塩化マグネシウムのソースを表示

{{chembox
| ImageFile = Magnesium chloride.jpg
| ImageSize = 160px
| ImageFile1 = Magnesium-chloride-3D-polyhedra.png
| ImageSize1 = 130px
| 系統名 = Magnesium chloride
| OtherNames = 
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| Abbreviations = 
| CAS番号 = 7786-30-3
| CASOther = <br />7791-18-6（6水和物）
| 日化辞番号 = J43.880D
| JGlobalID = 200907015086431804
| EINECS = 
| EINECSCASNO = 
| PubChem = 
| SMILES = 
| InChI = 
| RTECS = OM2975000
| MeSHName = 
| ChEBI =
| KEGG = 
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
| 組成式 = MgCl<sub>2</sub>（無水物）<br>MgCl<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O（6水和物）
| MolarMass = 95.211 g/mol（無水物）<br />203.31 g/mol（6水和物）
| Appearance = 無色固体
| Density = 2.325 g/cm³（無水物）<br/>1.569 g/cm³（6水和物）
| MeltingPtC = 714
| Melting_notes = 
| BoilingPtC = 1412
| Boiling_notes = 
| Solubility = 54.3 g/100 cm³ (20 °C)
| SolubleOther = 
| Solvent = 
| pKa = 
| pKb = 
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
| CrystalStruct = 塩化カドミウム型（無水物）
| Coordination = 8面体型6配位
| MolShape = 
  }}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = &minus;641.32 kJ mol<sup>&minus;1</sup>(無水物)<br />&minus;2499.02 kJ mol<sup>&minus;1</sup>(6水和物)
| DeltaHc = 
| Entropy = 89.62 J mol<sup>&minus;1</sup>K<sup>&minus;1</sup>(無水物)<br />366.1 J mol<sup>&minus;1</sup>K<sup>&minus;1</sup>(6水和物)
| HeatCapacity = 71.38 J mol<sup>&minus;1</sup>K<sup>&minus;1</sup>(無水物)<br />315.06 J mol<sup>&minus;1</sup>K<sup>&minus;1</sup>(6水和物)
  }}
|Section7={{Chembox Hazards
|外部MSDS=
|EU分類=
|EUIndex=リスト記載無し
|主な危険性=刺激性 ( Irritant )
|IngestionHazard=
|InhalationHazard=
|眼への危険性=
|皮膚への危険性=
|NFPA-H=
|NFPA-F=
|NFPA-R=
|NFPA-O=
|Rフレーズ={{R-phrases|36|37|38}}
|Sフレーズ={{S-phrases|22|23|24|25}}
|RSPhrases=
|JP-PDSCL=
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|引火点C=
|引火点注=
|発火点=無
|発火点C=
|許容曝露限界=
|PEL=
|NOAEL=
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|LC50=
}}
| Section8 = {{Chembox Related
| OtherAnions = [[フッ化マグネシウム]]<br />[[臭化マグネシウム]]<br />[[ヨウ化マグネシウム]]
| OtherCations = [[塩化カルシウム]]<br />[[塩化ストロンチウム]]<br />[[塩化バリウム]]
| OtherFunctn = 
| Function = 
| OtherCpds = }}
}}
'''塩化マグネシウム'''（えんかマグネシウム、magnesium chloride）とは、[[マグネシウム]]の[[塩化物]]であり[[無機化合物]]の一種で、[[化学式]] MgCl<sub>2</sub>•6H<sub>2</sub>O、6水和物は式量 203.3022 の白色[[結晶]]である。[[にがり]]の主成分のひとつ。

== 製法 ==
[[塩酸]]に[[水酸化マグネシウム]]を溶解して[[中和 (化学)|中和]]させ、濃縮すると6水和物が析出する。
: <chem>2HCl + Mg(OH)2 -> MgCl2 + H2O</chem>

