塩化バナジウム(IV)のソースを表示

{{chembox
| verifiedrevid = 402870386
|   Name = 塩化バナジウム(IV)
|   ImageFile = Vanadium-tetrachloride-3D-balls.png
|   ImageSize = 150px
|   ImageName = Vanadium tetrachloride
|   IUPACName = vanadium(IV) chloride
|   OtherNames = 四塩化バナジウム
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   InChI = 1/4ClH.2V/h4*1H;;/q;;;;2*+2/p-4
| InChIKey = UNUHYFVFMNJHJW-XBHQNQODAR
| SMILES = [V+2].[V+2].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cl-]
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChI = 1S/4ClH.2V/h4*1H;;/q;;;;2*+2/p-4
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
| StdInChIKey = UNUHYFVFMNJHJW-UHFFFAOYSA-J
| CASNo = 7632-51-1
|    CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
|   PubChem = 24273
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID=19956660    
|   RTECS = YW2625000
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = VCl<sub>4</sub>
|   MolarMass = 192.75 g/mol
|   Appearance = 湿気に敏感な明赤色液体
|   Density = 1.816 g/cm<sup>3</sup>, 液体
|   Solubility = 分解
|   Solvent = 他の溶媒
|   SolubleOther = クロロカーボン
|   MeltingPt = −28 {{℃}}
|   BoilingPt = 154 {{℃}}
|   VaporPressure = 7.9 [[パスカル (単位)|Pa]]
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
|   Coordination = [[四面体形]]
|   CrystalStruct = 
|   Dipole = 0 [[デバイ|D]]
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS =
|   EUIndex = Not listed
|   MainHazards = 酸化剤 ('''O''')<br />[[加水分解]]して[[塩化水素]]を発生
|   RPhrases = 
|   SPhrases = 
|   NFPA-H = 3
|   NFPA-F = 0
|   NFPA-R = 2
|   NFPA-O = W
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   OtherAnions = [[フッ化バナジウム(IV)]]<br />[[硫化バナジウム(IV)]]<br />[[臭化バナジウム(IV)]]
|   OtherCations = [[塩化チタン(IV)]]<br />[[塩化クロム(IV)]]<br />[[塩化ニオブ(IV)]]<br />[[塩化タンタル(IV)]]
|   OtherCpds = [[塩化バナジウム(III)]]
  }}
}}
'''塩化バナジウム(IV)'''（えんかバナジウム よん、{{lang-en-short|vanadium tetrachloride}}）は、[[化学式]]が VCl<sub>4</sub> と表される[[バナジウム]]の[[塩化物]]である。'''四塩化バナジウム'''とも呼ばれる。明赤色の液体で、他のバナジウム[[化合物]]の合成に有用な試薬である。

== 合成と結合と基本的な性質 ==
VCl<sub>4</sub> は反磁性の[[塩化チタン(IV)]]に1電子付加した常磁性の液体である。常温で常磁性の液体はごくわずかしか存在しない。

VCl<sub>4</sub> は金属バナジウムを[[塩素化]]することによって合成される。[[塩化バナジウム(V)|VCl<sub>5</sub>]] は[[塩素]]の[[酸化力]]が不十分なため、通常の状況下では合成することができない。これとは対照的に、より重い[[アナログ (化学)|アナログ]] [[塩化ニオブ(V)|NbCl<sub>5</sub>]] や [[塩化タンタル(V)|TaCl<sub>5</sub>]] は安定で、それほど酸化力はない。フッ素は塩素よりも酸化力があるため VF<sub>5</sub> は安定に存在する。その酸化力を示すように、VCl<sub>4</sub> は標準圧力下で沸点に達すると Cl<sub>2</sub> を放出して[[塩化バナジウム(III)]]となる。

== 反応 ==
その高い酸化力を反映し、VCl<sub>4</sub> は-50 {{℃}}で [[臭化水素|HBr]] と反応して [[臭化バナジウム(III)|VBr<sub>3</sub>]] を与える。この反応は VBr<sub>4</sub> を経由して進行する。VBr<sub>4</sub> は不安定なため、室温で [[臭素|Br<sub>2</sub>]] を放出する<ref>Calderazzo, F.; Maichle-Mossmer, C.; Pampaloni, G. and Strähle, J., "Low-temperature Syntheses of Vanadium(III) and Molybdenum(IV) Bromides by Halide Exchange", Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions, 1993, pages 655-8.
</ref>。
: <chem>2VCl4\ + 8HBr -> 2VBr3\ + 8HCl\ + Br2</chem>

VCl<sub>4</sub> は、多くのドナー[[配位子]]と VCl<sub>4</sub>([[テトラヒドロフラン|THF]])<sub>2</sub> のような[[錯体]]を形成する。また、[[二塩化バナドセン]]の前駆体でもある。

== 利用 ==
VCl<sub>4</sub> は[[アルケン]]類を[[ポリマー]]化する、特にゴム産業で有用な[[触媒]]である。基本的なメカニズムは[[バナジウムアルキル]]を媒介する[[チーグラー・ナッタ触媒]]作用に関連している。

=== 有機化学 ===
* [[有機合成]]において、VCl<sub>4</sub> はフェノール類の[[カップリング反応]]に用いられる。例えば、[[フェノール]]を4,4'-ビフェノールに変化させる<ref>M. K. O’Brien, B. Vanasse, “Vanadium(IV) Chloride” in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York.</ref>）。この反応で、VCl<sub>4</sub> は VCl<sub>3</sub> に還元される。
: <chem>2C6H5OH\ + 2VCl4 -> HOC6H4-C6H4OH\ + 2VCl3\ + 2HCl</chem>
この反応は、Cl<sub>2</sub> による酸化が起こらないほどの VCl<sub>4</sub> の酸化力を強調している。

== 安全性 ==
VCl<sub>4</sub> は揮発性で強力な[[酸化剤]]であり、容易に[[加水分解]]され [[HCl]] を発生する。

== 脚注 ==
{{Reflist}}

{{バナジウムの化合物}}
{{DEFAULTSORT:えんかはなしうむよん}}
[[Category:塩化物]]
[[Category:バナジウムの化合物]]