬物相互作用)] 岡山医学会雑誌 120 巻 (2008) 2 号 p. 223-226, {{doi|10.4044/joma.120.223}}</ref>。直腸に挿入すると、徐々に[[二酸化炭素]]を遊離することで腸を刺激し、排便を促す。

[[カリウム]]を含有しないため[[腎不全]]を有する[[リン欠乏症]]者に対し、リン酸二カリウム補正液に替わる輸液として用いる<ref>秋葉隆、田村禎一、鎌田貢壽 ほか、[https://doi.org/10.4009/jsdt.44.567 【原著】腎不全患者を対象としたOPF-102の臨床試験（第III相）] 日本透析医学会雑誌 44 巻 (2011) 6 号 p. 567-575, {{doi|10.4009/jsdt.44.567}}</ref>。

=== マグネシウムの検出 ===
リン酸二水素ナトリウムは塩の中の[[マグネシウム]]イオンを検出できる。マグネシウムイオンを含む希[[塩酸]]に [[塩化アンモニウム]]、[[水酸化アンモニウム|アンモニア水]]とリン酸二水素ナトリウムの混合溶液を加えると白い[[沈殿]]を生じ、マグネシウムイオンを検出できる。

== 脚注 ==
{{脚注ヘルプ}}
{{reflist}}

{{ナトリウムのオキソ酸塩}}
{{Chem-stub}}

{{DEFAULTSORT:りんさんにすいそなとりうむ}}
[[Category:リン酸塩|にすいそなとりうむ]]
[[Category:ナトリウムの化合物]]
[[Category:食品添加物]]