水素化カルシウムのソースを表示

{{chembox
| verifiedrevid = 414477614
| Name = 水素化カルシウム
| ImageFile =Calcium Hydride (CaH2).jpg
| ImageName = Calcium hydride
| IUPACName = Calcium hydride
| OtherNames = Calcium(II) hydride<br />Calcium dihydride
| Section1 = {{Chembox Identifiers
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| ChemSpiderID = 94784
| InChI = 1/Ca.2H/q+2;2*-1
| SMILES = [H-].[H-].[Ca+2]
| InChIKey = UUGAXJGDKREHIO-UHFFFAOYAG
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| StdInChI = 1S/Ca.2H/q+2;2*-1
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| StdInChIKey = UUGAXJGDKREHIO-UHFFFAOYSA-N
| CASNo = 7789-78-8
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| PubChem = 105052
| EINECS = 232-189-2
 }}
| Section2 = {{Chembox Properties
| Formula = CaH<sub>2</sub>
| MolarMass = 42.094 g/mol
| Appearance = 灰色粉末 (純粋なものは無色)
| Density = 1.70 g/cm<sup>3</sup>, 固体
| Solubility = 激しく反応
| SolubleOther = アルコールと反応
| MeltingPt = 816 {{℃}}
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| Section3 = {{Chembox Structure
| CrystalStruct = [[斜方晶系]]
| SpaceGroup = Pnma, No. 62
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| Section7 = {{Chembox Hazards
| ExternalMSDS = 
| EUClass = 強い可燃性('''F''')
|   Reference = <ref>{{CLP Regulation|index=001-002-00-4|page=340}}</ref>
|   EUIndex = 001-004-00-5
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|   HPhrases = {{H-phrases|260}}
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| SPhrases = {{S2}}, {{S7/8}}, {{S24/25}}, {{S43}}
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| Section8 = {{Chembox Related
| OtherAnions = 
| OtherCations = [[水素化ナトリウム]],<br/>[[水素化カリウム]]
 }}
}}
'''水素化カルシウム'''（すいそかカルシウム、Calcium hydride）は、[[化学式]]CaH<sub>2</sub>で表される[[カルシウム]]の[[水素化物]]である。カルシウムヒドリド、カルシウムハイドライド、略して'''カルハイ'''とも呼ばれる。純粋な物は白色だが、通常は[[灰色]]の粉末。[[水]]と激しく反応して[[水素]]ガスを放出することから、[[有機合成]]において[[乾燥剤]]として用いられる。

水素化カルシウムは[[ヒドリド]][[塩 (化学)|塩]]であり、[[塩化鉛(II)]]と同様の結晶構造を持つ<ref>Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.</ref>。[[アルカリ金属]]と[[アルカリ土類金属]]はみなヒドリド塩を形成するが、それらと同様、反応しない[[有機溶媒]]に対しては不溶でもある。

== 合成 ==
300〜400℃の水素とカルシウムから直接合成される。<ref name="Ullmann">{{Ullmann|first1=Peter|last1=Rittmeyer|first2=Ulrich|last2=Wietelmann|title=Hydrides|year=2000|doi=10.1002/14356007.a13_199}}</ref><ref>{{cite book |author=P. Ehrlich |chapter=Calcium Strontium and Barium Hydrides |title=Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. |editor=G. Brauer |publisher=Academic Press |year=1963 |place=NY, NY |volume=1 |pages=929}}</ref>

== 乾燥剤としての利用 ==
水素化カルシウムは[[水]]と以下のように反応する。
: <chem>CaH2\ + 2 H2O -> Ca(OH)2\ + 2 H2</chem>
生じた水素（[[気体]]）と[[水酸化カルシウム]]（[[固体]]）は[[蒸留]]や[[濾過]]、[[デカンテーション]]によって容易に除くことができる。

水素化カルシウムは比較的マイルドな乾燥剤なので、金属[[ナトリウム]]や[[ナトリウムカリウム合金]]に比べて安全である。[[アミン]]類や[[ピリジン]]のような[[塩基性]]の溶媒の乾燥に広く用いられている<ref>Gawley, R. E.; Davis, A. "Calcium Hydride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. {{doi|10.1002/047084289X.rc005}}.</ref>。より反応性の高い乾燥剤を使う前のプレ乾燥にも用いられる。

=== 欠点 ===
水素化カルシウムは確かに便利であり頻繁に使用される乾燥剤であるが、いくつかの欠点がある。
*（反応しない）有機溶媒には不溶のため、[[エーテル (化学)|エーテル]]系溶媒に可溶な[[水素化アルミニウムリチウム]](LiAlH<sub>4</sub>)などと比べて乾燥速度が遅い。
* 水素化カルシウムと水酸化カルシウムは見た目でほとんど区別が付かないので、水素化カルシウムの試料の質が視覚的に判断できない。
* 水素化カルシウムは溶媒中に溶解した[[酸素]]を除くことはできないので、溶媒の脱気には使えない（cf. [[ナトリウム]]と[[ベンゾフェノン]]を用いた方法）。

== 脚注 ==
<references/>

{{水素の化合物}}
{{カルシウムの化合物}}
{{Chem-stub}}
{{DEFAULTSORT:すいそかかるしうむ}}
[[Category:水素化物]]
[[Category:カルシウムの化合物]]