水酸化コバルト(II)のソースを表示

{{Chembox
|   Name = 水酸化コバルト(II)
|   ImageFile = Cobalt hydroxide.JPG
|   ImageSize = 
|   IUPACName = 水酸化コバルト(II)
|   OtherNames = 
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   CASNo = 21041-93-0
|   PubChem = 
|   SMILES = 
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = Co(OH)<sub>2</sub>
|   MolarMass = 92.94788 g mol<sup>-1</sup>
|   Appearance = 簿紅色から黒青色の粉末
|   Density = 3.597 g cm<sup>-3</sup>, 固体
|   MeltingPt = 
|   BoilingPt = 
|   Solubility = 0.0032 g / 1dm<sup>3</sup>
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
| CrystalStruct = 六方晶系（桃色）
| Coordination = 
| MolShape = 
  }}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −539.7 kJ mol<sup>−1</sup>（桃色）<ref name=Parker>D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, ''J. Phys. Chem.'' Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).</ref>
| DeltaHc = 
| Entropy = 79 J mol<sup>−1</sup>K<sup>−1</sup>（桃色）
| HeatCapacity =  
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   MainHazards = 有害　Harmful ('''Xn''')
|   RPhrases = {{R20}} {{R21}} {{R22}} {{R36}} {{R37}} {{R38}} {{R43}}
|   SPhrases = {{S24}} {{S26}} {{S36}} {{S37}} {{S39}}
|   FlashPt = 
|   Autoignition = 
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   Function = 
|   OtherFunctn = 
|   OtherCpds = [[水酸化鉄(II)]];[[水酸化ニッケル(II)]]
  }}
}}
'''水酸化コバルト(II)'''（すいさんかこばると(II)、Cobalt(II) hydroxide）は、[[化学式]]が Co(OH)<sub>2</sub> と表される[[コバルト]]の[[水酸化物]]である。水にはほとんど溶けない。普通水酸化コバルトと言うとこの物質を指すが、同じコバルトの水酸化物の'''[[水酸化コバルト(III)]]'''（化学式 Co(OH)<sub>3</sub>）を指すこともある。通常は安定しているが、空気、[[酸化剤]]の影響で水酸化コバルト(III)に[[酸化]]されることもある。強熱分解すると、コバルト[[酸化物]]の[[金属ヒューム熱|金属ヒューム]]を発生する。[[刺激性]]もあり、危険。そのため、密栓して保管する必要がある。

== 合成 ==
青色およびバラ色の[[多形]]が存在し、1%の[[グルコース]]を含むコバルト(II)塩水溶液に[[水酸化ナトリウム]]水溶液を加えると青色の水酸化コバルト(II)が沈殿し、0℃に冷却した[[水酸化カリウム]]水溶液に強力に撹拌しながら[[硝酸コバルト(II)]]水溶液を加えると、バラ色の水酸化コバルト(II)が沈殿する<ref name=daijiten>『化学大辞典』　共立出版、1993年</ref>。バラ色のほうがやや安定である。
: <chem>Co^{2+}\ + 2OH^{-} -> Co(OH)2(s)</chem>

== 反応・性質 ==
バラ色のものは[[六方晶系]]の[[水酸化カドミウム]]型構造をとり、その[[格子定数]]はa = 3.173[[オングストローム|Å]]、c = 4.640Åである<ref name=daijiten />。

水酸化コバルト(II)の[[溶解度積]]は 1.3×10<sup>-15</sup> 程度であり、コバルト(II)塩水溶液からは [[水素イオン指数|pH]]=7.5 付近より塩基性で沈殿を生成する。希酸に容易く溶けてコバルトイオンCo<sup>2+</sup>を生成し、希アルカリにはほとんど溶解しないが濃厚なアルカリ水溶液中では青紫色のヒドロキシ[[錯体]]を生成して溶解する。
: <chem>Co(OH)2\ + 2OH^{-} ->\ [Co(OH)4]^{2-}</chem>

酸化剤に反応し、水酸化コバルト(III)になる。その[[標準酸化還元電位]]は以下の通りである<ref name=Allen>Allen J. Bard, Roger Parsons, Joseph Jordan,  Standard Potentials in Aqueous Solution, Marcel Dekker Inc (1985).</ref>。
: <chem>Co(OH)2\ + OH^- -> Co(OH)3\ + \mathit{e}^-</chem>
: <chem>Co(OH)3\ + \mathit{e}^{-}\ \rightleftarrows\ Co(OH)2\ + OH^{-}\ ,</chem>　''E''°= 0.17 V

== 利用 ==
[[ニッケル・水素蓄電池]]の電極材料への添加剤に利用。

== 脚注・参考文献 ==
{{reflist}}

== 関連項目==
*[[水酸化コバルト(III)]]

== 外部リンク ==

*[http://www.st.rim.or.jp/~shw/MSDS/03368331.pdf MSDS]

{{コバルトの化合物}}
{{Chem-stub}}
{{DEFAULTSORT:すいさんかこはるとに}}
[[Category:水酸化物]]
[[Category:コバルトの化合物]]