塩酸のソースを表示

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}}
| IUPACName = [[クロラン]]の[[オキシダン]]溶液<ref>{{cite book|title=Nomenclature of Organic Chemistry: IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013| veditors = Favre HA, Powell WH |date=2014|publisher=The [[王立化学会]]|place=Cambridge|page=131}}</ref>
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| Formula = HCl<sub>(aq)</sub>
| Appearance = 無色透明な液体、濃度の高いものは煙を発生させる
| Odor = 独特な刺激臭
| MeltingPt = 濃度に依存 – [[#物理的性質|表]]を見ること
| BoilingPt = 濃度に依存 – [[#物理的性質|表]]を見ること
| pKa = −5.9 (HCl gas)<ref name="Trummal 3663–3669">{{cite journal | author = Trummal A, Lipping L, Kaljurand I, Koppel IA, Leito I | title = Acidity of Strong Acids in Water and Dimethyl Sulfoxide | language = EN | journal = The Journal of Physical Chemistry A | volume = 120 | issue = 20 | pages = 3663–9 | date = May 2016 | pmid = 27115918 | doi = 10.1021/acs.jpca.6b02253 | bibcode = 2016JPCA..120.3663T }}</ref>
| LogP = 0.00<ref name="chemsrc">{{Cite web|url=https://www.chemsrc.com/en/cas/7647-01-0_81412.html|title=Hydrochloric acid|website=www.chemsrc.com|accessdate=2021-09-24}}</ref>
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'''塩酸'''（えんさん）とは[[塩化水素]]の[[水溶液]]であり[[強酸]]の一種である。本来は'''[[塩化水素]]酸'''と呼ぶべきものだが、歴史的な経緯から[[酸素]]を含む酸と同じように、塩酸と呼ばれている<ref>{{Cite web|和書|url=http://www.page.sannet.ne.jp/matukawa/ensan.htm|title=塩酸の名称についての疑問|date=2004-12-26|author=Matsukawa, T.|accessdate=2011-10-07}}</ref>。 刺激臭をもつ無色の液体。

塩酸は重要な実験用試薬および工業用化学物質とされているほか、動物においても消化に不可欠な[[胃酸]]の主成分となっている<ref name="G&E"/><ref name=Ullmann/>。

==語源==
世界で初めて高濃度の塩酸を製造した[[ヨハン・ルドルフ・グラウバー]]の方法に従って[[岩塩]]から製造されたため、ヨーロッパの錬金術師たちは''spirits of salt'' (塩の精霊) または ''acidum salis'' (塩の酸) と呼んでいた。

日本語では、これを意味するオランダ語''Zoutzuur''或いはドイツ語''Salzsäure''を直訳して、「'''塩酸'''」と呼ばれるようになった。

英語では''hydrochloric acid''と呼ばれるが、これは[[1814年]]に[[フランス]]の化学者[[ジョセフ・ルイ・ゲイ＝リュサック]]によって造られた語である<ref>Gay-Lussac (1814) "Mémoire sur l'iode" (Memoir on iodine), ''Annales de Chemie'', '''91''' : 5–160. [https://books.google.com/books?id=Tao9AQAAMAAJ&pg=PA9#v=onepage&q&f=false From page 9:] ''" ... mais pour les distinguer, je propose d'ajouter au mot spécifique de l'acide que l'on considère, le mot générique de ''hydro''; de sorte que le combinaisons acide de hydrogène avec le chlore, l'iode, et le soufre porteraient le nom d'acide hydrochlorique, d'acide hydroiodique, et d'acide hydrosulfurique; ... "'' (... but in order to distinguish them, I propose to add to the specific suffix of the acid being considered, the general prefix ''hydro'', so that the acidic combinations of hydrogen with chlorine, iodine, and sulfur will bear the name hydrochloric acid, hydroiodic acid, and hydrosulfuric acid; ...)</ref>。

==歴史==
[[10世紀]]初頭、[[アル・ラーズィー]] は、[[塩化アンモン石]] ([[塩化アンモニウム]]) と硫酸塩を混合して[[蒸留]]を行う実験を行った。この実験により[[塩化水素]]ガスが生成されたが、アル・ラーズィーはほとんどの実験でこのガスを無視していた<ref>{{cite book|last=マルトゥフ|first=ロバート・P|author-link=ロバート・P・マルトゥフ|year=1966|title=The Origins of Chemistry|location=London|publisher=Oldbourne|oclc=977570829}} pp. 141-142.</ref>。

