六フッ化プルトニウムのソースを表示

{{Chembox
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| verifiedrevid = 404346614
| Reference = <ref name="hand">{{cite book|last = Lide|first = David R.|year = 2009|title = Handbook of Chemistry and Physics|edition = 90|location = Boca Raton, FL|publisher = CRC Press|isbn = 978-1-4200-9084-0|pages = 4–81}} ([http://www.webelements.com/compounds/plutonium/plutonium_hexafluoride.html webelements.com])</ref>
| ImageFile = Plutonium hexafluoride.svg
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| ImageName = Stereo structural formula of plutonium hexafluoride
| IUPACName = フッ化プルトニウム(VI)<br>plutonium(VI) fluoride
| SystematicName = <!-- Hexafluoroplutonium (substitutive) OR Hexafluoridoplutonium (additive) -->
|Section1={{Chembox Identifiers
| CASNo = 13693-06-6
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| PubChem = 518809
| ChemSpiderID = 452599
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|changed|chemspider}}
| SMILES = F[Pu](F)(F)(F)(F)F
| StdInChI = 1S/6FH.Pu/h6*1H;/q;;;;;;+6/p-6
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| StdInChIKey = OJSBUHMRXCPOJV-UHFFFAOYSA-H
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}}
|Section2={{Chembox Properties
| Pu=1 | F=6 
| Appearance = 暗赤色 不透明結晶
| Density = 5.08 g·cm<sup>−3</sup>
| MeltingPtC = 52
| BoilingPtC = 62
}}
|Section3={{Chembox Structure
| CrystalStruct = [[斜方晶]], [[ピアソン記号|oP28]]
| SpaceGroup = Pnma, No. 62
| Coordination = 八面体 (''O<sub>h</sub>'')
| Dipole = 0 D
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|Section4={{Chembox Related
| OtherFunction_label = fluoroplutoniums
| OtherFunction = [[三フッ化プルトニウム]]<br />
[[四フッ化プルトニウム]]
}}
}}

'''六フッ化プルトニウム''' (PuF<sub>6</sub>)は[[プルトニウム]]の[[フッ化物]]の中で酸化数が最大のものである。レーザー濃縮により中性子照射したウランから純粋な[[プルトニウム239]]を抽出できる可能性があるため注目されている。プルトニウム239の高純度化は、[[プルトニウム240]]の[[自発核分裂]]による[[過早爆発]]を避けるために極めて重要となるからである。

赤褐色で揮発性の結晶質固体で<ref name="hand" />、昇華熱 12.1 kcal/mol<ref name="JINC_1956_368">Alan E. Florin, Irving R. Tannenbaum, Joe F. Lemons: "Preparation and Properties of Plutonium Hexafluoride and Identification of Plutonium(VI) Oxyfluoride", ''Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry'', '''1956''', ''2''&nbsp;(5–6), p.&nbsp;368–379; {{Doi|10.1016/0022-1902(56)80091-2}}.</ref>、気化熱 7.4 kcal/mol<ref name="JINC_1956_368" />である。腐食性が強く、自らが放つ[[放射線分解|放射線で分解]]されてしまうため、取り扱いは困難である<ref>Ned E. Bibler: "&#x3B1; and &#x3B2; Radiolysis of Plutonium Hexafluoride Vapor", ''J. Phys. ''</ref><ref>M. J. Steindler, D. V. Steidl, J. Fischer: "The Decomposition of Plutonium Hexafluoride by Gamma Radiation", ''Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry'', '''1964''', ''26''&nbsp;(11), p.&nbsp;1869–1878; {{Doi|10.1016/0022-1902(64)80011-7}}.</ref>。

