六フッ化硫黄のソースを表示

{{Chembox
|Name = 六フッ化硫黄（六弗化硫黄）
|ImageFile = Sulfur-hexafluoride-2D-dimensions.png
|ImageSize = 150px
|ImageName = 六フッ化硫黄の構造式
|ImageFileL1 = Sulfur-hexafluoride-3D-balls.png
|ImageSizeL1 = 120px
|ImageNameL1 = 六フッ化硫黄の球棒モデル
|ImageFileR1 = Sulfur-hexafluoride-3D-vdW.png
|ImageSizeR1 = 120px
|ImageNameR1 = 六フッ化硫黄の空間充填モデル
|IUPACName = 六フッ化硫黄<br/>フッ化硫黄（VI）
|OtherNames = 
|Section1 = {{Chembox Identifiers
|SMILES = FS(F)(F)(F)(F)F
|CASNo = 2551-62-4
|CASNo_Ref = {{cascite}}
|RTECS = WS4900000
|UNNumber = 1080}}
|Section2 = {{Chembox Properties
|Formula = SF<sub>6</sub>
|MolarMass = 146.06 g/mol
|Appearance = 無色気体
|Density = 6.164 g/L, 気体<ref name="Schumb">Schumb, W. C.; Gamble, E. L. "The preparation of sulfur hexafluoride and some of its physical properties." ''J. Am. Chem. Soc.'' '''1930''', ''52'', 4302-4308.</ref><br />1.329 g/ml, 液体（25 ℃）<ref name="Merck">Merck Index 14th ed., 8973.</ref><br />2.510 g/cm<sup>3</sup>, 固体（-50.8 ℃）
|Solubility = 微溶
|MeltingPt = 
|BoilingPt = -64 ℃, 209 K（昇華）<br />500 ℃, 773 K（分解）}}
|Section3 = {{Chembox Structure
|Coordination = [[八面体形]] （''O<sub>h</sub>''）
|Dipole = 0}}
|Section7 = {{Chembox Hazards
|ExternalMSDS = [http://ptcl.chem.ox.ac.uk/MSDS/SU/sulfur_hexafluoride.html External MSDS]
|MainHazards = 高濃度で窒息の危険性
|EUIndex = }}
|Section8 = {{Chembox Related
|OtherCations = [[六フッ化セレン]]<br />[[六フッ化テルル]]
|OtherFunctn = [[二フッ化二硫黄]]<br />[[二フッ化硫黄]]<br />[[四フッ化硫黄]]<br />[[十フッ化二硫黄]]
|Function = 硫黄フッ化物
|OtherCpds = [[フッ化スルフリル]]}}
}}
'''六フッ化硫黄'''（ろくフッかいおう、sulfur hexafluoride）は、化学式 SF{{sub|6}} で表される[[硫黄]]の[[六フッ化物]]である。硫黄原子を中心に[[フッ素]]原子が[[正八面体]]構造をとる。

常温常圧下で化学的に安定な無毒、無臭、無色、不燃の気体で、大気中での寿命は3,200年である。1960年代から電気・電子分野で絶縁材などとして広く使用され、人工の[[温室効果]]ガスとされる。使用量はさほど多くないが、近年では新用途開発の進展に伴って需要が増加している。100年間の[[温室効果ガス#地球温暖化係数|地球温暖化係数]]は[[二酸化炭素]]の22,800倍と大きく、かつ大気中の寿命が長いため、[[フロン類|HFCs]]、[[フロン類|PFCs]]と共に[[京都議定書]]で地球温暖化防止排出抑制対象ガスの1つに指定された。大気への放出はほぼ全て人為と考えられている。[[File:Mauna Loa Sulfur Hexafluoride concentration.jpg|thumb|マウナロアで観測された大気中濃度の推移グラフ]]

== 特徴 ==
融点は − 50.8 ± 0.2 {{℃}}、昇華点は − 63.8 {{℃}} である。分子は、1個の硫黄原子（S）と6個のフッ素原子（F）で構成される。無色無臭の気体。空気を1としたときの比重は 5.106<ref name="Schumb"/>。熱的、化学的に安定で、耐熱性、不燃性、非腐食性に優れ、また高い[[絶縁 (電気)|絶縁]]性能<ref>絶縁性能を評価する物理量の一つとして[[パッシェンの法則]]における最小火花電圧があるが、空気の値が 355V であるのに対し六フッ化硫黄の場合は 459V という測定報告がある。（『SF{{sub|6}} ガスの最小火花電圧』[[鳳誠三郎]]他、[[成蹊大学]]工学報告 No.18(1974)1367-1368頁）, {{naid|110001048517}}</ref>を有している。