[[11世紀]]から[[12世紀]]ごろ、この実験を元に記述された''De aluminibus et salibus'' (『[[ミョウバン]]と塩について』）では、金属のさまざまな[[塩 (化学)|塩]]の加熱について記述されており、[[水銀]]と塩を加熱すると[[塩化水銀(II)]] (昇汞) が生成されることが記載されていた<ref>{{harvnb|Multhauf|1966|pp=160–162}}</ref>。この反応では実際に塩酸が生成されるものの、すぐに水銀と反応して昇汞が生成される。

[[13世紀]]ごろ、ラテンの錬金術師たちは先の文献に記述されていた昇汞の[[塩素化]]特性に魅了され、様々な実験を繰り返した。その結果、硫酸塩・ミョウバン・塩を加熱してから金属を取り除くと、強い[[無機酸]]を直接蒸留できることを発見した<ref>{{harvnb|Multhauf|1966|pp=162–163}}</ref>。

この無機酸の発見により[[14世紀]]ごろ、金を溶解できる[[王水]]が発明された。現在では王水は硝酸と塩酸を1:3の比率で混合することで作られることが広く知られているが、この時点では塩化アンモニウムと[[硝酸]]の加熱で作られており、塩酸の単離は行えていなかった<ref>{{Cite journal|last1=Karpenko|first1=Vladimír|last2=Norris|first2=John A.|year=2002|title=Vitriol in the History of Chemistry|journal=Chemické listy|volume=96|issue=12|pages=997–1005|url=http://www.chemicke-listy.cz/ojs3/index.php/chemicke-listy/article/view/2266}} p. 1002.</ref>。

塩酸単体の製造は[[16世紀]]後半に[[ジャンバッティスタ・デッラ・ポルタ]] 、[[アンドレアス・リバヴィウス]]、[[ジャン・ベガン]]らの著作により初めて報告された<ref>{{harvnb|Multhauf|1966|loc=p. 208, note 29; cf. p. 142, note 79}}</ref>。

===産業の発展===
[[18世紀]]ごろ、ヨーロッパでは[[産業革命]]によって、[[塩基性]]物質の需要が増加していた。[[ニコラ・ルブラン]]は塩化ナトリウムと硫酸を混合することで、[[炭酸ナトリウム]]を大量・安価に生産できる[[ルブラン法]]を発明した。
: <chem>2NaCl\ + H2SO4 -> Na2SO4\ + 2HCl</chem>
この方法では副産物として、塩化水素ガスが放出される。当時この塩化水素は産業的に無価値であったため、大気中に放出されていた。しかし健康被害の増加により、イギリスでは{{仮リンク|1863年のアルカリ法|en|Alkali Act 1863}}によって大気放出が禁止された。各国もこの規制に続き、塩化水素の大気放出を禁止した<ref>{{cite journal| author = Ronalds BF |date=2019|title=Bonnington Chemical Works (1822-1878): Pioneer Coal Tar Company|journal=International Journal for the History of Engineering & Technology|volume=89|issue=1–2|pages=73–91|doi=10.1080/17581206.2020.1787807|s2cid=221115202}}</ref>。
この法律の成立によって、発生した塩化水素ガスを水に吸収させる義務が生じたことで、工業的に塩酸が生産されることとなった<ref name="ceh">{{Cite book |title=Chemicals Economics Handbook |chapter=Hydrochloric Acid |publisher=[[SRIインターナショナル]] |year=2001 |pages=733.4000A–733.3003F}}</ref><ref name="aftalion">{{cite book | author = Aftalion F |title=A History of the International Chemical Industry |location=Philadelphia |publisher=University of Pennsylvania Press |year=1991 |isbn=978-0-8122-1297-6}}</ref>。

[[20世紀]]には炭酸ナトリウムの製造は、塩化水素ガスが発生しない[[ソルベイ法]]によって置き換えられていった。
しかし塩酸はすでに多くの用途で重要な物質として用いられており、代替の製造方法によって製造される事となった。

