二フッ化酸素のソースを表示

{{Chembox
|   Name = 二フッ化酸素
|   ImageFile = Oxygen-difluoride-2D.png
|   ImageSize = 160px
|   ImageName = Structure and dimensions of the oxygen difluoride molecule
|   ImageFile1 = Oxygen-difluoride-3D-vdW.png
|   ImageSize1 = 160px
|   ImageName1 = Space-filling model of the oxygen difluoride molecule
|   OtherNames = 
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   CASOther = [7783-41-7]
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = OF<sub>2</sub>
|   MolarMass = 53.9962 g mol<sup>−1</sup>
|   Solvent = 他の溶媒
|   SolubleOther = 68 mL/L (0℃, 気体)<ref>Yost, D. M. "Oxygen Fluoride" Inorganic Syntheses, 1939 volume, 1, pages 109-111.</ref>
|   MeltingPt = −223.8 ℃
|   BoilingPt = −144.8 ℃
  }}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
|   DeltaHf = 24.5 kJ mol<sup>−1</sup>
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   OtherCpds = [[二フッ化二酸素|O<sub>2</sub>F<sub>2</sub>]]<br />[[三フッ化窒素|NF<sub>3</sub>]]<br />[[塩化硫黄|SCl<sub>2</sub>]]}}
}}
'''二フッ化酸素'''（にフッかさんそ、oxygen difluoride）[[化学式]] OF<sub>2</sub>は常温で特異臭ある無色の気体。液体は淡黄色<ref name="世界大百科事典">漆山 秋雄、「フッ化酸素」、『[[世界大百科事典]]』、CD-ROM版、平凡社、1998年。ISBN 978-4582040029 </ref>。有毒。融点－223.8℃、沸点－144.8℃。気体分子は折れ線形で<ref name="岩波理化学辞典">[[長倉三郎]]ら（編）、「フッ化酸素」、『岩波理化学辞典』、第5版 CD-ROM版、岩波書店、1999年。ISBN 4-00-130102-4 </ref>。O&ndash;F間距離140.9pm、&ang;FOF103.18°<ref name="JPhysChemRefData">J.L.Lyman,''J.Phys.Chem.Ref.Data'','''1989''',18,799.</ref>。

[[電気陰性度]]が酸素は約3.5，フッ素が約4.0なので酸素の[[酸化数]]は+2である。これは、[[酸素]][[酸化数]]が+2の唯一の化合物である。

二フッ化酸素は[[水酸化ナトリウム]]水溶液にフッ素を通ずるか、[[フッ化水素|HF]]‐[[フッ化カリウム|KF]] の水溶液を電解すると得られる<ref>HFはほとんど電離しないので、イオン性のKFを加えている。</ref><ref name="世界大百科事典" />。湿ったフッ化カリウムの存在下にフッ素を反応させる方法<ref name="AdvInorgChem" />もある。

その性質はガラスを侵さず、水にやや溶けるが、水溶液は酸性を示さない。125℃まで安定である<ref name="岩波理化学辞典" />。フッ化酸素中最も安定で、単独では化学的に不安定というほどではない。しかしその強い酸化力に特徴があり、[[塩素|Cl<sub>2</sub>]]、[[臭素|Br<sub>2</sub>]]および[[ヨウ素|I<sub>2</sub>]]と二フッ化酸素とは室温で爆発する<ref name="AdvInorgChem" />。水蒸気と混合しても室温で爆発する。放電下で[[水素|H<sub>2</sub>]]、[[メタン|CH<sub>4</sub>]]、[[一酸化炭素|CO]] とは爆発的に反応する<ref name="世界大百科事典" />。

アルカリ水溶液中で二フッ化酸素はフッ化物イオンと酸素に分解する。
:<chem>OF2 + 2OH^- -> O2 + 2F^- + H2O</chem>
水とは穏やかに反応しフッ化水素を生成する。
:<chem>OF2 + H2O -> O2 + 2HF</chem>
金属あるいは非金属を問わず酸化ないしはフッ素化する。たとえば他のハロゲン化物イオンまたはハロゲン化水素の水溶液に対しては他のハロゲンを酸化する<ref name="AdvInorgChem">Cotton, F. A.; Wilkinson,G.; Murillo, C. A.; Bochmann, M. (1999). ''Advanced Inorganic Chemistry'' (6th ed), pp. 455–456. Wiley: New York. ISBN 0-471-19957-5</ref>。
:<chem>OF2 + aq.4HX -> 2X2 + 2HF + H2O</chem>

また放電下では [[キセノン|Xe]] とも反応してフッ化[[キセノン]]および酸化フッ化キセノンを生ずる<ref name="世界大百科事典" />。

== 脚注 ==
{{脚注ヘルプ}}
{{Reflist}}

==関連項目==
* [[次亜フッ素酸]]
* [[酸素]]
* [[フッ素]]
* [[フッ化酸素]]

{{酸素の化合物}}
{{DEFAULTSORT:にふつかさんそ}}
[[Category:無機化合物]]
[[Category:酸素の化合物]]
[[Category:フッ化物]]