塩化ウラン(III)のソースを表示

{{chembox
| verifiedrevid = 402839431
| ImageFile = UCl3.png
| IUPACName = Uranium(III) chloride
| OtherNames = 塩化ウラン (Uranium chloride)<br />三塩化ウラン (Uranium trichloride)<br />Hypouranous chloride
|Section1={{Chembox Identifiers
| Abbreviations = 
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 146484
| InChIKey = SAWLVFKYPSYVBL-DFZHHIFOAG
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/3ClH.U/h3*1H;/q;;;+3/p-3
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = SAWLVFKYPSYVBL-UHFFFAOYSA-K
| CASNo = 10025-93-1
| EINECS = 
| PubChem = 167444
| SMILES = Cl[U](Cl)Cl
| InChI = 1/3ClH.U/h3*1H;/q;;;+3/p-3
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| ChEBI =
| KEGG_Ref = {{keggcite|correct|kegg}}
| KEGG =
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|Section2={{Chembox Properties
| U=1 | Cl=3
| Appearance = 緑色結晶性固体
| Density = 5.500 g/cm<sup>3</sup>（溶融状態）
| MeltingPtC = 837
| MeltingPt_notes =
| BoilingPtC = 1657
| BoilingPt_notes = 
| Solubility = 可溶
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| pKb = }}
|Section3={{Chembox Structure
| CrystalStruct = 三冠三角錐構造
| Coordination = 
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|Section6={{Chembox Pharmacology
| ATCCode_prefix = 
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|Section7={{Chembox Hazards
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|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions = 
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| OtherFunction_label =
| OtherCompounds = [[塩化ウラン(IV)]],<br/>[[塩化ウラン(V)]],<br/>[[塩化ウラン(VI)]]
}}
}}
'''塩化ウラン(III)''' (UCl<sub>3</sub>) は[[ウラン]]と[[塩素]]の[[化合物]]である。主に[[使用済み核燃料]]の[[再処理工場|再処理]]に用いられる。[[塩化ウラン(IV)]]からさまざまな方法で合成されるが、塩化ウラン(IV)よりも不安定である。

== 生成 ==
塩化ウラン(III)の生成法としては以下の二つが知られている。

# [[塩化ナトリウム]]と[[塩化カリウム]]を670 – 710 ℃で融解し、塩化ウラン(IV)と金属ウランを加える<ref>Serrano, K.; Taxil, P.; Dugne, O.; Bouvet, S.; Puech, E. J. Nucl. Mater. 2000, 282, 137–145.</ref>。
#: <chem>3UCl4\ + U -> 4UCl3</chem>
# 塩化ウラン(IV)を水素と共に加熱する<ref>Remsen, Ira. Inorganic Chemistry. New York: Henry Holt and Company, 1890.</ref>。
#: <chem>2UCl4\ + H2 -> 2UCl3\ + 2HCl</chem>

== 性質 ==
塩化ウラン(III)の結晶ではウラン原子の周りを9つの塩素原子がほぼ等間隔で囲んでおり、 三冠三角錐構造（tricapped trigonal prismatic configuration, TTP）をとる<ref>Wells A.F. (1984) ''Structural Inorganic Chemistry'' 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6</ref>

塩化ウラン(III)は室温では緑色の結晶性固体である。融点 837 ℃、沸点 1657 ℃で[[密度]]は 5.500  g/cm<sup>3 </sup>である。



塩化ウラン(III)は水に非常によく溶け[[吸湿性]]が高い。[[塩酸]]に溶解させると安定する。<ref>Comey, Arthur M.; [[:en:Dorothy Hahn|Hahn, Dorothy A.]] ''A Dictionary of Chemical Solubilities: Inorganic.'' New York: The MacMillan Company, 1921.</ref>

== 用途 ==

=== 試薬 ===
塩化ウラン(III)は[[テトラヒドロフラン]]とメチルシクロペンタジエンとともにウランの[[メタロセン]]複合体の誘導に用いられる<ref>Brenna, J.G.; Anderson, R.A.; Zalkin, A. Inorg. Chem. 1986, 25, 1756–1760.</ref>

=== 触媒 ===
塩化ウラン(III)は[[水素化アルミニウムリチウム]]  (LiAlH<sub>4</sub>) と[[アルケン]]からアルミン酸アルキル化合物を得る際の[[触媒]]として用いられる<ref>Le Marechal, J.F.; Ephritikhine, M.; Folcher, G. J. Organomet. Chem. 1986, 309, C1–C3.</ref>。

=== 溶融塩 ===
塩化ウラン(III)の溶融塩は使用済み核燃料の再処理における熱化学的な処理で重用され<ref name="okamoto1">Okamoto, Y.; Madden, P.; Minato, K. J. Nucl. Mater. 2005, 344, 109–114.</ref>、主に使用済み核燃料から電解精錬法によりウランを抽出するのに用いられている<ref name="okamoto1"/><ref>Okamoto, Y.; Kobayashi, F.; Ogawa, T. J. Alloys Compd. 1998, 271, 355–358.</ref>。

== 水和物 ==
塩化ウラン(III)の水和物は以下の3種が知られている。
* <chem>UCl3 \cdot 2H2O \cdot 2CH3CN</chem>
* <chem>UCl3 \cdot 6H2O</chem>
* <chem>UCl3 \cdot 7H2O</chem>
いずれも適量の水と[[プロピオン酸]]の存在下で[[アセトニトリル]]中で塩化ウラン(IV)を還元すると生じる<ref>Mech, A.; Karbowick, M.; Lis, T. Polyhedron. 2006, 25, 2083–2092.</ref>。

== 危険性 ==
塩化ウラン(III)の長期毒性については十分知られていないため、塩化ウラン(III)への曝露は必要最小限にすることが重要である。

塩化ウラン(III)は腎毒性を持ち<ref>Bertell, Rosalie. "Gulf War Veterans and Depleted Uranium." May 1999. Available: http://ccnr.org/du_hague.html</ref>、他の可溶性ウラン化合物と同様に、肺胞から血中に取り込まれる。

== 脚注 ==
<references />

== 外部リンク ==
* [http://www.webelements.com/webelements/compounds/text/U/Cl3U1-10025931.html Uranium(III) chloride information] at Webelements
* [http://www.ibilabs.com/Uranium%20Chloride%20UCl3-MSDS.htm Uranium(III) chloride] International Bio-Analytical Industries, Inc.

{{ウランの化合物}}

{{デフォルトソート:えんかうらん 3}}
[[Category:核物質]]
[[Category:塩化物]]
[[Category:ウランの化合物]]