二フッ化キセノンのソースを表示

{{Chembox
|   Name = 二フッ化キセノン
|   ImageFile = Xenon-difluoride-2D.png
<!-- | ImageSize = 140px -->
|   ImageName = Xenon difluoride
|   ImageFile1 = Xenon-difluoride-3D-vdW.png
<!-- | ImageSize1 = 140px  -->
|   ImageName1 = Xenon difluoride
|   ImageFile2 = Xenon-difluoride-xtal-3D-vdW.png
|   ImageSize2 = 250px
|   IUPACName = フッ化キセノン(II)
|   OtherNames = 
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   SMILES = FXeF
|   CASNo = 13709-36-9
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = XeF<sub>2</sub>
|   MolarMass = 169.2968 g mol<sup>−1</sup>
|   Appearance = 湿気に敏感な白色の固体
|   Density = 4.32 g cm<sup>−3</sup>, 固体
|   Solubility = 加水分解<br />0.042 g/100mL @ 999℃
|   BoilingPt = 114 ℃
|   VaporPressure = 5.2 kPa
|   pKa = 
|   Viscosity = 
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
|   MolShape = 直線形
|   CrystalStruct = 線形平行
|   Dipole = 0 D
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS =
|   MainHazards = 爆発性、腐食性、毒性
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   Function = [[希ガス化合物|キセノン化合物]]、[[フッ化物]]
|   OtherFunctn = [[四フッ化キセノン|XeF<sub>4</sub>]], [[三酸化キセノン|XeO<sub>3</sub>]], [[二フッ化クリプトン|KrF<sub>2</sub>]], [[二フッ化ベリリウム|BeF<sub>2</sub>]], [[二フッ化酸素|OF<sub>2</sub>]]
  }}
}}
'''二フッ化キセノン'''（にフッかキセノン、Xenon difluoride、XeF<sub>2</sub>）は、[[希ガス化合物|キセノン化合物]]でもっとも安定なものの1つであり、強力な[[ハロゲン化|フッ化剤]]である。大部分の[[共有結合]]性[[無機化合物|無機]][[フッ化物]]のように[[水]]分に敏感である。高密度の白色結晶で、[[光]]や水に接すると分解する。不快臭を持つが、[[蒸気圧]]は低い (Weeks, 1966)。[[分子構造]]は直線形である。 550 [[波数|cm<sup>-1</sup>]] と 556 cm<sup>-1</sup> に特徴的な[[赤外線]]吸収のダブレットを示す。市販品が入手可能。

== 合成 ==
二フッ化キセノンは加圧条件下300℃で[[キセノン]]と[[二フッ化酸素]]をニッケルチューブ中で化合させることで初めて作られた。現在、二フッ化キセノンはキセノンとフッ素から作ることが可能である。

合成は単純な反応式 Xe + F<sub>2</sub> → XeF<sub>2</sub> で進行し、反応を進めるには[[熱]]、[[放射線]]または[[電気]][[放電]]を必要とする。生成するのは気体であるが、-30℃で液化させることができる。それは[[分留]]、またはバキュームラインによる選択的液化によって精製される。

XeF<sub>2</sub> の合成法は[[アルゴンヌ国立研究所]]の Weeks、Cherwick、Matheson によって[[1962年]]に報告された。彼らは[[サファイア]]窓とオールニッケルシステムを使った。低圧条件下、[[紫外線]]を照射することにより Xe と F<sub>2</sub> ガスを等量反応させると XeF<sub>2</sub> が得られる<ref name="Weeks19621205">{{cite journal
 | title = Photochemical Preparation of Xenon Difluoride" Photochemical Preparation of Xenon Difluoride
 | author = Weeks, J.; Matheson, M.; Chernick, C.,
 | journal = J. Am. Chem. Soc.
 | volume = 84
 | issue = 23
 | pages = 4612–4613
 | year = 1962
 | url =
 | doi = 10.1021/ja00882a063 }}</ref>。1968年にWilliamson は、大気圧条件下かつ[[パイレックス]]製のガラス[[フラスコ]]内で単なる[[太陽光]]に当てただけでも合成できると報告した<ref name="Williamson1968">{{Cite book |title=Inorganic Syntheses |publisher=[[McGraw-Hill]] |year=1968 |pages=147-151 |last1=Williamson |first1=Stanley M. |language=en |isbn=9780470132425 |chapter=Part 5 : Chapter Five FLUORINE COMPOUNDS |volume=11 |last2=Sladky |first2=Friedrich O. |last3=Bartlett |first3=Neil |doi=10.1002/9780470132425.ch31 |section=Xenon Difluoride |section-url=https://books.google.co.jp/books?id=lnsax7gfyfYC&pg=PA150&dq=%22exposure+on+cloudy+rainy+days |via=Google Books}}</ref>。曇りの日でも合成できる{{r|"Williamson1968"|page=150}}。

先の合成では、反応に使う F<sub>2</sub> は HF を除く為に精製されたが、Šmalc と Lutar はこのステップを飛ばすと[[反応速度]]がもとの4倍になることを発見した。