2000年現在、塩酸は主に[[塩酸#無機化合物の生産|工業用有機化合物の生産]]で副産物として生成される塩化水素を、水に吸収させることによって工業的に製造されている<ref name="ceh" /><ref name="aftalion" /><ref name="G&E">{{Greenwood&Earnshaw |pages=946–48}}</ref>。

==構造と反応==
塩酸は[[ヒドロニウム]]と[[塩化物イオン]]の塩である。 そのイオンは[[陽イオン]]は実際には他の[[水]]分子と結合していることがよくあるもののH<sub>3</sub>O<sup>+</sup> Cl<sup>-</sup>と書かれる<ref>{{cite book |last1 = Petrucci |first1 = Ralph H. |last2 = Harwood |first2 = William S. |last3 = Herring |first3 = F. Geoffrey |date=2002 |title = General chemistry: principles and modern applications |publisher=Prentice Hall |isbn = 978-0-13-014329-7 |pages=668–669}}</ref>。濃塩酸の[[赤外分光法]]、[[ラマン分光法]]、[[X線]]、および[[中性子回折]]を組み合わせた研究により、これらの溶液中のH<sup>+</sup><sub>(aq)</sub>の主要な形態はH<sub>5</sub>O<sub>2</sub><sup>+</sup>であり、いくつかの方法で、[[塩化物イオン]]とともに隣接する[[水分子]]に[[水素結合]]していることが明らかになった<ref>{{cite journal | author = Agmon N |date=January 1998 |title=Structure of Concentrated HCl Solutions |journal=The Journal of Physical Chemistry A |volume=102 |issue=1 |pages=192–199 |doi=10.1021/jp970836x |issn=1089-5639 |citeseerx=10.1.1.78.3695 |bibcode=1998JPCA..102..192A }}</ref>。(この問題についてのより深い議論については[[ヒドロニウム]]を参照すること)

===酸度===
強酸なので、塩化水素の''K''<sub>a</sub> ([[酸解離定数]]) は大きい。理論的な推定では、塩化水素のp''K''<sub>a</sub>は-5.9であることが示唆されている<ref name="Trummal 3663–3669"/>。ただし、塩化水素ガスと塩酸を区別することが重要である。[[水平化効果]]により、高濃度で挙動が理想から逸脱する場合を除いて、塩酸 (HCl水溶液) は、水中で利用可能な最強のプロトン供与体であるアクアプロトン (一般に''[[ヒドロニウムイオン]]''として知られる) と同じくらい酸性が強い。NaClなどの[[塩化物]]塩をHCl水溶液に添加してもpHへの影響はわずかであり、Cl<sup>-</sup>が非常に弱い共役塩基であること、HClが完全に解離していることが示される。 HClの希薄溶液は、水和したH<sup>+</sup>とCl<sup>-</sup>への完全な解離を想定して予測されたpHに近い値となっている<ref>{{cite journal | author = McCarty CG, Vitz E |date=May 2006 |title=pH Paradoxes: Demonstrating That It Is Not True That pH ≡ −log[H<sup>+</sup>] |journal=Journal of Chemical Education |language=en |volume=83 |issue=5 |pages=752 |doi=10.1021/ed083p752 |issn=0021-9584 |bibcode=2006JChEd..83..752M}}</ref>。

==物理的性質==
{| class="wikitable" style="margin: 0 auto; text-align: center;"
|-
! [[質量分率]]
! colspan=2| [[濃度]]
! [[密度]]
! [[モル濃度]]
! [[水素イオン指数|pH]]
! [[粘度]]
! [[比熱容量]]
! [[蒸気圧]]
! [[沸点]]
! [[融点]]
|-
! kg&nbsp;HCl/kg&nbsp;
! kg&nbsp;HCl/m<sup>3</sup>
! [[ボーメ度]]
! kg/L
! mol/L
!
! mPa·s
! kJ/(kg·K)
! kPa
! °C
! °C
|-
! 10%
| 104.80 || 6.6 || 1.048 || 2.87 || −0.5 || 1.16 || 3.47 || 1.95 || 103|| −18
|-
! 20%
| 219.60 || 13 || 1.098 || 6.02 || −0.8 || 1.37 || 2.99 || 1.40 || 108 || −59
|-
! 30%
| 344.70 || 19 || 1.149 || 9.45 || −1.0 || 1.70 || 2.60 || 2.13 || 90 || −52
|-
! 32%
| 370.88 || 20 || 1.159 || 10.17 || −1.0 || 1.80 || 2.55 || 3.73 || 84 || −43
|-
! 34%
| 397.46 || 21 || 1.169 || 10.90 || −1.0 || 1.90 || 2.50 || 7.24 || 71 || −36
|-
! 36%
| 424.44 || 22 || 1.179 || 11.81 || −1.1 || 1.99 || 2.46 || 14.5 || 61 || −30
|-
! 38%
| 451.82 || 23 || 1.189 || 12.39 || −1.1 || 2.10 || 2.43 || 28.3 || 48 || −26
|-
| colspan=11|上記の表の基準[[温度]]と[[圧力]]は、20&nbsp;°Cおよび1気圧(101.325 kPa)である。[[蒸気圧]]の値は国際臨界表から取得され、溶液の全蒸気圧を参照している。
|}

