二酸化ゲルマニウムのソースを表示

{{chembox
| verifiedrevid = 477001086
| ImageFileR1 = GeO2powder.jpg
| ImageFileL1 = Stishovite.png
| ImageCaptionL1 = [[金紅石|ルチル]]型の正方晶系結晶
| IUPACName = Germanium dioxide
| OtherNames = Germanium(IV) oxide<br/>Germania<br/>ACC10380<br/>G-15<br/>Germanium oxide<br/>Germanic oxide
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 14112
| SMILES = O=[Ge]=O
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| UNII = 5O6CM4W76A
| InChIKey = YBMRDBCBODYGJE-UHFFFAOYAG
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/GeO2/c2-1-3
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = YBMRDBCBODYGJE-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 1310-53-8
|    CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| PubChem = 14796
| InChI = 1/GeO2/c2-1-3
| RTECS = LY5240000
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = GeO<sub>2</sub>
|   MolarMass = 104.6388 g/mol
|   ExactMass = 105.911007
|   Appearance = 白色の粉末もしくは無色の結晶
|   Density = 4.228 g/cm<sup>3</sup>
|   MeltingPtC = 1115
|   BoilingPtC = 
|   Solubility = 4.47 g/L (25 °C) <br> 10.7 g/L (100 °C)
|   SolubleOther = [[フッ化水素酸]]、[[塩酸]]に不溶<br>その他の酸やアルカリに可溶
|   RefractIndex = 1.650
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
|   CrystalStruct = 六方晶
  }}
| Section4 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS = 
|   MainHazards = 
|   EUIndex = Not listed
|   FlashPt = （不燃性）
|   LD50 = 3700 mg/kg (ラット、経口)
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   OtherAnions = [[二硫化ゲルマニウム]]<br/>[[二セレン化ゲルマニウム]]
|   OtherCations = [[二酸化炭素]]<br/>[[二酸化ケイ素]]<br/>[[二酸化スズ]]<br/>[[二酸化鉛]]
|   OtherCpds = [[酸化ゲルマニウム]]
  }}
}}

'''二酸化ゲルマニウム'''は、[[化学式]]GeO<sub>2</sub>の[[無機化合物]]である。無色の固体で、水に可溶性の六方晶系に属する[[結晶]]と、不溶性の正方晶系に属する結晶とがある。転移温度は1033℃。正方晶系の結晶の密度は6.24g/cm<sup>3</sup>で融点1086℃。一方、六方晶系の結晶の密度は4.23g/cm<sup>3</sup>と比較的小さく、融点は1116℃である。密度は熱処理のしかたによりやや変わる。融解したものを急冷すると水溶性の非晶質の固体が得られる。水に不溶性のものは酸にも不溶であるが、濃[[アルカリ]]には徐々に侵される。

== 構造 ==
GeO<sub>2</sub>の主な結晶構造には六方晶および正方晶の2種類の結晶[[多形]]があり、他に三方晶や斜方晶、[[アモルファス]]の形も取る。六方晶のGeO<sub>2</sub>はβ-[[石英]]に類似した4[[配位数|配位]]の構造を取る。正方晶のGeO<sub>2</sub>は鉱石の[[アルグ石]]などで見られ、[[スティショバイト]]に含有される[[金紅石|ルチル]]に類似した6配位の構造を取る<ref name = "Greenwood">{{Greenwood&Earnshaw}}</ref>。正方晶のGeO<sub>2</sub>は高圧下でCaCl<sub>2</sub>の構造に類似した斜方晶に変化する<ref>Structural evolution of rutile-type and CaCl<sub>2</sub>-type germanium dioxide at high pressure, J. Haines, J. M.Léger, C.Chateau, A. S.Pereira, Physics and Chemistry of Minerals, 27, 8 ,(2000), 575–582,{{doi|10.1007/s002690000092}}</ref>。アモルファスのGeO<sub>2</sub>は[[石英ガラス]]に類似している<ref name = "Greenwood"/>。

