塩化ベリリウムのソースを表示

{{Chembox
| ImageFile = BeCl2polymer.png
| ImageSize = 200px
| IUPACName = 塩化ベリリウム<br/>beryllium chloride
| SystematicName = 
| OtherNames = 
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| Abbreviations = 
| CASNo = 7787-47-5 
| CASOther = 
| EINECS = 
| EINECSCASNO = 
| PubChem = 24588
| SMILES = 
| InChI = 
| RTECS = DS2625000
| MeSHName = 
| ChEBI =
| KEGG = 
| ATCCode_prefix = 
| ATCCode_suffix = 
| ATC_Supplemental =
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = BeCl<sub>2</sub>
| MolarMass = 79.9176 g/mol
| Appearance = 無色結晶
| Density = 1.899 g/cm<sup>3</sup>（無水物）<br />1,713 g/cm<sup>3</sup>（四水和物）
| MeltingPtC= 440
| Melting_notes = <ref name=daijiten>『化学大辞典』　共立出版、1993年</ref>
| BoilingPtC = 547
| Boiling_notes = 
| Solubility = 42.24 g/100 g溶液（20℃）<ref name=binran>日本化学会編　『化学便覧 基礎編　改訂4版』　丸善、1993年</ref>
| SolubleOther = 
| Solvent = 
| LogP = 
| VaporPressure = 
| HenryConstant = 
| AtmosphericOHRateConstant = 
| pKa = 
| pKb = 
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
| CrystalStruct = [[単斜晶系]]
| Coordination = 
| MolShape = 直線状
  }}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −495.8 kJ mol<sup>−1</sup>（β）<br />−490.4 kJ mol<sup>−1</sup>（α）<ref name=Parker>D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, ''J. Phys. Chem.'' Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).</ref>
| DeltaHc = 
| Entropy = 75.81 J mol<sup>−1</sup>K<sup>−1</sup>（β）<br />82.68 J mol<sup>−1</sup>K<sup>−1</sup>（α）
| HeatCapacity = 62.43 J mol<sup>−1</sup>K<sup>−1</sup>（β）<br />64.85 J mol<sup>−1</sup>K<sup>−1</sup>（α）
  }}
| Section5 = {{Chembox Pharmacology
| AdminRoutes = 
| Bioavail = 
| Metabolism = 
| HalfLife = 
| ProteinBound = 
| Excretion = 
| Legal_status = 
| Legal_US = 
| Legal_UK = 
| Legal_AU = 
| Legal_CA = 
| PregCat = 
| PregCat_AU = 
| PregCat_US = 
  }}
| Section6 = {{Chembox Explosive
| ShockSens = 
| FrictionSens = 
| ExplosiveV = 
| REFactor = 
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| ExternalMSDS = 
| EUClass = 猛毒 ('''T+''')<br />環境への危険性 ('''N''')
| EUIndex = 
| MainHazards = 
| NFPA-H = 
| NFPA-F = 
| NFPA-R = 
| NFPA-O = 
| RPhrases = {{R49}}, {{R25}}, {{R26}}, {{R36/37/38}}, {{R43}}, {{R48/23}}, {{R51/53}}
| SPhrases = {{S45}}, {{S53}}, {{S61}}
| FlashPt = 不燃性
| Autoignition = 
| ExploLimits = 
| LD50 = 
| PEL = 
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
| OtherAnions = [[フッ化ベリリウム]]<br />[[臭化ベリリウム]]<br />[[ヨウ化ベリリウム]]
| OtherCations = [[塩化マグネシウム]]<br />[[塩化カルシウム]]<br />[[塩化ストロンチウム]]<br />[[塩化バリウム]]
| OtherFunctn = 
| Function = 
| OtherCpds = }}
}}
'''塩化ベリリウム'''（えんかベリリウム、beryllium chloride）は、化学式 BeCl<sub>2</sub> で表される[[ベリリウム]]の[[塩化物]]である。

[[甘味]]を有する物質として知られているが、猛毒である。この性質のため、ベリリウムは当初グルシニウム（glucinium, ギリシア語で甘さを意味する glykys から）と呼ばれた。

== 製法 ==
[[酸化ベリリウム]]あるいは[[水酸化ベリリウム]]を[[塩酸]]に溶解し濃縮すると四水和物が析出する<ref name=daijiten />。89℃以上では二水和物が析出する<ref name=binran />。
: <chem>BeO\ + 2 HCl\ + 3 H2O -> BeCl2{\cdot}4H2O</chem>
: <chem>Be(OH)2\ + 2 HCl\ + 2 H2O -> BeCl2{\cdot}4H2O</chem>
無水物は、高温で[[硫酸ベリリウム]]と[[炭素]]の混合物に[[塩素]]を反応させると得られる<ref name=daijiten />。
: <chem>BeSO4\ + C\ + Cl2 -> BeCl2\ + SO2\ + CO2</chem>
または酸化ベリリウムと炭素の混合物に塩素を反応させても得られる<ref name=jikkenkagakukoza>日本化学会編　『新実験化学講座　無機化合物の合成II』　丸善、1977年</ref>。
: <chem>BeO\ + C\ + Cl2\ -> BeCl2\ + CO</chem>
: <chem>2 BeO\ + C\ + 2 Cl2\ -> 2 BeCl2\ + CO2</chem>

== 性質 ==
無水物は水に易溶性の無色結晶で吸湿性が強く、水に溶解する際、激しく発熱する。無水物は分子性が強く、[[エタノール]]、[[ジエチルエーテル]]、[[アセトン]]および[[アミン]]など多くの[[有機溶媒]]にも溶解して溶媒が2分子付加した[[錯体]]BeCl2·2Aを生成する<ref name=daijiten />。[[ルイス酸]]としてもはたらき[[有機反応]]において[[塩化アルミニウム]]と類似の挙動を示す<ref name=merck>　『Merck index 13th』　2001年</ref>。
: <chem>BeCl2 -> Be^{2+}(aq)\ + 2 Cl^-(aq)\ ,</chem> <math>\Delta H = -221.3\mbox{ kJ mol}^{-1}</math><ref name=Parker />

水溶液は[[加水分解]]により酸性を示す。また四水和物は[[五酸化二リン]]を用いても脱水できず、加熱すると100℃付近から分解して塩基性塩を生じさらに強熱により[[酸化物]]になる。
: <chem>BeCl2{\cdot}4H2O -> BeO\ + 2 HCl\ + 3 H2O</chem>

== 脚注・参考文献 ==
{{reflist}}

{{ベリリウムの化合物}}
{{DEFAULTSORT:えんかへりりうむ}}
[[Category:ベリリウムの化合物]]
[[Category:塩化物]]