[[File:Phase diagram HCl H2O s l.PNG|thumb|水中のHCl濃度による融解温度の変化<ref>{{Cite book |title=Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie |chapter=Systemnummer 6 Chlor |publisher=Chemie Berlin |year=1927}}</ref><ref>{{Cite book |title=Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie |chapter=Systemnummer 6 Chlor, Ergänzungsband Teil B&nbsp;– Lieferung 1 |publisher=Chemie Weinheim |year=1968}}</ref>]]
[[沸点]]、[[融点]]、[[密度]]、[[水素イオン指数]] (pH) などの塩酸の物理的特性は、水溶液中のHClの[[濃度]]または[[モル濃度]]に依存している。それらは、0％ HClに近い非常に低濃度の値から40％ HClを超える発煙塩酸の値までの範囲で定義されている<ref name="crc" /><ref name="perry" /><ref name="aspen">{{Cite book |publisher=Aspen Technology |title=Aspen Properties |series=binary mixtures modeling software |edition=calculations by Akzo Nobel Engineering |year = 2002–2003}}</ref>。

HClとH<sub>2</sub>Oの2成分の[[混合物]]としての塩酸は、HClの濃度が20.2％の時に108.6&nbsp;°C (227&nbsp;°F)で一定になる沸騰[[共沸]]混合物である。[H<sub>3</sub>O]Cl (68% HCl)、[H<sub>5</sub>O<sub>2</sub>]Cl (51% HCl)、[H<sub>7</sub>O<sub>3</sub>]Cl (41% HCl)、[H<sub>3</sub>O]Cl·5H<sub>2</sub>O (25% HCl)、そして氷 (0% HCl)の[[結晶]]形の間には、塩酸の4つの一定結晶化[[共晶]]点がある。氷と[H<sub>7</sub>O<sub>3</sub>]Cl結晶化の間には、24.8％の[[準安定]]共晶点もある<ref name="aspen" />。これらはすべて[[ヒドロニウム]]塩である。

==製造==
塩酸は産業的には塩化水素を水に溶解させることで調製されることが多い。塩化水素はさまざまな方法で生成されることがあるため、塩酸の[[前駆体]]はいくつか存在する。 塩酸の大規模生産は、ほとんどの場合、[[水酸化物]]、[[水素]]、[[塩素]]を生産する[[クロルアルカリプロセス]]などの工業規模の他の化学物質の生産と統合されている。この時発生する水素と塩素を利用してHClを生成することができる<ref name="crc">{{Cite book | author = Lide D |title = CRC Handbook of Chemistry and Physics |publisher=[[CRC Press]] |edition=81st |year=2000 |isbn=978-0-8493-0481-1}}</ref><ref name="perry">{{cite book | author = Perry R, Green D, Maloney J |title=Perry's Chemical Engineers' Handbook |publisher=[[McGraw-Hill]] Book Company |edition=6th |year=1984 |isbn=978-0-07-049479-4 |title-link=Perry's Chemical Engineers' Handbook }}</ref>。