GeO<sub>2</sub>は結晶質およびアモルファスの両方の形で化合させることができる。常圧下におけるアモルファス構造のGeO<sub>2</sub>は、局所的なGeO<sub>4</sub>の4面体ユニットのネットワークによって形成される。9 G[[パスカル (単位)|Pa]]程度までの高圧条件下では、Ge-Oの結合距離の増加に対応してGeの平均配位数は4からおよそ5まで連続的に増加する<ref name=Drewitt2010>{{Cite journal|author=J W E Drewitt, P S Salmon, A C Barnes, S Klotz, H E Fischer, W A Crichton|journal=Physical Review B|year=2010|volume=81|pages=014202|title=Structure of GeO<sub>2</sub> glass at pressures up to 8.6 GPa|doi=10.1103/PhysRevB.81.014202|bibcode = 2010PhRvB..81a4202D }}</ref>。より高圧な15 GPaまでの領域ではGeの配位数は6まで増加し、局所的なGeO<sub>6</sub>の8面体ユニットの高密度なネットワーク構造が形成される<ref name=Guthrie>{{Cite journal|title=Formation and Structure of a Dense Octahedral Glass|author=M Guthrie, C A Tulk, C J Benmore, J Xu, J L Yarger, D D Klug, J S Tse, H-k Mao, R J Hemley|journal=Physical Review Letters|volume=93|issue=11|pages=115502|doi=10.1103/PhysRevLett.93.115502|pmid=15447351|year=2004|bibcode=2004PhRvL..93k5502G}}</ref>。その後減圧されると局所構造は4面体形に戻る<ref name=Drewitt2010/><ref name=Guthrie/>。

低温領域における安定相は立方晶であり、高温領域では六方晶（β-石英型）が安定相となる。しかしながら六方晶から立方晶への相転移速度は非常に小さいため、高温領域で六方晶に相転移させたGeO<sub>2</sub>を単純に冷却するだけでは立方晶への相転移が起こらず、準安定相であるα-石英型構造に転移するのみである。そのため、常温においてもGeO<sub>2</sub>の結晶形は六方晶のまま維持される。六方晶から正方晶への相転移には減圧下もしくは添加物を加えて加熱するという操作が必要になる<ref>{{Cite journal|title=二酸化ゲルマニウムの六方晶系より正方晶系への転移|author=功刀雅長, 小西昭夫, 福谷征史郎|journal=材料|volume=22|issue=235|year=1973|page=319|publisher=日本材料学会|doi=10.2472/jsms.22.319}}</ref>。

== 反応 ==
GeO<sub>2</sub>を金属ゲルマニウムの粉末と共に1000度で加熱すると一酸化ゲルマニウム (GeO) が得られる<ref name="Greenwood"/>。

: <chem>Ge\ + O2 -> GeO2</chem>
: <chem>GeS2\ + 3O2 -> GeO2\ + 2SO2</chem>

六方晶のGeO<sub>2</sub>は水に溶解してゲルマニウム酸（H<sub>4</sub>GeO<sub>4</sub>もしくはGe(OH)<sub>4</sub>）を形成する。GeO<sub>2</sub>は酸にはわずかに溶解するのみであるが、塩基に対してはゲルマン酸 (GeO<sub>4</sub><sup>4-</sup>) を形成するためより容易に溶解する<ref name = "Wiberg&Holleman">Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman, (2001) ''Inorganic Chemistry'', Elsevier ISBN 0-12-352651-5</ref>。

: <chem>GeCl4\ + 2H2O -> GeO2\ + 4HCl</chem>

== 用途 ==
GeO<sub>2</sub>は[[光ファイバー]]のような光学ガラスの屈折率を調整するための添加剤として利用される。石英ガラスに添加されたGeO<sub>2</sub>は屈折率を増大させる方向に働き、光ファイバーのコア部分に用いられる。このような光学ガラスは塩化物を原料として[[化学気相蒸着法]]によって合成され、ゲルマニウムの場合は原料として[[四塩化ゲルマニウム]]が用いられる<ref>{{Cite journal|url=http://osj-jsap.jp/publication/public/19-02-kougi.pdf|title=光ファイバとその応用IV 光ファイバ材料・製造方法・信頼性|author=飯野顕、大久保勝彦|journal=光学|volume=19|issue=2|year=1990|publisher=日本光学会|pages=113-114|issn=0389-6625}}</ref><ref name=JOGMEC2014Ge>{{Cite web|和書|title=鉱物資源マテリアルフロー2014 Ge|url=https://mric.jogmec.go.jp/public/report/2015-03/16_201504_Ge.pdf|publisher=独立行政法人石油天然ガス・金属鉱物資源機構|accessdate=2015-08-16}}</ref>。