[[四フッ化プルトニウム]](PuF<sub>4</sub>)に単体[[フッ素]]のような強力なフッ素化剤を作用することで生成する<ref name="JINC_1956_368">Alan E. Florin, Irving R. Tannenbaum, Joe F. Lemons: "Preparation and Properties of Plutonium Hexafluoride and Identification of Plutonium(VI) Oxyfluoride", ''Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry'', '''1956''', ''2''&nbsp;(5–6), p.&nbsp;368–379; {{Doi|10.1016/0022-1902(56)80091-2}}.</ref><ref>{{Cite web|author = A. E. Florin|url = http://www.fas.org/sgp/othergov/doe/lanl/lib-www/la-pubs/00419717.pdf|title = Plutonium Hexafluoride: Second Report On The Preparation and Properties (LA-1168)|publisher = Los Alamos Scientific Laboratory|date = 9 November 1950|accessdate=1 May 2010}}</ref><ref name="JINC_1956_358">C. J. Mandleberg, H. K. Rae, R. Hurst, G. Long, D. Davies, K. E. Francis: "Plutonium Hexafluoride", ''Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry'', '''1956''', ''2''&nbsp;(5–6), p.&nbsp;358–367; {{Doi|10.1016/0022-1902(56)80090-0}}.</ref><ref name="JINC_1956_380">Bernard Weinstock, John G. Malm: "The Properties of Plutonium Hexafluoride", ''Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry'', '''1956''', ''2''&nbsp;(5–6), p.&nbsp;380–394; {{Doi|10.1016/0022-1902(56)80092-4}}.</ref>。

: <chem>PuF4\ + F2 -> PuF6</chem>

[[三フッ化プルトニウム]]や[[酸化プルトニウム(IV)|酸化プルトニウム]]のフッ素化でも生成できる<ref name="JINC_1956_358">C. J. Mandleberg, H. K. Rae, R. Hurst, G. Long, D. Davies, K. E. Francis: "Plutonium Hexafluoride", ''Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry'', '''1956''', ''2''&nbsp;(5–6), p.&nbsp;358–367; {{Doi|10.1016/0022-1902(56)80090-0}}.</ref>。
: <chem>2PuF3\ + 3F2 -> 2PuF6</chem>
: <chem>PuO2\ + 3F2 -> PuF6\ + O2</chem>

1984年に[[二フッ化二酸素]]を用いることで低温で六フッ化プルトニウムを生成できることが発見された。従来は高温で反応させる必要があり、六フッ化プルトニウムがすぐに分解してしまうことが問題となっていた<ref>{{Cite journal|last1 = Malm|first1 = J. G.|last2 = Eller|first2 = P. G.|last3 = Asprey|first3 = L. B.|year = 1984|title = Low temperature synthesis of plutonium hexafluoride using dioxygen difluoride|url = |journal = Journal of the American Chemical Society|volume = 106|issue = 9|pages = 2726–2727|doi = 10.1021/ja00321a056}}</ref>。

[[フッ化水素酸]]は強力なフッ素化剤であるが、六フッ化プルトニウムの生成には十分ではない<ref>{{Cite web|url = http://books.nap.edu/openbook.php?record_id=5538&page=42|title = Evaluation of the U.S. Department of Energy's Alternatives for the Removal and Disposition of Molten Salt Reactor Experiment Fluoride Salts|accessdate=20 March 2008}}</ref>。

520 nm以下の<span class="cx-segment" data-segmentid="246">波長のレーザーを照射すると五フッ化プルトニウムとフッ素に分解し</span><ref>http://www.freepatentsonline.com: ''[http://www.freepatentsonline.com/4670239.html Photochemical Preparation of Plutonium Pentafluoride]''; [http://www.freepatentsonline.com/4670239.pdf PDF].</ref> 、さらに照射を続けると四フッ化プルトニウムとなる<ref>E. A. Lobikov, V. N. Prusakov, V. F. Serik: "Plutonium Hexafluoride Decomposition under the Action of Laser Radiation", ''Journal of Fluorine Chemistry'', '''1992''', ''58''&nbsp;(2–3), C&nbsp;54, p.&nbsp;277; {{Doi|10.1016/S0022-1139(00)80734-4}}.</ref>。

== 脚注 ==
{{Reflist}}

{{プルトニウムの化合物}}
{{デフォルトソート:ろくふつかふるとにうむ}}
[[Category:フッ化物]]
[[Category:六フッ化物]]
[[Category:核物質]]
[[Category:プルトニウムの化合物]]