== 用途 ==
===工業用===
高い絶縁性能を有しているため、ガス[[変圧器]]、[[ガス遮断器]]、[[ガス遮断器#ガス絶縁開閉装置|ガス絶縁開閉装置]]などの電力機器において絶縁体や[[放電#アーク放電|消弧]]媒体として利用されている。他にはマグネシウム合金溶解炉の酸化防止用途や、[[半導体]]製品や[[液晶]]パネルの[[ドライエッチング]]工程でも用いられている。特殊な例として[[リチウム]]と組み合わせて[[Mk50 (魚雷)|魚雷]]用エンジンの燃料にも用いられている。
===医療用===
[[眼科]]領域の手術の際に用いられる。SF{{sub|6}} を眼内に注入すると空気よりも長期間とどまる性質があるため、[[網膜剥離]]などの網膜硝子体疾患の手術（硝子体手術）の際にガスの浮力を利用して網膜を一定期間押し付ける目的で使用されることがある。

== 合成法と化学 ==
分子を構成する元素の単体、すなわち S{{sub|8}} と F{{sub|2}} から合成することができる。他の[[フッ化硫黄]]類も副生するが、S{{sub|2}}F{{sub|10}} は加熱による不均化、SF{{sub|4}} は[[水酸化ナトリウム]]水溶液での洗浄による分解でそれぞれ除去される。

:<chem>S2F10 -> SF6\ + SF4</chem>
:<chem>SF4\ + 2 NaOH\ + H2O -> Na2SO3\ + 4 HF</chem>
またSF{{sub|4}} を原料として SF{{sub|5}}Cl を合成することができる。構造は SF{{sub|6}}と類似するが、強い酸化剤であり、加水分解されて硫酸となる。

SF{{sub|6}} の反応はあまり知られていない。溶融した金属[[ナトリウム]]とも反応しない。これは、硫黄中心が正八面型に配置するフッ素で覆われていることと、分子全体の極性がほとんど無いことに由来する。

特筆するものとしては、魚雷の推進機関において利用される金属[[リチウム]]との反応がある<ref>{{Cite journal|title=Stored Chemical Energy Propulsion System for Underwater Applications|author1=Hughes, T.G. |author2=Smith, R.B. |author3=Kiely, D.H.  |name-list-style=amp |journal= Journal of Energy|year= 1983|volume=7|issue=2 |pages=128–133|doi=10.2514/3.62644}}</ref>。
:<chem>8Li\ + SF6 -> 6LiF\ + Li2S</chem>

反応によって生じた熱エネルギーと海水から水蒸気を生成させ、これを推進力としている。また反応生成物の体積は元の六フッ化硫黄とリチウムよりも小さくなることから、従来の魚雷のように生成物を機外に排出する必要が無く、魚雷の性能向上に寄与している<ref>高水圧下では生成物の排出が困難であるため、推進性能や限界深度に制限があった</ref>。

== その他 ==
SF{{sub|6}} を吸い込み声を出すと音域が低くなる。重い気体中では[[音速]]が下がるため、呼吸器における[[共鳴]]周波数が下がる。ただし、SF{{sub|6}} 自体は無毒でも、[[酸素|O{{sub|2}}]]を含まない気体の吸入（正確には、肺内のO{{sub|2}}[[分圧]]が下がりすぎること）は、[[酸素欠乏]]による[[窒息]]死を招く。特に重い気体は肺底に留まりやすく、空気との比重差による排出が難しいため、より危険である。

[[2007年]]に[[気象庁]][[気象研究所]]が海水中の六フッ化硫黄濃度を高精度かつ低検出限界で測定できる手法を開発した<ref>[https://www.mri-jma.go.jp/Publish/Technical/DATA/VOL_51/51.html 気象研究所技術報告 第51号 大気および海水中の超微量六フッ化硫黄 (SF6) の測定手法の高度化と (SF6) 標準ガスの長期安定性の評価] [[気象庁]]気象研究所</ref>。

[[ジシラン]]と激しく反応し、爆発する。

== 注釈・出典 ==
{{Reflist|2}}

== 関連項目 ==
*[[フッ化硫黄]]
*[[三中心四電子結合]]
*[[超原子価]]
*[[温室効果ガス]]
*[[ヘキサフルオロリン酸]] - [[等電子的]]であるが、中心原子の[[原子番号]]が1つ小さい。

== 外部リンク ==
* {{PDFlink|[http://www.aibashouten.co.jp/sds/sheet/sf6.pdf MSDS SF{{sub|6}}]}} AGC株式会社 
* {{PDFlink|[http://www.takachiho.biz/pdf/SF6.pdf MSDS SF{{sub|6}}]}} 高千穂化学工業株式会社
* [https://www.youtube.com/watch?v=d-XbjFn3aqE 声が変わる実験 "MythBusters - Fun With Gas"] Youtube 投稿映像

{{硫黄の化合物}}
{{造影剤}}
{{Normdaten}}
{{DEFAULTSORT:ろくふつかいおう}}
[[Category:フッ化物]]
[[Category:六フッ化物]]
[[Category:硫黄の化合物]]
[[Category:温室効果ガス]]
[[Category:産業用ガス]]
[[Category:誘電体]]