塩化銅(II)のソースを表示

{{Chembox
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|   Name = 塩化銅(II)
|   ImageFile = copper(II) chloride dihydrate.jpg
|   ImageSize = 200px
|   ImageName = copper(II) chloride dihydrate
|   ImageFileL1 = Tolbachite-3D-balls.png
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|   ImageNameL1 = Crystal structure of anhydrous copper(II) chloride
|   ImageFileR1 = Tolbachite-3D-polyhedra.png
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|   ImageNameR1 = Crystal structure of anhydrous copper(II) chloride
|   ImageFileL2 = Copper(II)-chloride-dihydrate-xtal-3D-SF.png
|   ImageSizeL2 = 130px
|   ImageNameL2 = 塩化銅(II)二水和物の結晶の空間充填モデル。
|   ImageFileR2 = Copper(II)-chloride-dihydrate-xtal-Cu-coordination-3D-balls.png
|   ImageSizeR2 = 130px
|   ImageNameR2 = 塩化銅(II)二水和物の銅周りの配位構造。
|   IUPACName = 塩化銅(II)<br />二塩化銅
|   OtherNames = 塩化第二銅
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   CASNo = 7447-39-4
|    CASNo_Ref = {{cascite}}
|   CASOther = <br/>10125-13-0（二水和物）
|   PubChem = 24014
|   RTECS = GL7000000
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = CuCl<sub>2</sub>
|   MolarMass = 134.45 g/mol（無水物）<br/>170.48 g/mol（二水和物）
|   Appearance = 黄褐色固体（無水物）<br/>青緑色固体（二水和物）
|   Density = 3.386 g/cm<sup>3</sup>（無水物）<br /> 2.51 g/cm<sup>3</sup>（二水和物）
|   Solubility = 70.6 g/100 mL (0 ℃)<br/>75.7 g/100 mL (25 ℃)
|   Solvent1 = [[メタノール]]
|   SolubleOther1 = 68 g/100 mL (15 ℃)
|   Solvent2 = [[エタノール]]
|   SolubleOther2 = 53 g/100 mL (15 ℃)
|   MeltingPt = 498 ℃（無水物）<br /> 110 ℃（二水和物、結晶水を放出）
|   BoilingPt = 993 ℃（無水物、分解）
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
|   Coordination = [[八面体形]]
|   CrystalStruct = 歪んだ[[ヨウ化カドミウム]]型構造
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS = [http://sciencelab.com/msds.php?msdsId=9923592 ScienceLab.com]
|   EUClass = 
|   FlashPt = 不燃性
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   OtherAnions = [[フッ化銅(II)]]<br/>[[臭化銅(II)]]
|   OtherCations = [[塩化銅(I)]]<br/>[[塩化銀]]<br/>[[塩化金(III)]]
  }}
}}
'''塩化銅（II）'''（えんかどう に、{{lang-en-short|copper(II) chloride}}）は、[[組成式]]が CuCl<sub>2</sub> と表される[[銅]]の[[塩化物]]である。[[無水物]]と二[[水和物]]がある。無水物は褐色がかった黄色であり、二水和物は青緑色の結晶である。[[潮解性]]があり、無水物は[[吸湿性]]もある。水和物は110℃で無水物になる。993℃まで熱すると、[[塩化銅(I)]]と塩素に分解する<ref>[https://kotobank.jp/word/%E5%A1%A9%E5%8C%96%E9%8A%85-37989 日本大百科全書(ニッポニカ) 塩化銅]（[[コトバンク]]）</ref>。[[水]]に溶けやすく、[[メタノール]]、[[エタノール]]、[[アセトン]]、[[酢酸エチル]]などに可溶<ref>[https://kotobank.jp/word/塩化銅-37989 ブリタニカ国際大百科事典 塩化銅] ([[コトバンク]])</ref>。[[CAS登録番号]]は[7447-39-4]。有毒で、[[毒物及び劇物取締法]]により、[[劇物]]に指定されている。また、[[電気分解]]によって、塩素と銅に分解できることから中学校の理科で[[電気分解]]の学習にも用いられる。[[花火]]の緑色の発色剤としても用いられる。

== 構造 ==
塩化銅(II)無水物は[[ヨウ化カドミウム]]構造を歪めた構造をしている。これは、ほとんどの銅(II)化合物にみられる[[ヤーン・テラー効果]]によるものである。

塩化銅(II)二水和物は非常に歪んだ八面体構造をしており、銅イオンを取り囲む2つの水配位子と4つの塩素配位子は隣の別の銅イオンと非対称的に橋架け構造をとっている<ref>Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.</ref>。

== 合成 ==
赤熱した銅線を[[塩素]]の中に入れると褐色の煙として発生する。

<chem>Cu +Cl2->CuCl2</chem>

また、固体として発生させたい場合は[[塩酸]]の中に[[酸化銅(II)|酸化銅]]をいれ、二日放置し、それをろ過した後に加熱蒸発すると手に入れることができる。

塩酸が手に入らない場合はNEOナイスなどのトイレ洗剤を利用しても可能であるが、[[サンポール]]などの、液に色がついている物は向いていない。

<chem>CuO +2HCl->CuCl2 +H2O</chem><chem>Cu +2HCl +H2O2->CuCl2 +2H2O</chem>

他にも、塩酸に銅を入れたのちに[[過酸化水素]]を入れると生成する。

== 脚注 ==
{{脚注ヘルプ}}
<references/>

== 関連項目 ==
{{Commons category|Copper(II) chloride}}
* [[塩化銅]]
* [[塩化銅(I)]]
* [[ワッカー酸化]]

== 外部リンク ==
* [http://junsei.ehost.jp/productsearch/msds/18605jis.pdf 製品安全データシート（MSDS）塩化銅（II）]

{{銅の化合物}}
{{Chem-stub}}

{{DEFAULTSORT:えんかとう に}}
[[Category:塩化物]]
[[Category:銅(II)の化合物]]
[[Category:無機化合物]]
[[Category:配位化合物]]