水素化カリウムのソースを表示

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| CASNo = 7693-26-7
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| EINECS = 232-151-5
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| BoilingPt = 316 ℃
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}}

'''水素化カリウム'''（すいそかカリウム、potassium hydride）とは、[[カリウム]]と[[水素]]から成る無機化合物で、化学式は '''KH''' と表される。カリウムの[[水素化物]]。

水とは以下のように反応して水素ガスを発生させる。

: <chem>KH + H2O -> KOH + H2</chem>

この反応は非常に激しく、[[反応熱]]によって水素ガスに引火する。その時、カリウムの[[炎色反応]]により水素炎は紫色を呈する。水素化カリウムの固体は空気中でも[[自然発火性物質|自然発火性]]を持つため、[[鉱油]]や[[パラフィン]]中にディスパージョンとして反応性を下げた状態のものが取り扱われる。パラフィン中にディスパージョンとしたほうが分散は良い<ref>Taber, D. F.; Nelson, C. G. "Potassium Hydride in Paraffin: A Useful Base for Organic Synthesis" ''J. Org. Chem.'' '''2006''', ''71'', 8973-8974. {{DOI|10.1021/jo061420v}}</ref>。

水素化カリウムは金属カリウムと水素ガスから製造される。この反応は[[ハンフリー・デービー]]により1807年のカリウムの発見からまもなく見出された。彼は、水素化カリウムの沸点を少し下回る温度下で、金属カリウムが水素ガスの気流中で気化したことを記している<ref name= "davy">
  Humphry Davy, ''The Bakerian Lecture on some new phenomena of chemical changes produced by electricity, particularly the decomposition of fixed alkalies, and the exhibition of the new substances which constitute their bases; and on the general nature of alkaline bodies.'' Philosophical Transactions of the Royal Society, '''1808''', ''88'', 1–44. In ''The Development of Chemistry, 1789-1914: Selected essays'', edited by D. Knight, pp. 17–47.
</ref><!--25ページ-->。

水素化カリウムは非常に強い塩基で、その塩基性は[[水素化ナトリウム]]よりも強い。有機化合物から酸性プロトンを除去する際に用いられる。

== 脚注 ==
{{Reflist}}

{{水素の化合物}}
{{カリウムの化合物}}
{{DEFAULTSORT:すいそかかりうむ}}
[[Category:水素化物]]
[[Category:カリウムの化合物]]
[[Category:無機化合物]]