塩化水素のソースを表示

{{Chembox
|   Name = 塩化水素
|   ImageFile = HCl_molecule_model-VdW_surface.svg
|   ImageSize = 115px
|   IUPACName = 塩化水素、クロラン
|   OtherNames = 塩酸（水溶液）
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   CASNo = 7647-01-0
|   RTECS = MW4025000
| UNNumber = 1050
| EINECS = 231-595-7
| SMILES = Cl
| StdInChI = 1S/HCl/h1H
| StdInChIKey = VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = HCl
|   MolarMass = 36.46 g/mol
|   Appearance = 無色気体または液体
|   Density = 	1.00045 mg/cm³
|   Solubility = 67 g/100 mL (30 ℃)
|   MeltingPtC = −114
|   Melting_notes = 
|   BoilingPtC = −85
|   Boiling_notes = 
|   pKa = −4
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
| MolShape = 直線型
| Dipole = 1.05 D
  }}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −92.31 kJ/mol<ref name="NIST">{{cite web|title=Hydrogen chloride|url=https://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C7647010&Units=SI&Mask=1#Thermo-Gas|publisher=[[NIST]]|accessdate=2021年3月8日}}</ref>
| Entropy = 186.902 J/(K·mol)<ref name="NIST"/>
| HeatCapacity = 29.14 J/(K·mol)<ref name="NIST"/>
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| GHSPictograms = {{GHS04}}{{GHS05}}{{GHS06}}{{GHS08}}{{GHS09}} <ref name="kourou-msds">[https://anzeninfo.mhlw.go.jp/anzen/gmsds/7647-01-0.html 厚生労働省モデルSDS]</ref>
| GHSSignalWord = 危険 <ref name="kourou-msds" />
| HPhrases = <br/>
* 加圧ガス：熱すると爆発のおそれ
* 飲み込むと有毒
* 吸入すると生命に危険
* 吸入すると有毒
* 重篤な皮膚の薬傷・眼の損傷
* 重篤な眼の損傷
* 吸入するとアレルギー、喘息または、呼吸困難を起こすおそれ
* 呼吸器系の障害
* 長期にわたる、または、反復ばく露により歯、呼吸器系の障害
* 水生生物に非常に強い毒性 <ref name="kourou-msds" />
<!--| PPhrases = {{P-phrases|260|261|264|271|280|301+330+331|303+361+353|304+340|305+351+338|310|311|321|363|403+233|405|501}}-->
| NFPA-H = 3
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 1
| NFPA-O = ACID
<!--旧規格のため、隠しました。--><!--|   MainHazards = {{Hazchem T}} {{Hazchem C}}
|  RPhrases = {{R23}}, {{R35}}
|  SPhrases = {{S1/2}}, {{S9}}, {{S26}}, {{S36/37/39}}, {{S45}}-->
| ExternalSDS = [https://anzeninfo.mhlw.go.jp/anzen/gmsds/7647-01-0.html 厚生労働省モデルSDS]
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   OtherAnions = [[フッ化水素]]<br />[[臭化水素]]<br />[[ヨウ化水素]]
|   Function = 
|   OtherFunctn = 
  }}
|ImageFile1=Hydrogen chloride.png}}
'''塩化水素'''（えんかすいそ、{{lang-en-short|hydrogen chloride}}）は[[塩素]]と[[水素]]から成る[[ハロゲン化水素]]。[[化学式]] HCl。常温常圧で無色透明、刺激臭のある[[気体]]。有毒であり、'''塩酸ガス'''とも呼ばれる。

== 概要 ==
塩化水素は常温常圧下では気体であり、塩化水素の水溶液を[[塩酸]]と呼ぶ。気体の塩化水素は、塩化水素[[分子]]として存在し、水溶液である塩酸中では、塩化水素はほぼ完全に正負のイオンに電離している。
: <chem>HCl + H2O -> H3O^+ + Cl^-</chem>
常温常圧下で、濃度がほぼ25%以上の塩酸には発煙性がある。

日本では[[毒物及び劇物取締法]]により、原体および10%を超える製剤が[[劇物]]に指定されている。

[[ラット]]の吸入[[毒性学|毒性]]では[[半数致死量|LC<SUB>50</SUB>]]が 3,124 ppm/1h。

== 発生方法 ==
塩化水素は水素と塩素の反応で得る。
: <chem>H2 + Cl2 -> 2HCl</chem>

もしくは[[塩化ナトリウム]]と[[硫酸|濃硫酸]]の反応によって得ることができる。この反応では、硫酸が不揮発性で塩化水素が揮発性であることが重要である。
: <chem>NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl</chem>

塩化ナトリウム + 濃硫酸 → [[硫酸水素ナトリウム]] + 塩化水素

工業的には[[塩化ナトリウム]]水溶液の[[電気分解]]によって[[水酸化ナトリウム]]とともに[[水素]]と[[塩素]]を生成し、その後水素と塩素を混合して作る（[[イオン交換膜]]法）。近年では、以下の反応のように塩化ビニルや塩化ビニリデンなどの製造の副生成物として回収される塩化水素の生産量のほうが多い。
: <chem>RH + Cl2 -> RCl + 2HCl</chem>
(R:アルキル基、ビニル基など)

塩化水素ガス（[[塩酸]]分は除く）の2012年度日本国内生産量は 98,401 t、消費量は 92,939 t である<ref>[https://www.meti.go.jp/statistics/tyo/seidou/result/ichiran/08_seidou.html#menu5 経済産業省生産動態統計年報　化学工業統計編]</ref>。

自然には[[火山]]活動などで発生する。[[ルブラン法]]が[[炭酸ナトリウム]]（炭酸ソーダ）生成の主な方法であった頃はこのガスが問題となっていた。

== 他の物質との反応 ==
[[Image:Hydrochloric acid ammonia.jpg|thumb|[[塩酸]]と[[アンモニア]]の反応による白煙(ビーカーの中には塩酸、試験管の中にはアンモニア)]]
* [[アンモニア]]と反応して白煙（[[塩化アンモニウム]]）を生成する。
: <chem>NH3\ + HCl -> NH_4Cl</chem>
* [[水]]によく溶け、[[水溶液]]は[[塩酸]]となる。塩酸は[[強酸]]で、[[水素]]よりも[[イオン化傾向]]の大きい[[金属]]と[[反応]]し[[水素]]を発する。
* 塩酸は[[酸]]であり、[[塩基]]と反応して[[塩 (化学)|塩]]と水を生成する。
* [[アルコール]]（主に[[三級アルコール]]）と置換してアルキル塩素化物を与える。
* [[オレフィン]]などに付加してアルキル塩素化物を与える。

== 脚注 ==
{{Reflist}}

== 関連項目 ==
* [[塩酸]]
* [[ハロゲン化水素]]
** [[フッ化水素]]
** [[臭化水素]]
** [[ヨウ化水素]]
* [[ジョゼフ・プリーストリー]]

{{水素の化合物}}
{{Normdaten}}
{{DEFAULTSORT:えんかすいそ}}
[[Category:無機化合物]]
[[Category:塩化物]]
[[Category:水素の化合物]]
[[Category:有毒ガス]]
[[Category:劇物]]
[[Category:ジョゼフ・プリーストリー]]