===産業市場===
塩酸は、最大38％ HCl (濃縮グレード) 溶液として生産される。化学的には40％をわずかに超える高濃度にすることは可能だが、[[蒸発]]率が非常に高いため、保管と取り扱いには、加圧や冷却などの特別な予防措置が必要である。したがって、大量生産のための工業グレードは30％から35％であり、輸送効率と蒸発による製品損失のバランスが取れるように最適化されている。[[アメリカ合衆国]]では、20％から32％の溶液が塩酸として販売されている。アメリカ合衆国の家庭用溶液、主にクリーニングは、通常10％から12％のものを使用するので、使用前に希釈することが強く推奨されている。塩酸が家庭用洗浄用の''Spirits of Salt''として販売されている[[英国]]では、効力は米国の工業用グレードと同じである<ref name="ceh" />。[[イタリア]]など他の国では、家庭用または工業用洗浄用の塩酸が''Acido Muriatico''として販売されており、その濃度は5％から32％の範囲である。

世界中の主要な生産者には、HClガス換算で年間200万メートルトン(2&nbsp;Mt/年)生産している[[ダウ・ケミカル]]があり、また、{{仮リンク|ジョージアガルフコーポレーション|en|Georgia Gulf}}、[[東ソー]]、[[アクゾノーベル]]、および{{仮リンク|テセンドロ|en|Tessenderlo}}がそれぞれ0.5〜1.5&nbsp;Mt/年生産している。比較すると、HClとして表される世界の総生産量は、20&nbsp;Mt/年と推定され、その内訳は、直接合成から3&nbsp;Mt/年、残りは[[有機合成]]および同様の合成からの[[二次生成物]]である<ref name="ceh" />。なお、2016年度日本国内生産量は合成696,835 t, 副生929,311 t、消費量は533,600 tである<ref>[https://www.meti.go.jp/statistics/tyo/seidou/result/ichiran/08_seidou.html#menu5 経済産業省生産動態統計年報　化学工業統計編]</ref>。

==利用==
{{main|塩化水素}}
塩酸は、[[金属]]の[[精製]]など多くの工業プロセスで使用される強い[[無機酸]]である。多くの場合、利用方法によって求められる製品の品質が決定される<ref name="ceh" />。塩酸ではなく[[塩化水素]]は、例えば[[クロロエチレン]]および[[ジクロロエタン]]用に[[有機化学]]工業でより広く使用されている<ref name=Ullmann>{{cite book |doi=10.1002/14356007.a13_283|title=Hydrochloric Acid|year=2000|last1=Austin|first1=Severin|last2=Glowacki|first2=Arndt|isbn=3527306730}}</ref>。

===鋼の酸洗浄===
塩酸の最も重要な用途の1つとして、[[鋼]]の{{仮リンク|酸洗浄|en|Pickling (metal)}}で、[[押出成形]]、[[圧延]]、[[亜鉛めっき]]、およびその他の技術などの後続の処理の前に、[[鉄]]または[[鋼]]から[[錆]]または[[酸化鉄]]の被膜を除去するということが挙げられる<ref name="ceh"/><ref name="G&E" />。通常18％の濃度の技術品質のHClは、[[炭素鋼]]等級の酸洗浄に最も一般的に使用される酸洗浄剤である。

: <chem>Fe3O4 + Fe + 8 HCl -> 4 FeCl2 + 4 H2O</chem>

{{仮リンク|使用済みの酸|en|spent acid}}は、[[塩化鉄(II)]] (塩化第一鉄としても知られている) 溶液として長い間再利用されてきたが、酸洗浄液中の重金属水準が高いため、あまり行われなくなってきている。鉄鋼酸洗い業界は、スプレーロースターや流動床{{仮リンク|塩化水素再生プロセス|en|hydrochloric acid regeneration}}などの塩酸再生プロセスを開発した。これにより、使用済み酸洗浄液からHClを回収できる。 最も一般的な再生プロセスは、次の反応式による熱加水分解プロセスである<ref name="ceh"/>。

: <chem>4 FeCl2 + 4 H2O + O2 -> 8 HCl + 2 Fe2O3</chem>

使用済みの酸を回収することにより、閉じた酸ループが確立される<ref name="G&E" />。再生プロセスで生じる[[酸化鉄(III)]]副産物は貴重であり、さまざまな[[第二次産業]]で使用されている<ref name="ceh"/>。

===無機化合物の生産===
酸洗浄に使用されるのと同様に、塩酸は多くの金属、金属[[酸化物]]、金属[[炭酸塩]]を溶解するために使用される。 変換は、多くの場合、以下のような簡略化された方程式で表される。