また塩酸にマグネシウムを加えると、[[水素]]を出しながら溶けるが、そのときに塩化マグネシウムが生成する。その過程を化学式で表すと
: <chem>Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 (^)</chem>

となる。

工業的には[[製塩]]の副産物として[[海水]]から取り出されている。またカリウムとの[[複塩]]である[[カーナル石]] (KCl&middot;MgCl<sub>2</sub>&middot;6H<sub>2</sub>O) からも得られる。

== 性質 ==
通常6[[水和]]物として市販されている。[[潮解性]]があり、[[水]]および[[エタノール]]などにきわめて溶けやすい。塩化マグネシウムを主成分とする水溶液は強い苦味をもち、[[にがり]]と呼ばれる。飲み過ぎると下痢になる。[[密度]]は、無水物は2.325 g/cm<sup>3</sup>、6水和物は 1.569 g/cm<sup>3</sup>。

水溶液は極僅かしか[[加水分解]]せず、ほとんど中性であるが、[[水酸化ナトリウム]]水溶液あるいは[[アンモニア水]]を加えて塩基性にすると水酸化マグネシウムを沈殿する。

6水和物を加熱すると徐々に結晶水を失うが強熱により加水分解も進行し、塩基性塩を生じるため脱水により無水物を得ることは困難である。
: <chem>MgCl2 . 6H2O -> Mg(OH)Cl + HCl + 5H2O</chem>

脱水により無水物を製造する場合は、[[塩化水素]]気流中または[[塩化アンモニウム]]を添加しながら加熱する。

== 用途 ==
* [[にがり]]として[[豆腐]]作りなどに使用される。([[塩析]])
* [[肥料]]等の製造。
* [[電気分解]]による金属[[マグネシウム]]の製造。
* 凍結防止剤、防塵剤、防火剤製造の原料。
* [[浣腸]]液等の製造。

== 事件と薬効 ==
近年、[[癌]]や[[糖尿病]]、[[育毛]]、[[生活習慣病]]やその予防などに効果があるとうたって塩化マグネシウムを販売し、販売者が[[医薬品医療機器等法|薬事法]]違反で逮捕される事件が起こっているが<ref>1989年12月08日 夕刊 ２社 「「病気に効く商品」　無許可で販売図る　緑区内の業者摘発【名古屋】」</ref><ref>2008年01月28日 中部朝刊 中社会 29頁 「「がんに効く」無許可商品販売　愛知県警、薬事法違反容疑で獣医師逮捕へ＝中部」</ref>、2009年現在、これらの薬効は医学的に立証されていない<ref>学術論文も見当たらず、医薬品としての認可も得ていない以上、立証されたとはいえない。<!--立証されていないことの出典を示すのは極めて困難であるため、立証されたという適切な出典がある場合は記載し、書き換えて頂きたい。--></ref>。なお、ラットでのにがりの抗腫瘍活性については[[奥田拓道]]らによって報告されている<ref>毎日新聞 2002年11月14日</ref><ref>{{cite journal|和書|author=高久武司，木村善行，奥田拓道|title=機能性食品のEBM-海からの贈り物 1. 天然にがりの抗癌作用|journal=日本体質医学会雑誌|year=2003|volume=65|issue=1<nowiki>/</nowiki>2}} [http://jdream2.jst.go.jp/jdream/action/JD71001Disp?APP=jdream&action=reflink&origin=JGLOBAL&versiono=1.0&lang-japanese&db=JMEDPlus&doc=03A0303986&fulllink=no&md5=47b7a467130a94fc584fbba87b7403c7 科学技術文献情報データベース]</ref>。

== 脚注 ==
{{脚注ヘルプ}}
{{Reflist}}

== 関連項目 ==
* [[マグネシウム#生化学]]


{{マグネシウムの化合物}}
{{Chem-stub}}
{{DEFAULTSORT:えんかまくねしうむ}}
[[Category:マグネシウムの化合物]]
[[Category:塩化物]]