水素化ベリリウムのソースを表示

{{chembox
| verifiedrevid = 450710769
|   Name = 水素化ベリリウム
|   ImageFile = Beryllium-hydride-3D-balls.png
|   ImageSize = 230px
|   ImageName = 
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   InChI = 1/Be.2H/rBeH2/h1H2
|   InChIKey = RWASOQSEFLDYLC-JICJMJRQAQ
|    ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
|   ChEBI = 33787
|   SMILES = [BeH2]
|    StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
|   StdInChI = 1S/Be.2H
|    StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|correct|chemspider}}
|   StdInChIKey = RWASOQSEFLDYLC-UHFFFAOYSA-N
|   CASNo = 7787-52-2
|   PubChem = 139073
|    ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
|   ChemSpiderID=17215712   
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = BeH<sub>2</sub>
|   MolarMass = 11.03 g mol<sup>−1</sup>
|   Appearance = アモルファス性白色固体<ref name=G&E>{{Greenwood&Earnshaw}}, p. 115</ref>
|   Density = 0.65 g/cm<sup>3</sup>
|   Solubility = 加水分解
|   MeltingPt = 250 {{℃}} (分解)<ref name=G&E/>
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
|   Structure = 
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   OtherCations = [[水素化リチウム]]<br />[[水素化カルシウム]]<br />[[水素化ホウ素]]
|   OtherCpds = [[フッ化ベリリウム]]
  }}
}}
'''水素化ベリリウム'''（すいそかベリリウム、{{lang-en-short|beryllium hydride}}）は、[[ベリリウム]]の[[水素化物]]で、[[化学式]]が BeH<sub>2</sub> と表される[[無機化合物]]である。

== 概要 ==
水素化ベリリウムは常温常圧で白色の固体であり、250 {{℃}}以上で分解する<ref name=G&E/>。より重い[[第2族元素]]の水素化物の結合が[[イオン結合]]性であるのに対して、ベリリウムは[[原子半径]]が小さく[[原子核]]の正電荷が[[電子]]を強く引き付け放出しにくいので、一般にベリリウムの化合物中の結合は[[共有結合]]性である<ref>桜井 弘 編集 『元素111の新知識（弟2版）』 p.44 講談社 2009年1月20日発行 ISBN 978-4-06-257627-7</ref>。そのため、水素化ベリリウムは他のイオン結合性水素化物とは異なった性質を示す<ref name=G&E/>。

また、水素化ベリリウムは[[ロケット燃料]]として使用されることがある<ref>Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0070494398</ref>。

== 合成法 ==
水素化ベリリウムは、ジメチルベリリウム Be(CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub> に[[水素化アルミニウムリチウム]] LiAlH<sub>4</sub> を反応させることで、1951年に初めて合成された<ref>{{cite journal | author = Glenn D. Barbaras, Clyde Dillard, A. E. Finholt, Thomas Wartik, K. E. Wilzbach, and H. I. Schlesinger | year = 1951 | title = The Preparation of the Hydrides of Zinc, Cadmium, Beryllium, Magnesium and Lithium by the Use of Lithium Aluminum Hydride | journal = [[Journal of the American Chemical Society|J. Am. Chem. Soc.]] | volume = 73 | issue = 10 | pages = 4585–4590 | doi = 10.1021/ja01154a025}}</ref>。より純粋な水素化ベリリウムを得るには、ジ-''tert''-ブチルベリリウム Be(C(CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>)<sub>2</sub>を210 {{℃}}で熱分解する方法がある<ref>{{ cite journal | author = G. E. Coates and F. Glockling | year = 1954 | title = Di-tert.-butylberyllium and beryllium hydride | journal = [[Journal of the Chemical Society|J. Chem. Soc.]] | pages = 2526–2529 | doi = 10.1039/JR9540002526 }}</ref>。

最も純粋なものは、[[トリフェニルホスフィン]] PPh<sub>3</sub> と[[水素化ホウ素ベリリウム]] Be(BH<sub>4</sub>)<sub>2</sub> の反応で得られる。
: <chem>Be(BH4)2\ + 2PPh3 -> 2Ph3PBH3\ + BeH2</chem>

元素同士の反応によって合成できる他の第2族元素の水素化物とは異なり、金属ベリリウムと水素から水素化ベリリウムを得る反応が可能であると証明されていないことは特筆すべきである<ref name = "Wiberg&Holleman">Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) ''Inorganic Chemistry'', Elsevier ISBN 0123526515, p. 1048</ref>。

== 構造 ==
BeH<sub>2</sub> は通常[[アモルファス]]性の白色固体だが、触媒として 0.5 - 2.5 % の [[水素化リチウム|LiH]] とともに圧力をかけて加熱することで、より高密度 (約0.78 g/cm<sup>3</sup>) の[[六方晶系]]の結晶が得られることが報告された<ref name="Brendel">{{cite journal | author = G. J. Brendel, E. M. Marlett, and L. M. Niebylski | year = 1978 | title = Crystalline beryllium hydride | journal = [[Inorganic Chemistry (journal)|Inorg. Chem.]] | volume = 17 | issue = 12 | pages = 3589–3592 | doi = 10.1021/ic50190a051}}</ref>。

より最近の調査で、結晶性の水素化ベリリウムは、以前から存在すると考えられていた架橋水素原子による平坦な無限鎖構造とは対称的に、BeH<sub>4</sub> 四面体の頂点共有ネットワークを含む[[体心斜方格子構造]]を持つことが発見された<ref>{{cite journal | author = Gordon S. Smith, Quintin C. Johnson, Deane K. Smith, D. E. Cox, Robert L. Snyder, Rong-Sheng Zhou and Allan Zalkin  | year = 1988 | title = The crystal and molecular structure of beryllium hydride | journal = [[Solid State Communications]]  | volume = 67 | issue = 5 | pages = 491–494 | doi = 10.1016/0038-1098(84)90168-6}}</ref>。

アモルファス BeH<sub>2</sub> の研究でも、これが頂点共有四面体のネットワークからなることが見出された<ref>{{cite journal | author = Sujatha Sampath, Kristina M. Lantzky, Chris J. Benmore, Jörg Neuefeind, and Joan E. Siewenie | year = 2003 | title = Structural quantum isotope effects in amorphous beryllium hydride  | journal = J. Chem. Phys. | volume = 119 | issue = 23| pages = 12499 | doi = 10.1063/1.1626638}}</ref>。

最近の研究で、気相の BeH<sub>2</sub> 分子の構造は[[直線形]]であり、Be-H [[結合距離]]は133.376 [[ピコメートル|pm]]であると確認された<ref>{{cite journal | author = Peter F. Bernath, Alireza Shayesteh, Keith Tereszchuk, Reginald Colin | year = 2002 | title = The Vibration-Rotation Emission Spectrum of Free BeH<sub>2</sub> | journal = Science | volume = 297 | issue = 5585| pages = 1323–1324 | doi = 10.1126/science.1074580 | pmid = 12193780}}</ref>。

[[ファイル:Beryllium-hydride-molecule-IR-3D-balls.png|150px|気相中で観察された水素化ベリリウム分子の球棒モデル。]]

== 出典 ==
{{Reflist}}

{{ベリリウムの化合物}}

{{DEFAULTSORT:すいそかへりりうむ}}
[[Category:水素化物]]
[[Category:ベリリウムの化合物]]