亜塩素酸ナトリウムのソースを表示

{{Chembox 
|   Name = 亜塩素酸ナトリウム
|   ImageFile = Sodium chlorite.svg
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|   IUPACName = 亜塩素酸ナトリウム
|   OtherNames = 
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   CASNo = 7758-19-2
|   RTECS = VZ4800000
| KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
| KEGG = C19523
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = NaClO<sub>2</sub>
|   MolarMass = 90.44 g/mol
|   Appearance = 白色の固体
|   Odor = 刺激臭
|   Density = 2.5 g/cm<sup>3</sup>, 固体
|   Solubility = 39 g/100 ml (17 °C)
|   MeltingPt = 180&ndash;200 °C ''分解''
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
|   Coordination = 
|   CrystalStruct = 
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS =
|   EUClass = 記載無し
|   NFPA-H = 1
|   NFPA-R = 1
|   NFPA-O = OX
|   FlashPt = 無し
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   OtherAnions = [[塩化ナトリウム]]<br />[[次亜塩素酸ナトリウム]]<br />[[塩素酸ナトリウム]]<br />[[過塩素酸ナトリウム]]
|   OtherCations = [[亜塩素酸カリウム]]<br />[[亜塩素酸バリウム]]
|   OtherCpds = [[二酸化塩素]]<br />[[亜塩素酸]]
  }}
}}
'''亜塩素酸ナトリウム'''（あえんそさん&mdash;）は、[[亜塩素酸]]の[[ナトリウム]]塩で、[[化学式]] NaClO<sub>2</sub> と表される[[無機化合物]]である。毒物及び劇物取締法により劇物に指定されている<ref>[http://wwwhourei.mhlw.go.jp/cgi-bin/t_docframe2.cgi?MODE=hourei&DMODE=SEARCH&SMODE=NORMAL&KEYWORD=%93%c5%95%a8%8b%79%82%d1%8c%80%95%a8%8e%77%92%e8%97%df&EFSNO=741&FILE=FIRST&POS=0&HITSU=16 毒物及び劇物指定令 昭和四十年一月四日 政令第二号 第二条 一の二]</ref>。また日本の[[消防法]]では[[危険物]]第1類の酸化性固体に分類される。

== 合成 ==
[[二酸化塩素]]に[[水酸化ナトリウム]]と[[過酸化水素]]とを反応させると、亜塩素酸ナトリウムが得られる（式）。
: <chem>2ClO2\ + 2NaOH\ + H2O2 -> 2NaClO2\ + O2\ + 2H2O</chem>

== 性質 ==
白色の[[結晶]]で、水によく溶ける。特異な刺激臭があり、水溶液に[[塩素]]（式）、あるいは[[次亜塩素酸ナトリウム]]を作用させたり、電気酸化を行うと、二酸化塩素が発生する。
: <chem>2NaClO2\ + Cl2 -> 2ClO2\ + 2NaCl</chem>

加熱により分解し、[[塩素酸ナトリウム]] (NaClO<sub>3</sub>) と[[塩化ナトリウム]] (NaCl) に変わる。

== 用途 ==
亜塩素酸ナトリウムは[[漂白剤]]、[[酸化剤]]としても用いられる。

また、[[有機合成化学]]では、[[アルデヒド]]を[[カルボン酸]]へ変換する酸化剤として用いられる（式）。この反応の活性種は亜塩素酸 (HClO<sub>2</sub>) である。
: <chem>RCHO\ + HClO2 -> RCO2H\ + HOCl</chem>

反応は多くの場合、リン酸緩衝液などで pH を微弱な酸性に保った状態で行われる。さらに、系中で発生する[[次亜塩素酸]] (HClO) など、副反応を誘発する塩素化合物を捕捉するために、[[2-メチル-2-ブテン]]などの捕捉剤（スカベンジャー）が添加される。

この反応は、収率や化学選択性が高く、後処理が簡便であるため、カルボン酸の合成法として非常に重要である。1級[[アルコール]]をカルボン酸に変換する場合でも、強い酸化剤を用いてアルコールを1段階で直接カルボン酸に変えようとするよりも、[[スワーン酸化]]や[[過ルテニウム酸テトラプロピルアンモニウム|TPAP]]酸化によりアルコールをいったんアルデヒドに変え、それから上式の手法でカルボン酸とするほうが、収率や選択性が上回る場合が多い。[[全合成]]などで多用される手法である。

==脚注==
{{reflist}}

== 関連物質 ==
* [[亜塩素酸]]
* [[二酸化塩素]]
* [[亜塩素酸カリウム]]
* [[塩化ナトリウム]]
* [[次亜塩素酸ナトリウム]]
* [[塩素酸ナトリウム]]
* [[過塩素酸ナトリウム]]
* [[ミラクルミネラルソリューション]]

{{ナトリウムのオキソ酸塩}}
{{Normdaten}}
{{DEFAULTSORT:あえんそさんなとりうむ}}
[[Category:無機化合物]]
[[Category:ナトリウムの化合物]]
[[Category:亜塩素酸塩]]
[[Category:有機反応試剤]]
[[Category:酸化剤]]
[[Category:酸素]]
[[Category:第1類危険物]]
[[Category:劇物]]