GeO<sub>2</sub>は[[ポリエチレンテレフタラート]]樹脂 (PET) を合成する際の触媒として利用される。PETの触媒としては他にアンチモンやチタンなどが利用されるが、GeO<sub>2</sub>触媒で製造したPETは高温においても透明性を維持できる特性を有する。PETの触媒は安価な[[三酸化アンチモン]]の利用が世界的に主流であるが、日本では高温で飲料をボトルに充填して殺菌する充填方式を採用しているため、飲用ボトル向けに耐熱性を有するGeO<sub>2</sub>触媒で製造したPETが主に使われている。しかしながら、日本企業においても飲料の充填方法の変更による安価なアンチモン触媒製PETの利用が広まっており、Ge価格の高騰も相まってPET向けのGeO<sub>2</sub>の需要は減少している<ref name=JOGMEC2014Ge/><ref name=JOGMEC2014Sb>{{Cite web|和書|title=鉱物資源マテリアルフロー2013 Sb|url=https://mric.jogmec.go.jp/public/report/2014-06/22.20140601_Sb.pdf|publisher=独立行政法人石油天然ガス・金属鉱物資源機構|accessdate=2015-08-16}}</ref><ref>{{Cite journal|journal=工業材料|year=2004|volume=2014年12月号|title=低成長に転じたPETボトル～激変する業界構造と発展への道～|author=須藤正夫|publisher=日刊工業新聞社}}</ref>。

== 毒性 ==
GeO<sub>2</sub>を摂取した際の中毒症状としては自発運動の減少やチアノーゼ、尿細管の変性などがあり、長期間に渡り摂取した場合には慢性症状として腎機能障害が引き起こされる<ref>{{Cite book|和書|title=食品衛生検査指針理化学編|author=日本食品衛生協会|page=932|year=2005|publisher=社団法人　日本食品衛生協会|isbn=9784889250039}}</ref><ref name=hfnet/><ref name=sanai/>。GeO<sub>2</sub>に由来する腎障害では強く不可逆な障害が引き起こされるが、尿所見による判別は困難である<ref name=sanai>{{Cite journal|title=腎生検にて経時的に観察した二酸化ゲルマニウム含有健康食品による腎障害の1例|author=佐内透ほか|journal=日本内科学会雑誌|volume=78|issue=3|year=1989|page=87}}</ref>。また、GeO<sub>2</sub>が[[ミトコンドリア]]内に蓄積して[[シトクロムcオキシダーゼ]]などミトコンドリア酵素の働きを阻害することで、[[ミオパチー]]や末梢神経障害が引き起こされることも知られている<ref name=higuchi2007/>。過去にはGeO<sub>2</sub>の[[半数致死量|LD<sub>50</sub>]]（ラット、経口）が1250 mg<ref>{{Cite book|title=Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook|author=Bernard Martel|page=376|year=2004|publisher=Butterworth-Heinemann|isbn=9780080529042}}</ref>と比較的大きな値であるため毒性の低い物質であると考えられており[[健康食品]]に用いられていたが<ref>{{Cite journal|title=健康飲料水中のゲルマニウム化合物の分析|author=板野一臣, 伊村祈年子, 佐々木清司|journal=食品衛生学雑誌|volume=33|issue=3|year=1992|page=231}}</ref><ref name=higuchi2007>{{Cite journal|title=II．筋肉・末梢神経に影響を及ぼす薬物|author=樋口逸郎|journal=日本内科学会雑誌|volume=96|issue=8|year=2007|page=1602|doi=10.2169/naika.96.1598}}</ref>、GeO<sub>2</sub>を含有する健康食品の摂取による健康被害や死亡事故が起こっており行政指導が行われている<ref name=hfnet>{{Cite web|和書|title=有機ゲルマニウムについて (Ver.20200623) |url=https://hfnet.nibiohn.go.jp/contents/detail979.html |publisher=国立栄養・健康研究所|accessdate=2022-10-12}}</ref>。

== 出典 ==
{{脚注ヘルプ}}
{{reflist}}

{{DEFAULTSORT:にさんかけるまにうむ}}
[[Category:ゲルマニウムの化合物]]
[[Category:酸化物]]
[[Category:光学材料]]
[[Category:セラミックス]]