亜硫酸アンモニウムのソースを表示

{{Chembox|ImageFile=Ammonium sulfite.svg|ImageSize=|ImageFile1=Ammonium-sulfite-3D-balls.png|ImageSize1=230px|IUPACName=Ammonium sulfite|OtherNames=|Section1={{Chembox Identifiers
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| UNII = 8LF589Y5GD
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| SMILES = [O-]S([O-])=O.[NH4+].[NH4+]
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| CASNo = 10196-04-0
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}}|Section2={{Chembox Properties
| Formula = (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>
| MolarMass = 116.14
| Appearance = 無色<ref name="chementity">{{cite web|url=http://www.chemthes.com/entity_datapage.php?id=3512|title=Chemical Entity Data Page|publisher=|access-date=2022-02-11|archive-date=2021-06-20|archive-url=https://web.archive.org/web/20210620010541/https://chemthes.com/entity_datapage.php?id=3512}}</ref>[[吸湿性]]の結晶<ref name="MSDS"/>
| Density = 1.41 g/cm<sup>3</sup> <ref name="MSDS">{{Cite web |url=http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9922932 |title=Material Safety Data Sheet: Ammonium sulfite MSDS. accessed Oct 19, 2011) |access-date=2022-02-11 |archive-date=2018-10-03 |archive-url=https://web.archive.org/web/20181003202727/http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9922932}}</ref>
| Solubility = 35 g/100 mL<ref name="chementity"/>
32.4g/100mL（0 ℃）<ref name="pubchem"/>
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| SolubleOther = ケトン及びアルコールに不溶<ref name="MSDS"/>
| RefractIndex = 1.515.<ref name="pubchem">{{Cite web |url=https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?sid=167823 |title=SID 167823 - PubChem |first= |last=Pubchem |publisher= |access-date=2022/8/10}}</ref>
| MeltingPtC = 65
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  }}|Section7={{Chembox Hazards
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| FlashPt = 不燃<ref name="MSDS"/>
 }}|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions = [[水酸化アンモニウム]]<br />[[チオ硫酸アンモニウム]]<br />[[硫酸アンモニウム]]<br />[[硫酸水素アンモニウム]]<br />[[過硫酸アンモニウム]]
| OtherCations = [[亜硫酸ナトリウム]]<br />[[亜硫酸カリウム]]
| OtherCompounds = 
 }}}}

'''亜硫酸アンモニウム'''（ありゅうさんアンモニウム）は[[亜硫酸]]の[[アンモニウム|アンモニウム塩]]で、化学式は <math>\rm\ (NH_4)_2SO_3</math> で表される。

== 製法 ==
亜硫酸アンモニウムは[[アンモニア]]と[[二酸化硫黄]]を水中で反応させることによって生成される。

: <chem>2NH3 + SO2 + H2O ->(NH4)2SO3</chem>

工業的製法としては、石油の[[脱硫]]や[[硫化物]]鉱石の[[煆焼]]などで得られる二酸化硫黄をアンモニアと反応させて得る。

== 性質 ==
亜硫酸アンモニウムは還元剤<ref name="chembook">{{Cite web |url=http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_DE_CB0309297.htm |title=Ammoniumsulfit - 10196-04-0 |publisher= |access-date=2022-02-11 |archive-date=2022-02-11 |archive-url=https://web.archive.org/web/20220211081207/https://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_DE_CB0309297.htm}}</ref>であり、空気中の酸素によって[[硫酸アンモニウム]]に酸化される。

<chem>2(NH4)2SO3 + O2 -> 2(NH4)2SO4</chem>

{{要出典範囲|加熱により分解し、二酸化硫黄と窒素酸化物を生成する。|date=2022年8月}}

亜硫酸アンモニウムは硫黄と反応して[[チオ硫酸アンモニウム]]を生成する。

<chem>(NH4)2SO3 + S -> (NH4)2S2O3</chem>

強酸と強塩基の両方に反応する。強酸との反応により二酸化硫黄を放ち、強塩基との反応によりアンモニアを放つ。

<chem>(NH4)2SO3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4 + SO2 (^) + H2O
</chem>

<chem>(NH4)2SO3 + 2NaOH  -> Na2SO3 + 2NH3 (^) + 2H2O
</chem>

そのため、亜硫酸アンモニウムは強酸や強塩基との接触を避けて保存しなければならない。

== 用途 ==

=== ヘアケア商品として ===

亜硫酸アンモニウムは、縮毛矯正剤およびカール剤として使用可能である。 <ref name="Cosmetics">[http://ec.europa.eu/consumers/cosmetics/cosing/index.cfm?fuseaction=search.details&id=31900 Europe. European Commission. Health and Consumers. Cosmetics - CosIng [Cosmetics Directive (v.1)]. European Commission. Web. 26 Oct. 2011.</ref>[[水酸化ナトリウム]]は髪へのダメージが大きいため、アンモニウムを基材とするヘア製品は水酸化ナトリウムを基材とする製品の代用品として使用される。

=== 食品添加物 ===

亜硫酸アンモニウムを含む最も一般的な食品添加物は[[カラメル色素]]のE150d である。 FDA によると、カラメル色素には他にも、[[亜硫酸カリウム]]、または[[亜硫酸ナトリウム]]を含有する。 <ref name="FDA">{{Cite web |url=http://www.accessdata.fda.gov/scripts/cdrh/cfdocs/cfcfr/CFRSearch.cfm?FR=73.85 |title=United States. FDA. CFR - Code of Federal Regulations Title 21. Health and Human Services. 1 Apr. 2011. Web |access-date=2022-02-11 |archive-date=2022-03-18 |archive-url=https://web.archive.org/web/20220318093353/https://www.accessdata.fda.gov/scripts/cdrh/cfdocs/cfcfr/CFRSearch.cfm?fr=73.85}}</ref>

=== 写真 ===

亜硫酸アンモニウムは、写真の[[定着液 (写真現像)|定着液]]の防腐剤として使用される。亜硫酸アンモニウムは、フィルム写真を現像する際に[[現像液]]または[[チオ硫酸ナトリウム]]を保持するための還元剤として使用可能である。 <ref>{{Cite book|last=Haist|first=Grant Milford|url=https://www.worldcat.org/oclc/251467968|title=Modern photographic processing.|date=1979|publisher=Wiley|isbn=0-471-02228-4|location=New York|oclc=251467968}}</ref>

=== その他 ===

亜硫酸アンモニウムは[[煉瓦|レンガ]]にも含まれる。亜硫酸アンモニウムを原料とするレンガは、主に[[高炉]]内張りに使用される。 <ref name="Merck">O'Neil, Maryadele J. ''The Merck Index: an Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals''. Whitehouse Station, NJ: Merck, 2001. 561. Print.</ref>

亜硫酸アンモニウムは、[[金属]]加工で使用される[[潤滑剤]]の成分にも含まれ、[[摩擦]]による発熱を減らし、金属への不純物の侵入を防ぐ効果がある。 <ref name="Merck">O'Neil, Maryadele J. ''The Merck Index: an Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals''. Whitehouse Station, NJ: Merck, 2001. 561. Print.</ref>

== 出典 ==
{{Reflist}}

{{デフォルトソート:ありゆうさんあんもにうむ}}
[[Category:亜硫酸塩]]
[[Category:アンモニウム塩]]