: <chem>Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2</chem>

: <chem>NiO + 2 HCl -> NiCl2 + H2O</chem>

: <chem>CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O</chem>

これらの過程は、分析またはさらなる生産のための金属[[塩化物]]の生産に使用される<ref name="crc" /><ref name="perry" /><ref name="G&E" />。

===pH制御と中和===
塩酸は、溶液の[[酸度]] ([[水素イオン指数|pH]]) を調整するために使用できる。

: <chem>OH^- + HCl -> H2O + Cl^-</chem>

純度が要求される業界 ([[食品]]、[[医薬品]]、[[飲料水]]) では、高品質の塩酸を使用して経路の水流のpHを制御している。純度の要求の少ない業界、廃水流の[[酸と塩基|中和]]やプールのpHの制御などには、技術的な品質の塩酸で十分である<ref name="G&E" />。

===イオン交換体の再生===
[[イオン交換樹脂]]の再生には高品質の塩酸が使用される。[[イオン交換|陽イオン交換]]は、水溶液からNa<sup>+</sup>やCa<sup>2+</sup>などの[[イオン (化学)|イオン]]を除去し、[[純水|脱塩水]]を生成するために広く使用されている。酸は、樹脂から[[イオン (化学)|陽イオン]]を洗い流すために使用される<ref name="ceh"/>。Na<sup>+</sup>はH<sup>+</sup>に、Ca<sup>2+</sup>は2 H<sup>+</sup>に置き換わる。

イオン交換体と純水は、すべての化学産業、[[飲料水]]生産、および多くの[[食品産業]]で使用されている<ref name="ceh"/>。

===実験室での利用===
化学における6つの一般的な強[[無機酸]]のうち、塩酸は、[[酸化還元反応]]の干渉を受ける可能性が最も低い一価の[[酸]]である。また、取り扱うのに最も危険性の低い[[強酸]]の1つである。 [[酸度]]が高いにもかかわらず、反応性がなく、[[毒性]]のない塩化物イオンで構成されている。中程度の濃度の塩酸溶液は、保管時に非常に安定しており、長期間にわたってその濃度が保たれる。これらの特性に加えて、純粋な試薬として利用できるため、塩酸は優れた酸性化試薬になる。それに加えて費用があまりかからない。

塩酸は、[[塩基]]の量を決定するための[[滴定]]をするときによく選択される酸である。より明確な滴定の終点が生じる強酸の滴定剤を用いることによって、より正確な結果を得られる。[[共沸]]、または''定沸点''塩酸 (約20.2%) は、[[定量分析]]の主要な{{仮リンク|標準物質|en|Primary standard}}として使用できるが、正確な濃度は、調製時の[[気圧]]によって異なる<ref>{{Cite book | author = Mendham J, Denney RC, Barnes JD, Thomas MJ, Denney RC, Thomas MJ |year = 2000 |title = Vogel's Quantitative Chemical Analysis |edition = 6th |location = New York |publisher = Prentice Hall |isbn = 978-0-582-22628-9}}</ref>。

===その他===
塩酸は、[[皮革]]加工、家庭用掃除<ref>{{Cite news |url=https://www.telegraph.co.uk/property/3317144/Household-plc-really-filthy-bathrooms.html |archiveurl=https://web.archive.org/web/20090223230226/http://www.telegraph.co.uk/property/3317144/Household-plc-really-filthy-bathrooms.html |url-status=dead |archivedate=23 February 2009 |title=Household plc: really filthy bathroom |date=13 September 2003 |work=[[デイリー・テレグラフ]]|location=London | author = Simhon R |access-date=31 March 2010}}</ref>、ビル建設<ref name="G&E" />など、小規模な用途に多く使用されている。[[油井]]の岩石層に塩酸を注入し、岩石の一部を溶解し、大孔径構造を作成することにより、石油生産を促進することができる。油井の酸性化は、[[北海]]の石油生産業界では一般的なプロセスである<ref name='ceh'/>。

塩酸は、[[炭酸カルシウム]]を溶解するために使用されてきた。例としては、[[やかん]]の被膜除去や[[煉瓦]]の[[モルタル]]の洗浄などがある。[[煉瓦]]造りの壁で使用する場合、[[モルタル]]との反応は、以下の式のように酸がすべて変換されて[[塩化カルシウム]]、[[二酸化炭素]]、および[[水]]が生成されるまで続く。

