塩化亜鉛のソースを表示

{{Chembox
|   Name = 塩化亜鉛
|   Reference = <ref name="ICSC">{{ICSC-ref|1064}}</ref>
|   ImageFile = Zinc-chloride-xtal-3D-SF.png
|   ImageSize = 250px
|   ImageFile1 = Zinc chloride.jpg
|   ImageSize1 = 200px
|   ImageName = 塩化亜鉛水和物
|   IUPACName = 塩化亜鉛
|   OtherNames = 塩化亜鉛(II)<br/>二塩化亜鉛
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   CASNo = 7646-85-7
|    CASNo_Ref = {{cascite}}
|   RTECS = ZH1400000
|   EINECS = 231-592-0
|   UNNumber = 2331
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = ZnCl<sub>2</sub>
|   MolarMass = 136.315 g/mol
|   Appearance = 白色固体
|   Density = 2.907 g/cm<sup>3</sup>
|   Solubility = 432 g/100 mL (25 ℃)
|   MeltingPtC= 275
|   BoilingPtC= 756
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
|   Coordination = [[四面体形]], [[気相]]では[[直線形]]
|   CrystalStruct = 4つの結晶系があり、無水物では β 相が最も安定。
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS = [http://physchem.ox.ac.uk/MSDS/ZI/zinc_chloride.html External MSDS]
|   EUClass = 有害 ('''Xn''')<br />腐食性 ('''C''')<br />環境への危険性 ('''N''')
|   EUIndex = 030-003-00-2
|   RPhrases = {{R22}}, {{R34}}, {{R50/53}}
|   SPhrases = {{S1/2}}, {{S26}}, {{S36/37/39}}, {{S45}}, {{S60}}, {{S61}}
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   OtherAnions = [[フッ化亜鉛]]<br />[[臭化亜鉛]]<br />[[ヨウ化亜鉛]]
|   OtherCations = [[塩化カドミウム]]<br />[[塩化水銀(II)]]
  }}
}}

'''塩化亜鉛'''（えんかあえん、Zinc chloride）とは、[[亜鉛]]の[[塩化物]]である。[[1648年]]にドイツの [[ヨハン・ルドルフ・グラウバー|J. R. グラウバー]]によって最初に合成された<ref name="世界大百科事典"> 水町 邦彦、「塩化亜鉛」、『世界大百科事典』、CD-ROM版、平凡社、1998年。</ref>。

無水物の[[斜方晶]]は塩素が[[六方最密構造]]、亜鉛が4面体空孔に配置した構造。過剰な塩素の存在や濃厚溶液では亜鉛に四面体型に塩素が配位した<nowiki>[</nowiki>ZnCl<sub>4</sub><nowiki>]</nowiki><sup>2-</sup>構造が見られる。28 ℃以上では[[無水物|無水]]塩が<ref name="岩波理化学辞典">[[長倉三郎]]ら（編）、「塩化亜鉛」、『岩波理化学辞典』、第5版 CD-ROM版、岩波書店、1998年。 </ref>、28 ℃以下で[[水和]]物を形成し、28 ℃で1.5水和物、11.5 ℃で2.5水和物、6 ℃で3水和物、−30 ℃で4水和物を形成することが知られている<ref name="世界大百科事典" /> 。

[[潮解性]]を示し[[水溶液]]は一部が[[加水分解]]により中程度の[[酸と塩基|酸性]]（[[水素イオン指数|pH]]は4前後）を示す 。濃厚溶液は[[粘度]]が高く[[蛍光]]を発する。水の他に[[エタノール]]、[[アセトン]]、[[グリセリン]]、[[エーテル (化学)|エーテル]]にも溶ける。

加熱すると[[化学分解|分解]]し、[[毒|有毒]]なヒューム（[[煙]]、[[粉塵]]: [[塩化水素]]、[[酸化亜鉛]]）を生じる。

製造法は金属[[亜鉛]]または酸化亜鉛に[[塩酸]]を加えると得られる。あるいは[[工業]]的には無水塩化亜鉛は亜鉛と塩化水素から以下の反応で生成する<ref name="世界大百科事典" /> 。

: <chem>Zn\ + 2HCl(g) -> ZnCl2(s)\ + H2(g)</chem>

用途は[[めっき]]の際の表面清浄剤、[[羊毛]]の[[難燃材料|難燃性]]処理、[[にかわ]]製造、[[防腐剤]]など<ref name="世界大百科事典" />あるいは[[マンガン乾電池]]の[[電解液]]に使われる。

[[はんだ付け]]の際、[[融剤]]として用いられる。これは塩化亜鉛の水溶液が[[加水分解]]されて酸性を示し、金属[[酸化物]]を溶かしやすいことと、はんだ付けの温度では蒸発してしまうことがないからである。

塩化亜鉛の[[粉粒体|微粉末]]（[[ヒューム]]）は[[刺激性]]であり、[[眼]]、[[呼吸器]]あるいは[[皮膚]]を刺激する。ヒュームを大量に吸引すると[[チアノーゼ]]を起こす<ref name="世界大百科事典" /> 。[[生活型 (水生生物)|水生生物]]に対して毒性が強い<ref name="ICSC"/>。

また[[寒剤]]にもなり、塩化亜鉛/氷 を51:49で混合すると、−62 ℃と低温になる。

== 参考文献 ==
* 『[[世界大百科事典]]』<ref name="世界大百科事典"/>
* 『岩波理化学辞典』<ref name="岩波理化学辞典"/>

== 脚注 ==
{{脚注ヘルプ}}
<references />

== 関連項目 ==
* [[塩化物]]
* [[亜鉛]]
* [[寒剤]]

{{亜鉛の化合物}}
{{DEFAULTSORT:えんかあえん}}
[[Category:塩化物]]
[[Category:亜鉛の化合物]]
[[Category:劇物]]