有機ケイ素化合物のソースを表示

'''有機ケイ素化合物'''（ゆうきケイそかごうぶつ）は[[有機化合物]]の[[炭素]]を同族元素の[[ケイ素]]に置き換えた化合物の総称である。ただし[[炭素]]と異なり[[ケイ素]]は二重・三重結合を作る傾向が小さく有機炭素化合物と比べてその種類は少ない。また、実際には炭素を含む有機ケイ素化合物が大半である。

もっとも単純な有機ケイ素化合物は、有機炭素化合物の[[アルカン]]に相当するケイ素と４つの水素からなる[[シラン]]（SiH4）である。'''有機ケイ素化学'''はそれらの物性・反応性などを研究する化学である<ref>Colvin, E. (1981). ''Silicon in Organic Synthesis'', Butterworth: London.</ref>。炭素と同様、有機ケイ素化合物中のケイ素原子は4価であり、四面体型構造をとる。最初の有機ケイ素化合物はテトラエチルシランで、これは1863年、[[シャルル・フリーデル]]と[[ジェームス・クラフツ]]によって[[四塩化ケイ素]]と[[ジエチル亜鉛]]の反応で合成された。

: <chem>SiCl4\ + 2 Zn(C2H5)2 -> Si(C2H5)4\ + 2 ZnCl2</chem>

炭素とケイ素を含む最も単純な化合物は[[炭化ケイ素]]であり、1893年に発見されて以来多くの工業的用途が見出されている。

[[珪藻|ケイソウ]]をはじめとしてケイ酸塩を利用する生物は多数見られることや、植物に対してケイ素が多くの有益な効果をもたらすこと<ref>Epstein, E. (1994). "The anomaly of silicon in plant biology". ''Proc. Natl Acad. Sci. USA'' '''91''': 11-17. {{Doi|10.1073/pnas.91.1.11}}</ref>などから、生物にとってケイ素は密接な関わりがあるとされる。また、ケイ素は有機化合物を構成する炭素と同族の元素であることから、ケイ素を主要な構成要素とする生物（[[ケイ素生物]]）がしばしば[[サイエンス・フィクション|SF作品]]などで取り上げられる。しかしながら、これまでのところ[[生体物質]]中に有機ケイ素化合物そのものがみられた例は知られていない<ref>Pawlenko, S. (1986). ''Organosilicon Chemistry'', Walter de Gruyter: New York.</ref>。

== 有機シラン ==
炭素&minus;ケイ素結合は炭素&minus;炭素結合に比べて長く（それぞれ 184 pm, 154 pm）、[[結合解離エネルギー|解離エネルギー]]も小さい（それぞれ 451 kJ/mol, 607 kJ/mol<ref>''Handbook of Chemistry and Physics'' (81st Edition), CRC Press. ISBN 0-8493-0481-4</ref>）。[[電気陰性度]]の違いのため (C, 2.55; Si, 1.90) C&minus;Si 結合は極性がやや偏っており、炭素は負電荷を帯びる。この傾向は[[細見・櫻井反応]]で確認される。[[テトラメチルシラン]]などを含む[[シラン (化合物)|シラン]]類の化学的性質は、熱的安定性などの点において[[アルカン]]に類似する。

[[β-ケイ素効果]]は β位のケイ素原子がカルボカチオンを安定化させ、その反応性に影響を及ぼす効果である。

== シロキシド ==
ケイ素と[[酸素]]の結合距離は C&minus;O 結合に比べて非常に短く、また強い（それぞれ 809 kJ/mol, 538 kJ/mol）。極性は酸素原子に偏っている。例として[[シロキサン]]やその[[重合]]体である[[ポリシロキサン]]が挙げられる。また、[[シリルエーテル]]は[[アルコール]]の保護基として広く用いられる。Si&minus;O 結合よりも強いのはケイ素&minus;[[フッ素]]結合のみであるため、脱保護にはフッ素を含む化合物（[[フッ化テトラ-n-ブチルアンモニウム]] (TBAF) や[[TASF|ジフルオロトリメチルケイ酸トリス(ジメチルアミノ)スルホニウム]] (TASF)、テトラブチルアンモニウムジフルオロトリフェニルシリケート (TBAT) など）が有効である。Si&minus;O 結合の生成しやすさを利用した化学反応は数多く、[[ブルック転位]]や[[ピーターソン反応]]などが知られている。

