塩化ストロンチウムのソースを表示

{{Chembox
|   Name = 塩化ストロンチウム
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|   ImageName = Strontium chloride hexahydrate
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|   IUPACName = 塩化ストロンチウム
|   SystematicName = 
|   OtherNames = 塩化ストロンチウム(II)
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   Abbreviations = 
|   CASNo = 10476-85-4
|    CASNo_Ref = {{cascite}}
|   CASOther = <br/>10025-70-4（六水和物）
|   EINECS = 
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|   PubChem = 
|   InChI = 
|   RTECS = 
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = SrCl<sub>2</sub>
|   MolarMass = 158.53 g/mol（無水物）<br/>266.62 g/mol（六水和物）
|   Appearance = 白色結晶
|   Density = 3.052 g/cm<sup>3</sup> (無水物、[[単斜晶]])<br />2.672 g/cm<sup>3</sup>（二水和物）<br />1.930 g/cm<sup>3</sup>（六水和物）
|   MeltingPt = 874 ℃（無水物）<br />61 ℃（六水和物）
|   Melting_notes = 
|   BoilingPt = 1250 ℃（無水物）
|   Boiling_notes = 
|   Solubility = ''無水物：''<br />53.8 g/100 mL (20 ℃)<hr>''六水和物：''<br />106 g/100 mL (0 ℃)<br>206 g/100 mL (40 ℃)
|   SolubleOther = [[エタノール]]：難溶<br/>[[アセトン]]：難溶<br> [[アンモニア]]：可溶
|   Solvent = 
|   LogP = 
|   HenryConstant = 
|   pKa = 
|   pKb = 
|   RefractIndex = 1.650（無水物）<br /> 1.594（二水和物）<br /> 1.536（六水和物）<ref>Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398</ref>
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
|   CrystalStruct = 歪んだ[[酸化チタン(IV)|ルチル]]構造
|   Coordination = [[八面体形]]（六配位）
|   MolShape = 
  }}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
|   DeltaHf = 
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|Section7={{Chembox Hazards
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| Section8 = {{Chembox Related
|   OtherAnions = [[フッ化ストロンチウム]]<br/>[[臭化ストロンチウム]]<br/>[[ヨウ化ストロンチウム]]
|   OtherCations = [[塩化ベリリウム]]<br/>[[塩化マグネシウム]]<br/>[[塩化カルシウム]]<br/>[[塩化バリウム]]
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|   OtherCpds =  
  }}
}}

'''塩化ストロンチウム'''（えんかストロンチウム、Strontium chloride）は、[[ストロンチウム]]と[[塩素]]からなる塩である。組成式は SrCl<sub>2</sub>。イオン性で、水によく溶ける。[[エチレングリコール]]にも水と同じ程度溶け、エタノールにも可溶。その毒性は[[塩化カルシウム]]よりも高く、[[塩化バリウム]]よりも低い。 明るい赤色の[[炎色反応]]を示す。無水物は無色の立方晶系の結晶で、結晶構造は[[蛍石]]型、格子定数は0.69767nmである。ほか、一、二、六水和物が知られ、無水物を含めていずれも[[潮解]]性がある。六水和物は室温で安定な無色の斜方晶系の結晶である。六水和物を加熱してゆくと、61.4℃で水を放出して二水和物になり、さらに約100℃で一水和物、約150℃で無水物となる。

== 化学的性質 ==
塩化ストロンチウムは典型的なイオン性の金属塩で、クロム酸ストロンチウム（[[ストロンチウムクロメート]]、[[黄色]][[顔料]]）などの他のストロンチウム化合物の原料として用いられる。

: <chem>SrCl2(aq)\ + Na2CrO4(aq) -> SrCrO4(s)\ + 2 NaCl(aq)</chem>

塩化ストロンチウムは[[塩 (化学)|単塩]]で、水溶液はほぼ中性である。

== 合成 ==
塩化ストロンチウムは、[[水酸化ストロンチウム]]もしくは[[炭酸ストロンチウム]]を[[塩酸]]と反応させれば得られる。
: <chem>Sr(OH)2(aq)\ + 2 HCl(aq) -> SrCl2(aq)\ + 2 H2O</chem>
: <chem>SrCO3(s)\ + 2 HCl(aq) -> SrCl2(aq)\ + CO2(g)\ + H2O</chem>

ストロンチウムと塩素の元素単体は激しく反応し塩化ストロンチウムを生成する。

工業的には上記の他に、炭酸ストロンチウムと塩化カルシウムを混合して溶融し、これを水で抽出した後濃縮する方法も用いられる。

== 用途 ==
塩化ストロンチウムそのものには大規模な用途はなく、他のさまざまなストロンチウム化合物の合成に用いられる。[[硫酸ストロンチウム]]が難溶性であるため、塩化ストロンチウムは塩化バリウムと同様に[[硫酸]]イオンの検出に使えるが、硫酸ストロンチウムの溶解度は[[硫酸バリウム]]よりも高いために検出限界は劣る。
: <chem>SrCl2(aq)\ + SO4^{2-}(aq) -> SrSO4(s)\ + 2Cl^-(aq)</chem>

塩化ストロンチウムはしばしば花火の着色（赤色）に用いられる。ガラス製造や冶金への用途も知られる。[[歯周病]]を防ぐため、歯磨き粉に添加されることがある。''strontium chlorii'' の名で[[ホメオパシー]]に用いられる。

骨がん<!--原文 bone cancer-->の治療に用いられる[[放射性同位体]] <sup>89</sup>Sr は、通常 [[塩化ストロンチウム89|<sup>89</sup>SrCl<sub>2</sub>]] の形で投与される。

水族館で用いられる[[海水]]には微量の塩化ストロンチウムを加える必要がある。これは元々天然海水に微量のストロンチウムイオンが含まれ、ある種の[[プランクトン]]の[[外骨格]]の形成に使われるためである。

== 注意 ==
塩化バリウムよりも毒性は低いものの、塩化ストロンチウムは注意深く扱わなければならない。

== 脚注 ==
{{脚注ヘルプ}}
{{Reflist}}

== 参考文献 ==
# N. N. Greenwood, A. Earnshaw, ''Chemistry of the Elements'', Pergamon Press, Oxford, UK, 1984.
# ''Handbook of Chemistry and Physics'', 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
# ''The Merck Index'', 7th edition, Merck & Co., Rahway, New Jersey, 1960.

{{ストロンチウムの化合物}}
{{Normdaten}}
{{DEFAULTSORT:えんかすとろんちうむ}}

[[Category:ストロンチウムの化合物]]
[[Category:塩素の化合物]]
[[Category:塩化物]]