塩化銀(I)のソースを表示

{{ページ番号|date=2018-04-25}}
{{chembox
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| verifiedrevid = 261522393
|   Name = 塩化銀(I)
|   ImageFile1 = Chlorid stříbrný.PNG
|   ImageName1 = silver chloride
|   ImageFile2 = Silver-chloride-3D-ionic.png
|   ImageName2 = Silver-chloride-3D
|   IUPACName = silver(I) chloride
|   OtherNames = 塩化銀
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   CASNo = 7783-90-6
|   CASNo_Ref = {{cascite}}
|   ChEBI = 
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = AgCl
|   MolarMass = 143.321 g mol<sup>−1</sup>
|   Appearance = 無色結晶
|   Density = 5.56 g cm<sup>−3</sup>, 固体
|   Solubility = 0.00008 g/100 cm<sup>3</sup> (10 {{℃}})
|   MeltingPtC = 455
|   BoilingPtC = 1550
|   Boiling_notes = 分解
|   Viscosity = 
|   pKa = 
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
|   CrystalStruct = [[立方晶系]]
|   Coordination = 
|   MolShape = 
  }}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
|   DeltaHf = −127.068 kJ mol<sup>−1</sup><ref name=Parker>D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, ''J. Phys. Chem.'' Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).</ref>
|   DeltaHc = 
|   Entropy = 96.2 J mol<sup>−1</sup>K<sup>−1</sup>
|   HeatCapacity = 50.79 J mol<sup>−1</sup>K<sup>−1</sup> 
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   EUClass = 
|   NFPA-H = 2
|   NFPA-F = 0
|   NFPA-R = 0
|   NFPA-O = 
|   RPhrases = 
|   SPhrases = 
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   Function = 
|   OtherFunctn = 
|   OtherCpds = [[フッ化銀(I)]]<br />[[臭化銀(I)]]<br />[[ヨウ化銀(I)]]
  }}
}}
'''塩化銀(I)'''（えんかぎん いち、{{lang-en-short|silver(I) chloride}}）は、[[化学式]]が AgCl と表される[[銀]]の[[塩化物]]である。通常、単に「塩化銀」と言った場合はこの塩化銀(I)を指す。天然には[[角銀鉱]]という[[鉱物]]として産する。

== 製法 ==
[[銀]]と[[塩素]]の直接反応のほか、銀イオンと塩化物イオンの反応によって生成する。この沈殿反応は塩化物イオンあるいは銀イオンの[[定性分析]]、あるいは[[定量分析]]に利用される。
: <chem>2Ag\ + Cl2 -> 2AgCl</chem>
: <chem>Ag^+(aq)\ + Cl^-(aq) -> AgCl</chem>

== 性質 ==
水溶液中ではほとんど電離せず弱電解質<ref name=Cotton> F.A. コットン, G. ウィルキンソン著, 中原 勝儼訳　『コットン・ウィルキンソン無機化学』　培風館、1987年</ref>・難溶性であるため、沈殿する。塩化物イオンの銀(I)イオンに対する錯生成定数は 10<sup>3.04</sup> である<ref name=binran>日本化学会編　『化学便覧 基礎編　改訂4版』　丸善、1993年</ref>。[[溶解度積]]は以下の通りである<ref name=kisobunseki>新良宏一、庄野利之　益田勲　共訳　『基礎分析化学』　三共出版、1982年</ref>。
: <chem>AgCl\ \rightleftarrows\ Ag^+(aq)\ + Cl^-(aq)\ ,</chem><math>K \rm{sp} = 1.6 \times 10^{-10}</math>

[[配位子]]となるイオンや分子が存在すれば溶解する。[[チオ硫酸]]イオン、[[シアン化物]]イオン、[[アンモニア]]によってそれぞれ
: <chem>{AgCl} + 2S2O3^{2-}\ \rightleftarrows\  [Ag(S2O3)2]^{3-}\ + Cl^-</chem>
: <chem>{AgCl} + 2CN^-\ \rightleftarrows\  [Ag(CN)2]^-\ + Cl^-</chem>
: <chem>{AgCl} + 2NH3\ \rightleftarrows\  [Ag(NH3)2]^+\ + Cl^-</chem>
となって溶解することは広く知られているが、濃[[食塩]]水や[[塩酸]]にも[[錯イオン]]を作って溶解する。
: <chem>{AgCl} + Cl^-\ \rightleftarrows\  [AgCl2]^-</chem>
また、濃厚な[[硝酸銀(I)]]あるいは[[過塩素酸銀(I)]]などの銀塩水溶液に対しても幾分溶解度が増大し、以下のような錯イオンを生成することが知られている<ref name=Cotton />。
: <chem>{AgCl} + Ag^+\ \rightleftarrows\  [Ag2Cl]^+</chem>
: <chem>{[Ag2Cl]^+} + Ag^+\ \rightleftarrows\  [Ag3Cl]^{2+}</chem>

感光性があり光によって容易に分解し、紫色を経て黒変する。

塩化銀(I)の白色沈殿を[[るつぼ]]に入れて加熱すると455 {{℃}}で融解する。その融解液を冷却すると固体になるが、[[イオン結晶]]でありながら[[塑性]]変形する。また、[[電気伝導]]性があることが知られている。Ag-Cl 結合はある程度の共有結合性を帯びる。

== 結晶構造 ==
結晶は[[塩化ナトリウム型構造]]であり、その[[格子定数]]はa = 5.54 [[オングストローム|Å]]、Ag-Cl 結合距離は2.77 Åである<ref name=daijiten>『化学大辞典』　共立出版、1993年</ref>。

== 脚注 ==
{{脚注ヘルプ}}
{{Reflist}}

== 関連項目 ==
* [[角銀鉱]]
* [[ハロゲン化銀]]

<!-- == 外部リンク == -->
{{銀の化合物}}
{{Chem-stub}}
{{Normdaten}}
{{DEFAULTSORT:えんかきんいち}}
[[Category:塩化物]]
[[Category:銀の化合物]]