実在気体のソースを表示

{{Expand English|date=2024年8月}}
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'''実在気体'''（じつざいきたい、{{Lang-en|real gas}}<ref>{{Cite book|和書|author=文部省|authorlink=文部省|editor=日本物理学会|editor-link=日本物理学会|title =[[学術用語集]] 物理学編|year =1990|publisher =[[培風館]]|isbn =4-563-02195-4}}</ref>）とは、現実に存在する[[気体]]のことで、不完全気体と呼ぶことがある<ref>[[伏見康治]]『[[確率論及統計論]]』第I章　数学的補助手段 1節 組合わせの理論 p.9 不完全気体の統計力学 ISBN 978-4-87472-012-7</ref>。[[理想気体]]と対比するときに用いる語である。

== 理想気体との違い ==
理想気体というモデルでは無視されていた次のような分子間相互作用が、実在気体には加わってくる<ref>[[#"atkins"|Atkins (2001)]]、p. 31。</ref>。
; 分子間の反発力: 2分子がごく近接したときにのみ働くため、特に高圧の場合に重要となる。
; 分子間の引力:分子間が分子直径の数倍程度となるような圧力、あるいはこの引力で分子が捕らえられるような低温で重要となる。

その結果、実在気体では圧力の増加、温度の低下とともに[[理想気体の状態方程式]]からはずれ、圧力と体積の積は一定ではなくなる。その傾向は[[気体]]の種類によっても異なり、また、同一気体については低温．高圧であるほどそのずれが大きくなる。そのずれを[[圧縮因子]]という形で表すこともある<ref>[[#"atkins"|Atkins (2001)]]、p. 32。</ref>。さらに言えば、実在気体は温度・圧力の条件によっては[[凝縮]]などの相転移を起こし、もはや気体でなくなってしまうこともある<ref>[[#"atkins"|Atkins (2001)]]、p. 33。</ref>。

== 数式による記述 ==
=== ビリアル方程式 ===
理想気体の状態方程式を[[ビリアル展開]]することで、実在気体の状態を表現する方法がある<ref>[[#"atkins"|Atkins (2001)]]、pp. 32-33。</ref>。
: <math>Z = \frac{PV_\mathrm{m}}{RT} = 1 + B_PP + C_PP^2 + \dotsb</math>

=== ファンデルワールスの状態方程式 ===
[[ヨハネス・ファン・デル・ワールス|ファン・デル・ワールス]]は、分子の体積と分子間力をモデル化し、下記のような実在気体の状態式を提出した（1873年）<ref>[[#"atkins"|Atkins (2001)]]、pp. 34-35。</ref>。
:<math>\left( P + \frac{a}{V^2} \right) (V - b) =  RT</math>
これを1molの気体に対する[[ファンデルワールスの状態方程式]]という。この式の''a''と''b''は気体の種類によって決まる定数である。

=== その他 ===
上記2つ以外にも実在気体を表現するいろいろな状態方程式が存在する<ref>[[#"atkins"|Atkins (2001)]]、p. 37。</ref>。
* [[ディーテリチの状態方程式]]
* [[ペン＝ロビンソンの状態方程式]]
* {{仮リンク|Redlich–Kwong の状態方程式|en|Redlich–Kwong equation of state}}<ref>{{cite|和書 |author=山本恒雄 |title=化学工学 |edition=3 |publisher=槇書店 |isbn=4-8375-0690-9 |page=11}}</ref>

== 脚注 ==
{{Reflist}}

== 参考文献 ==
* {{Cite book|和書|author = P. W. Atkins|translator = [[千原秀昭]]・[[中村亘男]]|title = アトキンス物理化学|edition = 第6版|year = 2001|publisher = [[東京化学同人]]|isbn = 4-8079-0529-5|volume = 上|ref = "atkins"}}

== 関連項目 ==
* [[気体]]

{{DEFAULTSORT:しつさいきたい}}
[[Category:気体]]
[[Category:物理化学]]
[[Category:熱力学]]

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{{physics-stub}}