== 錯体化学 ==
AsF<sub>6</sub> が付随するとき、XeF<sub>2</sub> は配位[[錯体]]の[[配位子]]となることができる。その例の一つに[[フッ化水素]]溶液中での反応がある。
: <chem>Mg(AsF6)2\ + 4 XeF2 ->\ [Mg(XeF2)4](AsF6)2</chem>

[[結晶解析]]から、[[マグネシウム]]には6個の[[フッ素]][[原子]]が配位していることが示された。フッ素の4つは4つの XeF<sub>2</sub> 配位子、他の2つのフッ素は cis AsF<sub>6</sub> 配位子に由来すると考えられる。単純な反応は、
: <chem>Mg(AsF6)2\ + 2 XeF2 ->\ [Mg(XeF2)2](AsF6)2</chem>
この生成物の結晶構造では、マグネシウムは[[正八面体|八面体]]配位、XeF<sub>2</sub> 配位子は[[アキシアル]]、AsF<sub>6</sub> 配位子は[[エカトリアル]]に位置する。

多くの <chem>[M^+(XeF2)n](AF6)x</chem> 形成の反応から M が Ca, Sr, Ba, Pb, Ag, La, Nd、そして、A が As, Sb, P のものが観測された。

XeF<sub>2</sub> のフッ素が金属に単独配位した化合物の反応は、
: <chem>2Ca(AsF6)2\ + 9XeF2 -> Ca2(XeF2)9(AsF6)4</chem>
この反応は大過剰の XeF<sub>2</sub> を必要とする。その塩は、Ca イオンの1/2が XeF<sub>2</sub> 由来のフッ素原子に配位しており、一方別の Ca イオンの[[配位圏]]は XeF<sub>2</sub> と AsF<sub>6</sub> の両方の配位子が支えている構造をしている。

== フッ素化反応 ==
=== 酸化的フッ素化 ===
無機の酸化的フッ素化の例
: <chem>Ph3TeF\ + XeF2 -> Ph3TeF3\ + Xe</chem>

=== 還元的フッ素化 ===
還元的フッ素化の例
: <chem>2CrO2F2\ + XeF2 -> 2CrOF3\ + Xe\ +O2</chem>

=== 芳香族化合物のフッ素化 ===
: [[ファイル:Fluor1.png|300px|アニソールのXeF2によるフッ素化]]
: [[ファイル:Fluor2.png|250px|ニトロベンゼンのXeF2によるフッ素化]]

=== アルケンのフッ素化 ===
: [[ファイル:Fluor3.png|600px|ブタジエンのXeF2によるフッ素化]]

=== 脱炭酸 ===
二フッ化キセノンは[[カルボン酸]]を対応するフルオロアルカンに変える。このとき酸化的な[[脱炭酸]]が起こる。
: <chem>RCO2H\ + XeF2 -> RF\ + CO2\ + Xe\ + HF</chem>

== 出典 ==
{{Reflist}}

== 参考文献 ==
* Tius, M. A., ''Tetrahedron'', Volume 51, Issue 24, 12 June 1995, Pages 6605-6634 , [http://www.sciencedirect.com/science?_ob=ArticleURL&_udi=B6THR-3YXBVTV-N3&_user=10&_rdoc=1&_fmt=&_orig=search&_sort=d&view=c&_acct=C000050221&_version=1&_urlVersion=0&_userid=10&md5=eed5f2cb0a5e629162f3884d5450f66a Xenon Difluoride in Synthesis].  A good review.

* {{cite journal
 | title = Recent Advances in Electrophilic Fluorination
 | author = Taylor, S.; Kotoris, C.; Hum, G.,
 | journal = Tetrahedron
 | volume = 55
 | issue = 43
 | pages = 12431–12477
 | year = 1999
 | url =
 | doi = 10.1016/S0040-4020(99)00748-6 }} A review of fluorination in general.

* Weeks, J.; Matheson, M., "Xenon Difluoride",<span style="text-decoration:underline;"> Inorganic Syntheses</span> (8) '''1966'''

* Šmalc, A.; Lutar, K., "Xenon Difluoride (Modification)",<span style="text-decoration:underline;"> Inorganic Syntheses</span> (29) '''1992'''

* Tramšek, M.; Benkič, P.; Žemva, B., ''Inorg. Chem.'', '''43''' (2), 699 -703, (2004) "First Compounds of Magnesium with XeF<sub>2</sub>"

* Tramšek, M.; Benkič, P.; Žemva, B., ''Angewandte Chemie International Edition'', '''43''', (2), 3456 (2004) "The First Compound Containing a Metal Center in a Homoleptic Environment of XeF<sub>2</sub> Molecules"

* Greenwood, N.; Earnshaw, A.,<span style="text-decoration:underline;">Chemistry of the Elements</span> Second Edition, p. 894 '''1997'''

* D. F. Halpem, "Xenon(II) Fluoride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York.

== 関連項目 ==
* [[六フッ化キセノン]]
* [[四フッ化キセノン]]

{{キセノンの化合物}}
{{貴ガス化合物}}

{{DEFAULTSORT:にふつかきせのん}}
[[Category:キセノンの化合物]]
[[Category:フッ化物]]
[[Category:無機化合物]]
[[Category:有機反応試剤]]