水酸化タリウム(I)のソースを表示

{{Chembox
|   Name = 水酸化タリウム(I)
|   ImageFile = TlOH.png
|   ImageFile1 =  
|   IUPACName = 水酸化タリウム(I)<br />Thallium(I) hydroxide
|   OtherNames = Thallous hydroxide
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   CASNo = 12026-06-1
|   CASNo_Ref = 
|   RTECS = 
|   EINECS = 
|   UNNumber = 
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = TlOH
|   MolarMass = 221.3906 g mol<sup>−1</sup>
|   Appearance = 無色または黄色結晶
|   Density = 7.44 g cm<sup>−3</sup>, 固体
|   Solubility = 34.3 g / 100cm<sup>3</sup>（18℃）
|   MeltingPt = 分解
|   BoilingPt = 
|   Viscosity = 
|   pKa = 
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
| CrystalStruct = 
| Coordination = 
| MolShape = 
  }}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −238.9 kJ mol<sup>−1</sup><ref name=Parker>D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, ''J. Phys. Chem.'' Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).</ref>
| DeltaHc = 
| Entropy = 88 J mol<sup>−1</sup>K<sup>−1</sup>
| HeatCapacity =  
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS = 
|   EUIndex = 
|   FlashPt = 不燃性
|   EUClass = 
|   NFPA-H = 
|   NFPA-F = 
|   NFPA-R = 
|   NFPA-O = 
|   RPhrases = 
|   SPhrases = 
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   Function = 
|   OtherFunctn = 
|   OtherCpds = 
  }}
}}

'''水酸化タリウム(I)'''（すいさんかタリウム(I)、Thallium(I) hydroxide）は、化学式 TlOH で表される1価の[[タリウム]]の[[水酸化物]]である。

他のタリウム化合物と同様に強い毒性、また[[アルカリ性]]による腐食性を持つ。

== 合成 ==
[[二酸化炭素]]を含まない[[硫酸タリウム]](I)の水溶液に、当量の[[水酸化バリウム]]水溶液を加えて沈殿する[[硫酸バリウム]]を除去すると水溶液として得られる<ref name=jikkenkagakukoza>日本化学会編　『新実験化学講座　無機化合物の合成I』　丸善、1977年</ref>。
: <chem>Tl2SO4\ + Ba(OH)2 -> 2 TlOH\ + BaSO4(S)</chem>
あるいは粉末状金属タリウムを水に懸濁させ、空気を通じても水溶液が得られる<ref name=daijiten>『化学大辞典』　共立出版、1993年</ref>。
: <chem>{4Tl} + {O2} + 2H2O -> 4 TlOH</chem>
[[酸化タリウム]](I)を水に溶解しても生成する。
: <chem>{Tl2O} + H2O -> 2TlOH</chem>

== 性質 ==
純粋なものは無色の柱状結晶であるが、空気中では一部酸化されて黄色に変化する。

水および[[エタノール]]に可溶であり、水溶液は著しいアルカリ性を示す。
[[アルカリ金属]]水酸化物よりは弱いものの、[[強塩基]]であり固体および水溶液は[[二酸化炭素]]を吸収して[[炭酸タリウム]]になる<ref name=Cotton> FA コットン, G. ウィルキンソン著, 中原 勝儼訳　『コットン・ウィルキンソン無機化学』　培風館、1987年</ref>。その塩基解離定数は以下の通りである<ref name=tanaka>田中元治　『基礎化学選書8　酸と塩基』　裳華房、1971年</ref>。
: <chem>TlOH\ \rightleftarrows\ Tl^+\ + OH^-\ ,\ </chem>　<math>pK_b = 0.5</math>

: <chem>2 TlOH\ + CO2 -> Tl2CO3\ + H2O</chem>

100℃程度の加熱、あるいは真空中において50℃の加熱により分解し、水を失って黒色の[[酸化タリウム]](I)になる。
: <chem>2 TlOH -> {Tl2O} + H2O</chem>

空気中では部分的に酸化され、[[塩素]]水、[[臭素]]水などにより酸化され、3価の水酸化タリウム(III), Tl(OH)<sub>3</sub>となる。その[[標準酸化還元電位]]は以下の通りである<ref name=Allen>Allen J. Bard, Roger Parsons, Joseph Jordan,  Standard Potentials in Aqueous Solution, Marcel Dekker Inc (1985).</ref>。

: <chem>Tl(OH)3\ + 2 \mathit{e}^-\ \rightleftarrows\ TlOH\ + 2 OH^-\ , \ </chem> <math>E^\circ = -0.05 \mbox{ V}</math>

== 反応 ==
[[鈴木・宮浦カップリング]]において水酸化タリウム(I)を塩基触媒として使用することにより、反応点同士が出会う確率が低くなるような大きな分子同士の反応も速やかに進行することが見出されている<ref>[http://www.org-chem.org/yuuki/suzuki/suzuki2.html 鈴木カップリング（２）]</ref>。

== 脚注・参考文献 ==
{{reflist}}

{{タリウムの化合物}}
{{DEFAULTSORT:すいさんかたりうむ}}
[[Category:タリウムの化合物]]
[[Category:水酸化物]]