: <chem>CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O</chem>

塩酸を含む多くの化学反応は、食品、食品成分、および[[食品添加物]]の製造に関与している。典型的な製品には、[[アスパルテーム]]、[[フルクトース]]、[[クエン酸]]、[[リシン]]、食品増強剤としての{{仮リンク|加水分解植物性タンパク質|en|hydrolyzed vegetable protein}}、および[[ゼラチン]]製造が含まれている。食品等級の (超高純度) 塩酸は、[[最終製品]]に必要なときに使用される<ref name='ceh'/><ref name="G&E" />。

==生物における存在==
[[File:Stomach mucosal layer labeled.svg|left|[[粘膜]]防御機構を備えた[[胃]]の[[塩基|塩基性]][[粘膜]]の図|thumb]]
[[胃酸]]は[[胃]]の主要な[[分泌|分泌物]]の1つである。その主成分は塩酸で、それによって胃の内容物はpH1から2に酸性化されている<ref name=maton>{{Cite book | author = Maton A, Hopkins J, McLaughlin CW, Johnson S, Warner MQ, LaHart D, Wright JD |title=Human Biology and Health |publisher=Prentice Hall |year=1993 |location=Englewood Cliffs, New Jersey, USA |isbn=978-0-13-981176-0 |url-access=registration |url=https://archive.org/details/humanbiologyheal00scho }}</ref><ref>{{cite web |title=Digestive Aids: Hydrochloric acid |url=http://www.healthy.net/scr/article.aspx?id=1863 |website=healthy.net | author = Haas E |date = 6 December 2000|accessdate=2021-10-23}}</ref>。塩化物イオン (Cl<sup>−</sup>) と水素イオン (H<sup>+</sup>) は、[[胃粘膜]]の[[壁細胞]]によって[[胃底]]部の胃底領域に別々に分泌され、胃管腔に入る前に小管と呼ばれる[[分泌]]ネットワークに分泌される<ref name="arthur">{{cite book | author = Arthur C, Guyton MD, Hall JE |title=Textbook of Medical Physiology |publisher=W.B.[[サンダース(出版社)|サンダース]]社 |edition=10th |year=2000 |isbn=978-0-7216-8677-6}}</ref>。

[[胃酸]]は[[微生物]]に対する防壁として働くことで[[感染]]を防いだり、食物を[[消化]]したりするのに重要である。その低い[[水素イオン指数|pH]]によって[[タンパク質]]が変性され、それによって[[ペプシン]]などの[[消化酵素]]による分解を受けやすくなっている。 低pH環境ではまた、[[酵素前駆体]]であるペプシノーゲンが自己切断によって活性[[酵素]]である[[ペプシン]]に活性化される。粥状液の塩酸塩は胃を出た後、[[十二指腸]]で[[炭酸水素塩]]によって[[中和 (化学)|中和]]される<ref name='maton'/>。

[[胃]]自体は、厚い[[粘液]]層の分泌と、[[セクレチン]]によって誘発される[[炭酸水素ナトリウム]]による[[緩衝作用]]によって、[[強酸]]から保護されている。これらのメカニズムの欠陥によって、[[胸やけ]]または[[消化性潰瘍]]を発症する可能性がある。[[抗ヒスタミン薬]]と[[プロトンポンプ阻害薬]]などの医薬品は胃での酸の生成を阻害する可能性があり、また[[制酸薬]]は過剰に存在する酸を中和するために使用される<ref name='maton'/><ref>{{Cite web |url=http://www.vivo.colostate.edu/hbooks/pathphys/endocrine/gi/secretin.html |title=Control and Physiologic Effects of Secretin |publisher=Colorado State University | author = Bowen R |date=18 March 2003 |access-date=16 March 2009}}</ref>。

==安全性==
<div style="float: right; margin-left: 0.5em">[[File:UN transport pictogram - 8.svg|100px|alt=文字8と「腐食性」が付いた菱形のラベル。液体の雫が材料と人間の手を腐食することを示している。]] [[File:GHS-pictogram-acid.svg|100px|alt=重度の皮膚のやけどや目の損傷を引き起こす。]] [[File:GHS-pictogram-exclam.svg|100px|alt=呼吸器への刺激を引き起こす可能性がある。]]
</div>