== シリルヒドリド ==
ケイ素&minus;[[水素]]結合は C&minus;H 結合よりも長く（それぞれ 148 pm, 105 pm）弱い（それぞれ 299 kJ/mol, 338 kJ/mol）。負電荷を帯びるのは水素原子のほうであるため、ケイ化水素でなくシリルヒドリド（水素化ケイ素）と呼ばれる。シリルヒドリド（シラン）類は反応性が非常に高く、[[ポリ（メチルヒドロシロキサン）]] (PMHS) などは還元剤として用いられる。

トリエチルシリルヒドリド（トリエチルシラン）が[[アジ化フェニル]]を[[アニリン]]に変換する試薬として用いられた例が報告されている<ref>Benati, L.; Bencivenni, G.; Leardini, R.; Minozzi, M.; Nanni, D.; Scialpi, R.; Spagnolo, P.; Zanardi, G. (2006). "Radical Reduction of Aromatic Azides to Amines with Triethylsilane". ''J. Org. Chem.'' '''71''': 5822-5825. {{Doi|10.1021&#0047;jo060824k}} </ref>。

: [[Image:Azide reduction with triethylsilyl hydride.svg|450px|トリエチルシリルアジドによるアジドの還元]]

この反応では、[[アゾビス（シクロヘキサンカルボニトリル）]] (ACCN) が[[ラジカル開始剤]]として、脂肪族[[チオール]]がシリルヒドリドに[[ラジカル (化学)|ラジカル]]を転移させる試薬として用いられている。発生したトリエチルシリルラジカルがアジドと反応すると窒素分子の遊離を伴って ''N''-シリルアリールアミニルラジカルを生成させ、これがチオールから水素を引き抜き、触媒サイクルを形成する。水で後処理を行うとアニリンが得られる。

== シレン ==
炭素の誘導体と異なり、[[二重結合]]を含む有機ケイ素化合物はあまり知られていない。これは、Si=C結合が高い反応性を持つためであり、その結果、オリゴマー化や水や酸素と容易に反応する。Si=C 結合を持つ化合物としてベンゼンのケイ素類縁体である[[シラベンゼン]]、Si=Si 結合を持つ化合物として[[ジシレン]]などが研究の対象となっている。

なお、ケイ素-ケイ素三重結合 (Si≡Si) を含む有機ケイ素化合物が[[2004年]]に[[筑波大学]]の[[関口章]]らにより合成された。その中心の Si-Si≡Si-Si 構造では[[アセチレン]]の場合と異なり、Si-Si≡Si の[[結合角]]が 137°に折れ曲がっている<ref>Sekiguchi, A.; Kinjo, R.; Ichinohe, M. ''Science'' '''2004''', ''305'', 1755. DOI: [https://doi.org/10.1126/science.1102209 10.1126/science.1102209]</ref><ref>[http://www.org-chem.org/yuuki/mow/0502/disilyne.html 「Si≡Si結合」] in 有機化学美術館</ref>。

これらの不飽和結合はそのままでは反応性が高く安定に存在させられないため、かさ高い置換基の立体障害により速度論的な安定化が施されている。

== 関連項目 ==
* [[シリレン]] &mdash; [[カルベン]]のケイ素類縁体
* [[有機硫黄化合物]]
* [[有機リン化合物]]
* [[有機セレン化合物]]
* [[有機テルル化合物]]
* [[有機ゲルマニウム化合物]]
* [[有機スズ化合物]]
* [[有機鉛化合物]]

== 参考文献 ==
{{Reflist}}
{{炭素との化学結合}}
{{DEFAULTSORT:ゆうきけいそかこうふつ}}
[[Category:有機ケイ素化合物|*]]