一酸化ケイ素のソースを表示

{{chembox
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| verifiedrevid = 269521517
| ImageFile = Silicon monoxide.jpg
|   ImageSize = 
| IUPACName = 
|   OtherNames = Oxosilylene
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   CASNo = 10097-28-6
|    CASNo_Ref = {{cascite}}
|   PubChem = 66241
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = SiO
|   MolarMass = 44.0849 g/mol
|   Appearance = brown-black glassy solid
|   Density = 2.13 g/cm<sup>3</sup>
|   MeltingPt = 1702°C
|   BoilingPt = 1880°C
|   Solubility = insoluble
  }}
|   Section4 = {{Chembox Thermochemistry
|   DeltaHf = -99.6 kJ mol<sup>-1</sup>(気体)<ref name=Parker>D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, ''J. Phys. Chem.'' Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).</ref>
|   DeltaHc = 
|   Entropy = 211.61 J mol<sup>-1</sup>K<sup>-1</sup>(気体)
|   HeatCapacity = 29.92 J mol<sup>-1</sup>K<sup>-1</sup>(気体)
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS = 
|   EUIndex = Not listed
|   EUClass = 
|   RPhrases = 
|   SPhrases = 
|   MainHazards =
|   NFPA-H = 1
|   NFPA-F = 0
|   NFPA-R = 0
|   NFPA-O = 
|   FlashPt = Non-flammable
  }}
}}
'''一酸化ケイ素'''（いっさんかケイそ、{{lang-en-short|[[w:silicon monoxide|silicon monoxide]]}}）は、'''SiO'''の[[分子式]]を持つ[[化合物]]である。[[気体]]では、[[二原子分子]]として存在する<ref name = "Wiberg&Holleman">Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5</ref>。[[星間分子]]として検出され<ref>A survey of SiO 5 -> 4 emission towards outflows from massive young stellar objects, Gibb, A. G.; Davis, C. J.; Moore, T. J. T., Monthly Notices of the Royal Astronomical Society,  382,  3, 1213-1224,{{doi|10.1111/j.1365-2966.2007.12455.x}}, {{arXiv|0709.3088v1}}</ref>、[[酸化ケイ素]]として宇宙で最も多量に存在すると考えられている<ref name = "Jutzi">Peter Jutzi, Ulrich Schubert, (2003), ''Silicon chemistry: from the atom to extended systems'', Wiley-VCH ISBN 3527306471</ref>。星間分子としての一酸化ケイ素は、分子雲同士の衝突などで発生した衝撃波が発生した場所で見つかる。気体の一酸化ケイ素が急速に冷却されると、茶色や黒のガラス様の[[アモルファス]]固体を形成する。これは使い捨てフィルム等に利用されている<ref name = "Wiberg&Holleman"/>。

==分子==
[[二酸化ケイ素]]を[[ケイ素]]とともに加熱すると、気体の一酸化ケイ素が生成される<ref name = "Wiberg&Holleman"/>。
: <chem>SiO2\ + Si -> 2SiO</chem>
原料の二酸化ケイ素は、鉱石や鉱物から分離される。

また、二酸化ケイ素を[[水素分子]]や[[一酸化炭素]]で高温で還元することによっても一酸化ケイ素が生成する<ref>Charles A. Schacht Refractories handbook (2004), CRC Press, ISBN 0824756541</ref>。
: <chem>SiO2\ + H2 -> SiO\ + H2O</chem>

一酸化ケイ素は、以下のように直ちに[[不均化]]する<ref name = "Wiberg&Holleman"/>。
: <chem>2SiO -> SiO2\ + Si</chem>

==結合==
一酸化ケイ素は、[[ヘリウム]]で冷却することで[[アルゴン]]マトリックスにトラップされる。アルゴンマトリックス中で計測したSi-O結合の長さは148.9pmである<ref name = "Jutzi"/>。この結合長は、直線分子の二酸化ケイ素の結合長と近く、一酸化炭素のような[[三重結合]]性は見られない<ref name = "Jutzi"/>。

一酸化ケイ素の[[二量体]]、三量体、四量体は全て、(Si-O)nの環状構造を持ち、Si-Si結合を持つ<ref name = "Jutzi"/>。

一酸化ケイ素を[[フッ素]]分子、[[塩素]]分子とともに濃縮し、光を照射すると、平面状分子OSiF2(Si-O 148 pm)、OSiCl2(Si-O 149 pm)と直線状分子OSiS (Si-O 149 pm , Si-S 190 pm)が生成する<ref name = "Jutzi"/>。

一酸化ケイ素を[[酸素原子]]とともに濃縮し、[[マイクロ波]]放電すると、直線状の構造を持つ二酸化ケイ素が生成する。

[[ナトリウム]]、[[アルミニウム]]、[[パラジウム]]、[[銀]]、[[金]]等を共沈殿させると、AlSiOやPdSiO等の直線状、AgSiOやAuSiO等の非直線状、NaSiO等の環状の[[三原子分子]]が生成する<ref name = "Jutzi"/>。

==固体==
近年の研究により、商業的に手に入る固体状態の一酸化ケイ素は、二酸化ケイ素とケイ素の混合物であることが分かった<ref>Some comments on so-called silicon monoxide, Friede B., Jansen M., Journal of Non-Crystalline solids , 204, 2, (1996), 202-203, {{doi|10.1016/S0022-3093(96)00555-8}}</ref><ref>TEM investigation on the structure of amorphous silicon monoxide, Schulmeister K. and Mader W., Journal of Non-Crystalline Solids, 320, 1-3, (2003), 143-150, {{doi|10.1016/S0022-3093(03)00029-2}}</ref>。

==関連項目==
*[[ぶたのしっぽ分子雲]]

==出典==
{{reflist}}

{{ケイ素の化合物}}
{{Normdaten}}
{{デフォルトソート:いつさんかけいそ}}
[[Category:ケイ素の化合物]]
[[Category:酸化物]]