亜硫酸マグネシウムのソースを表示

{{chembox
|   Name = 亜硫酸マグネシウム<br/>Magnesium sulfite
|   ImageFile =Magnesiumsulfiet.png
|   ImageSize = 200px
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|   IUPACName = Magnesium sulfite
|   OtherNames = 
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   CASNo = 7757-88-2
|   ChemSpiderID = 2282946
|   EINECS = 231-825-6
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| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = MgSO<sub>3</sub> (無水物); MgSO<sub>3</sub>·6H<sub>2</sub>O
|   Appearance =
|   Density =
|   MolarMass = 104.368200 g/mol; 212.4599 g/mol (水和物)
|   Solubility = 
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| Section3 = {{Chembox Structure
|   Coordination = 
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| Section7 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS = }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   OtherCations =
|   OtherCpds =}}
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'''亜硫酸マグネシウム'''（ありゅうさんマグネシウム、{{Lang-en-short|Magnesium sulfite}}）は[[マグネシウム]]の[[亜硫酸]]塩で、化学式MgSO<sub>3</sub>で表される[[無機化合物]]。一般には六[[水和物]]が知られ、40度に加熱すると三水和物になる<ref>Nývlt, J., "[http://www.springerlink.com/content/t453r760322j7t8n/ Solubilities of Magnesium Sulfite]," ''Journal of Thermal Analysis and Calorimetry'', Volume 66, Number 2 / November, 2001</ref>。[[無水物]]は[[吸湿性]]がある。

== 反応 ==
[[水酸化マグネシウム]]を[[亜硫酸]]ガスの[[脱硫]]に使用すると亜硫酸マグネシウムを生成する<ref>[http://www.nihonkaisui.co.jp/product/magnesium.html 水酸化マグネシウム法排煙脱硫の反応原理（株式会社日本海水）]</ref>。
: <chem>Mg(OH)2\ + H_2SO3 -> MgSO3\ + 2H2O</chem>
亜硫酸マグネシウムは酸化により[[硫酸マグネシウム]]になる。
: <chem>2MgSO3\ + O2 -> 2MgSO4</chem>

== 脚注 ==
{{Reflist}}

{{マグネシウムの化合物}}
{{Chem-stub}}
{{DEFAULTSORT:ありゆうさんまくねしうむ}}
[[Category:マグネシウムの化合物]]
[[Category:亜硫酸塩]]