塩化レニウム(V)のソースを表示

{{chembox
| verifiedrevid = 394346571
|   ImageFile =ReCl5structure.jpg
|   IUPACName = rhenium(V) chloride
|   OtherNames = 五塩化レニウム
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   CASNo = 13596-35-5
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = ReCl<sub>5</sub>
|   MolarMass = 363.471 g/mol
|   Appearance = 赤褐色
|   Density = 4.9 g/cm<sup>3</sup>, 固体
|   Solubility = 水と反応して [[塩化水素|HCl]] を発生
|   MeltingPt = 220 {{℃}}
|   BoilingPt = N/A
|   pKa =
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
|   MolShape = [[八面体形]]
|   CrystalStruct = [[単斜晶系]], [[Pearson symbol|mP48]]
|   SpaceGroup = P2<sub>1</sub>/c, No. 14
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS = [http://www.alfa.com/webapps/ec120w.pgm?itemnum=43294 MSDS]
|   GHSPictograms = {{GHS07}}
|   GHSSignalWord = Warning（危険）
|   RSPhrases = {{R-phrases|36|37|38}}
|   主な危険性= 水と反応して [[HCI|塩化水素]] を発生
|   EU分類  = {{Hazchem Xn}}
|   EUIndex = Warning
|   NFPA-H = 1 | NFPA-R = 0 | NFPA-O = <s>W</s>
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   OtherAnions = 
|   Function = [[ハロゲン化物|ハロゲン化]]レニウム
|   OtherFunctn = [[塩化レニウム(III)]]<br />[[塩化レニウム(IV)]]<br />[[六フッ化レニウム]]
  }}
}}
'''塩化レニウム(V)'''（えんかレニウム ご、{{lang-en-short|rhenium(V) chloride}}）は、[[化学式]]が Re<sub>2</sub>Cl<sub>10</sub> と表される[[レニウム]]の[[塩化物]]である。赤褐色の固体で、レニウムの塩化物で最高[[酸化数]]にあるものである。

== 構造と性質 ==
塩化レニウム(V)は双[[八面体形]]構造をとり、Cl<sub>4</sub>Re(μ-Cl)<sub>2</sub>ReCl<sub>4</sub> と表すことができる。Re-Re [[結合長]]は3.74 [[オングストローム|Å]]である<ref>{{citation | doi = 10.1107/S0567740868003316 | title = The crystal structure of ReCl<sub>5</sub> | year = 1968 | author = Mucker, K. F. | journal = Acta Crystallographica Section B Structural Crystallography and Crystal Chemistry | volume = 24 | pages = 874 | last2 = Smith | first2 = G. S. | last3 = Johnson | first3 = Q. | issue = 6}}</ref>。類似の構造が[[塩化タンタル(V)]]にも見られる。

この[[化合物]]はレニウム発見の数年後、1933年<ref>{{citation | author = Geilmann, Wilhelm; Wrigge, Friedrich W.; [[Wilhelm Biltz|Biltz, Wilhelm]]. | title = Rheniumpentachlorid | language = German | journal = [[Z. anorg. allgem. Chem.]] | year = 1933 | volume = 214 | pages = 244 | doi = 10.1002/zaac.19332140304 | issue = 3}}</ref>に初めて合成された。900 {{℃}}以上でレニウムを[[塩素化]]することで得られ<ref>Roger Lincoln, Geoffrey Wilkinson "Rhenium Pentachloride and Volatile Metal Chlorides by Direct Chlorination Using a Vertical-Tube Reactor" Inorganic Syntheses, 1980, Volume 20, Pages 41–43. {{DOI|10.1002/9780470132517.ch11}}.</ref>、[[昇華 (化学)|昇華]]によって精製することができる。

Re<sub>2</sub>Cl<sub>10</sub> はレニウムの塩化物で最高酸化数にあるものである。しかし d<sup>2</sup> 配置をとるため、さらに塩素化することができる可能性がある。塩化レニウム(VI)は不確かだが、[[フッ化レニウム(VI)]]と[[フッ化レニウム(VII)]]が知られている<ref>Stuart A. Macgregor and Klaus H. Moock "Stabilization of High Oxidation States in Transition Metals. 2.1 WCl6 Oxidizes [WF6]-, but Would PtCl6 Oxidize [PtF6]-? An Electrochemical and Computational Study of 5d Transition Metal Halides: [MF6]z versus [MCl6]z (M = Ta to Pt; z = 0, 1−, 2−)"
pp 3284–3292. {{DOI|10.1021/ic9605736}}</ref>。

== 利用と反応 ==
Re<sub>2</sub>Cl<sub>10</sub> は空気中で茶色の液体に分解する<ref>{{citation | doi = 10.1039/J19700001617 | title = Some reactions of rhenium(V) chloride | year = 1970 | author = Edwards, D. A. | journal = Journal of the Chemical Society a Inorganic Physical Theoretical | pages = 1617 | last2 = Ward | first2 = R. T.}}</ref>。

Re<sub>2</sub>Cl<sub>10</sub> の商業的な利用法はないが、初期の[[オレフィンメタセシス]][[触媒]]として歴史的価値がある<ref>Ring-opening polymerization of endo and exo-dicyclopentadiene and their 7,8-dihydro derivatives, Hamilton, J.G.; Ivin, K.J.; Rooney, J.J. ''Journal of Molecular Catalysis'' '''1986''' , 36, 115.</ref>。[[還元]]によって[[塩化レニウム(III)]]が生じる。

[[酸素]]付加により[[塩化三酸化レニウム(VII)]]が生じる<ref>{{Housecroft2nd}}</ref>。
: <chem>ReCl5\ + 3Cl2O -> ReO3Cl\ + 5Cl2</chem>

== 出典 ==
{{Reflist}}

== 外部リンク ==
* [http://www.webelements.com/webelements/compounds/text/Re/Cl5Re1-13596355.html Rhenium Chloride information at webelements]

{{レニウムの化合物}}
{{DEFAULTSORT:えんかれにうむこ}}
[[Category:塩化物]]
[[Category:レニウムの化合物]]