塩酸は[[強酸]]であるため、[[組織 (生物学)|生体組織]]や多くの物質に対して[[腐食性]]があるが、[[ゴム]]に対しては腐食性がない。 通常、[[濃縮]][[溶液]]を取り扱う場合は、ゴム製の保護手袋と関連する保護具が使用される<ref name=Ullmann/>。

{| class="wikitable" style="float: center; clear: right;"
|-
! [[質量分率]]
! 分類<ref>{{Cite web |title=Regulation (EC) No 1272/2008 of the European Parliament and of Council of 16 December 2008 on classification, labelling and packaging of substances and mixtures, amending and repealing Directives 67/548/EEC and 1999/45/EC, and amending Regulation (EC) No 1907/2006 |url=https://eur-lex.europa.eu/legal-content/EN/TXT/PDF/?uri=CELEX:32008R1272&qid=1568410668462&from=EN |publisher=EUR-lex |access-date = 16 December 2008}}</ref>
! [[GHS危険性報告|Hフレーズの一覧]]
|-
| 10% ≤ C < 25%
| 皮膚刺激を引き起こし、深刻な眼刺激を引き起こす
| {{H-phrases|315|319}}
|-
| C ≥ 10%
| 呼吸器への刺激を引き起こす可能性がある
| {{H-phrases|335}}
|-
| C ≥ 25%
| 重度の皮膚のやけどや目の損傷を引き起こす
| {{H-phrases|314}}
|}
塩酸は、[[ヘロイン]]、[[コカイン]]、および[[メタンフェタミン]]の生産に使用されているため、[[1988年]]の{{仮リンク|麻薬および向精神薬の違法取引に対する国連条約|en|United Nations Convention Against Illicit Traffic in Narcotic Drugs and Psychotropic Substances}}の下で表IIの[[前駆体]]として表記されている<ref name="incb">{{Cite book|publisher=[[国際麻薬統制委員会]]|url=http://www.incb.org/pdf/e/list/red.pdf |title=List of precursors and chemicals frequently used in the illicit manufacture of narcotic drugs and psychotropic substances under international control |issue=Annex to Form D ("Red List") |edition=Eleventh |date=January 2007 |deadlinkdate=2021-10-23|archiveurl=https://web.archive.org/web/20080227224025/http://www.incb.org/pdf/e/list/red.pdf |archivedate=2008-02-27 }}</ref>。

== 脚注 ==
{{reflist|25em}}

== 関連項目 ==
* [[塩化物]]… 塩酸による[[無機塩]]
* [[塩酸塩]]… 塩酸による[[有機塩]]
* [[王水]]

== 外部リンク ==
{{commons category|Hydrochloric acid}}

* [http://webbook.nist.gov/ NIST WebBook, general link]
* [[ノッティンガム大学]]の''{{仮リンク|ビデオの定期的な一覧表|en|The Periodic Table of Videos}}''[http://www.periodicvideos.com/videos/mv_HCl1.htm Hydrochloric Acid – Part One] and [http://www.periodicvideos.com/videos/mv_HCl2.htm Hydrochloric Acid – Part Two]  
* 計算: [http://www.aim.env.uea.ac.uk/aim/surftens/surftens.php surface tensions]及びHCl水溶液において[http://www.aim.env.uea.ac.uk/aim/density/density_electrolyte.php densities, molarities and molalities]
* {{Kotobank}}

; 全般的な安全性情報
* [https://web.archive.org/web/20040824093117/http://www.epa.gov/ttn/atw/hlthef/hydrochl.html EPA Hazard Summary]
* [https://web.archive.org/web/20030818121338/http://grover.mirc.gatech.edu/data/msds/50.html Hydrochloric acid MSDS by Georgia Institute of Technology]
* [https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0332.html NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]

; 汚染情報
* [http://www.npi.gov.au/substances/hydrochloric-acid/index.html National Pollutant Inventory – Hydrochloric Acid Fact Sheet]

{{消化剤}}
{{Authority control}}

{{DEFAULTSORT:えんさん}}
[[Category:酸]]
[[Category:無機化合物]]
[[Category:塩素の化合物]]
[[Category:塩化物]]
[[Category:水素の化合物]]
[[Category:溶液]]
[[Category:劇物]]
[[Category:麻薬向精神薬原料]]