三フッ化臭素のソースを表示

{{chembox
|   ImageFile = Bromine-trifluoride-chemical-structure.png
|   ImageSize = 120px
|   ImageName = Structural formula, showing bond lengths and angles
|   ImageFile1 = Bromine-trifluoride-3D-vdW.png
|   ImageSize1 = 150px
|   ImageName1 = Bromine trifluoride
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = BrF<sub>3</sub>
|   MolarMass = 136.90 g/mol
|   Appearance = 吸湿性のある、無色ないし麦わら色の液体
|   Odour = 刺激臭
|   Density = 2.803 g/cm<sup>3</sup> <ref>Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398</ref>
|   Solubility = 分解
|   Solvent = [[硫酸]]
|   SolubleOther = 可溶
|   MeltingPt = 8.77℃
|   BoilingPt = 125.72℃
|   Viscosity = 
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
|   MolShape = [[T字形]]
|   Dipole = 1.19 [[デバイ|D]]
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS =
|   EUClass = 未分類
|   NFPA-H = 3
|   NFPA-F =
|   NFPA-R = 3 | NFPA-O = OX
  }}
}}
'''三フッ化臭素'''（さんフッかしゅうそ、{{Lang-en-short|bromine trifluoride}}）は、[[化学式]]BrF<sub>3</sub>の、[[臭素]]と[[フッ素]]による[[ハロゲン間化合物]]。毒性と腐食性のある液体で、[[硫酸]]に溶けるが[[水]]や[[有機化合物]]とは爆発的に反応する。強力な[[フッ素化]]剤であり、核燃料処理において[[六フッ化ウラン]]の製造に使われる<ref name = "Greenwood">{{Greenwood&Earnshaw}}</ref>。

== 合成 ==
[[1906年]]に、フランスの科学者ポール・ルボー{{Enlink|Paul Lebeau}}が臭素とフッ素を20℃で反応させて製造した:<ref name="lebeau">{{cite journal | author= Lebeau P. | title= The effect of fluorine on chloride and on bromine | journal=[[Annales de Chimie et de Physique]]| year=1906  | volume=9 | pages=241–263}}</ref>。
: <chem>Br2\ + 3F2 -> 2BrF3</chem>

[[一フッ化臭素]]の[[不均化]]によっても得られる<ref name="simons">{{cite journal | author= Simons JH| title= Bromine (III) Fluoride - Bromine Trifluoride | journal=Inorganic Synthesis| year=1950  | volume=3 | pages=184–186| doi= 10.1002/9780470132340.ch48}}</ref>。
: <chem>3BrF -> BrF3\ + Br2</chem>

== 構造 ==
他の三フッ化ハロゲンである[[三フッ化塩素]]や[[三フッ化ヨウ素]]と同様、[[T字形]]の構造をしている。臭素原子からは2つの[[孤立電子対]]が出ている。臭素からの距離は、軸方向のフッ素が1.81[[オングストローム|Å]]、赤道方向のフッ素が1.72Å。孤立電子対の反発のため、軸方向とフッ素方向の角度は90°~86.2°となっている.<ref name="gutmann">{{cite journal | author= Gutmann V| title= Die Chemie in Bromtrifuoride | journal=Angewante Chemie| year=1950  | volume=62 | pages=312–315| doi= 10.1002/ange.19500621305}}</ref><ref name="meinert">{{cite journal | author= Meinert H| title= Interhalogenverbindungen | journal=Zeitschrift für Chemie| year=1967  | volume=7 | pages=41}}</ref>。

== 性質 ==
フッ素化剤として使われるが、三フッ化塩素に比べ反応は弱い。[[自己解離]]により[[導電性]]を持つ<ref name = "Greenwood"/>。
: <chem>{2BrF3} <=> {BrF2^+} + BrF4^-</chem>
多くのフッ化物イオンを溶かし、solvobasesを形成する<ref name = "Greenwood"/>。
: <chem>{KF} + BrF3 -> KBrF4</chem>

== 安全性 ==
日本の[[消防法]]では第6類[[危険物]]に分類される。自体は不燃性だが、[[有機化合物]]などと反応し、火災を起こすことがある。加水分解により[[フッ化水素]]などを生じる。皮膚や眼に対し強い刺激性がある。吸入や経口・経皮摂取により[[黄疸]]や呼吸困難を生じる<ref>{{PDFlink|[http://www.kobe-kaibouken.or.jp/web/jap/data/kohin_data/404-BROMINE%20TRIFLUORIDE.pdf 神戸海難防止研究会]}}</ref>。

== 脚注 ==
{{reflist}}

== 関連項目 ==
* [[一フッ化臭素]]
* [[五フッ化臭素]]

== 外部リンク ==
* {{Kotobank|フッ化臭素}}

{{臭素の化合物}}
{{ハロゲン間化合物}}
{{Chem-stub}}

{{DEFAULTSORT:さんふつかしゆうそ}}
[[Category:フッ化物]]
[[Category:臭素の化合物]]
[[Category:ハロゲン間化合物]]
[[Category:第6類危険物]]