四塩化硫黄のソースを表示

{{Chembox|出典=|画像ファイル=Sulfur tetrachloride.svg|画像サイズ=190px|IUPAC名=Sulfur(IV) chloride|別称=|Section1={{Chembox Identifiers|CAS番号=13451-08-6|CASNo_Ref={{cascite|correct|CAS}}|PubChem=13932016|SMILES=ClS(Cl)(Cl)Cl}}|Section2={{Chembox Properties|化学式=SCl<sub>4</sub>|モル質量=173.87 g/mol|外観=淡黄色の固体|密度=|融点=-31 ℃（242 K）|沸点=-20 ℃（253 K）}}|Section3={{Chembox Related|関連物質=[[フッ化硫黄]]}}}}

'''四塩化硫黄'''（[[英語]]:Sulfur tetrachloride、[[化学式]]:SCl<sub>4</sub>）は、[[硫黄]]と[[塩素]]から成る[[無機化合物]]である。不安定な淡黄色の化合物であり、[[固体]]状態のものしか得られていない。

== 合成 ==
低温で[[二塩化硫黄]]を[[塩素]]と反応させることで得られる。

<chem>SCl2 + Cl2 ->[193K] SCl4 </chem>

その分子構造は明らかではないが、SCl<sub>3</sub><sup>+</sup>Cl<sup>−</sup>のような[[塩 (化学)|塩]]が考えられている。

== 反応 ==
242K以上の温度で二塩化硫黄と塩素に分解される。

<chem>SCl4 ->[242K] SCl2 + Cl2</chem>

四塩化硫黄は以下のように容易に[[加水分解]]される。

<chem>SCl4 + H2O -> SOCl2 + 2HCl</chem>

また、上記の[[塩化チオニル]]は水と激しく反応し、二酸化硫黄と[[塩化水素]]を発生させるため、全体の反応は以下のようになる<ref>{{Cite book|洋書|edition=101., verb. und stark erw. Aufl|title=Lehrbuch der anorganischen Chemie|url=https://www.worldcat.org/oclc/237142268|date=1995|location=Berlin|isbn=978-3-11-012641-9|oclc=237142268|others=Egon Wiberg, Nils Wiberg|first=Arnold F.|last=Holleman|publisher=}}</ref>。

<chem>{SCl4} + 2H2O -> {SO2} + {4HCl}</chem>

四塩化硫黄は[[硝酸]]により[[酸化]]される。

<chem>{SCl4} + {2HNO3} + 2H2O -> {H2SO4} + 2NO2 (^) + {4HCl}</chem>

== 脚注 ==
{{脚注ヘルプ}}
{{reflist}}

{{硫黄の化合物}}

{{DEFAULTSORT:よんえんかいおう}}
[[Category:無機化合物]]
[[Category:硫黄の化合物]]
[[Category:塩素の化合物]]