水酸化ニッケル(II)のソースを表示

{{Chembox
|   Name = 水酸化ニッケル(II)
|   ImageFile = Hydroxid nikelnatý.PNG
|   ImageFile1 =  
|   IUPACName = 水酸化ニッケル(II)<br />Nickel(II) hydroxide
|   OtherNames = 
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   CASNo = 12054-48-7（無水物）<br />36897-37-7（一水和物）
|   CASNo_Ref = 
|   RTECS = QR6480000
|   EINECS = 
|   UNNumber = 
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = Ni(OH)<sub>2</sub>
|   MolarMass = 92.7081 g mol<sup>−1</sup>
|   Appearance = 緑色結晶または粉末
|   Density = 4.15 g cm<sup>−3</sup>, 固体
|   Solubility = 0.0013 g / 100cm<sup>3</sup>（20℃）
|   MeltingPt = 分解
|   BoilingPt = 
|   Viscosity = 
|   pKa = 
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
| CrystalStruct = 六方晶系
| Coordination = 
| MolShape = 
  }}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −529.7 kJ mol<sup>−1</sup><ref name=Parker>D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, ''J. Phys. Chem.'' Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).</ref>
| DeltaHc = 
| Entropy = 88 J mol<sup>−1</sup>K<sup>−1</sup>
| HeatCapacity =  
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS = 
|   EUIndex = 
|   FlashPt = 不燃性
|   EUClass = 
|   NFPA-H = 
|   NFPA-F = 
|   NFPA-R = 
|   NFPA-O = 
|   RPhrases = {{R49}}, {{R61}}, {{R20/22}}, {{R38}}, {{R42/43}}, {{R48/23}}, {{R68}}, {{R50/53}}
|   SPhrases = {{S53}}, {{S45}}, {{S60}}, {{S61}}
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   Function = 
|   OtherFunctn = 
|   OtherCpds = [[水酸化鉄(II)]];[[水酸化コバルト(II)]]
  }}
}}

'''水酸化ニッケル(II)'''（すいさんかニッケル(II)、Nickel(II) hydroxide）は、化学式 Ni(OH)<sub>2</sub> で表される2価の[[ニッケル]]の[[水酸化物]]である。

== 合成 ==
[[二酸化炭素]]を含まない[[硝酸ニッケル]]の希薄水溶液に、[[炭酸塩]]を含まないやや過剰の[[水酸化カリウム]]水溶液を加えると沈殿として得られる<ref name=jikkenkagakukoza>日本化学会編　『新実験化学講座　無機化合物の合成I』　丸善、1977年</ref>。
: <chem>Ni^{2+}(aq)\ + 2OH^{-}(aq) -> Ni(OH)2</chem>

あるいは硝酸ニッケルに[[アンモニア]]水を加えて錯体としたヘキサアンミンニッケル(II)塩水溶液に水酸化カリウム水溶液を加えるとより良好な沈殿が得られる<ref name=daijiten>『化学大辞典』　共立出版、1993年</ref>。
: <chem>[Ni(NH3)6]^{2+}(aq)\ + 2OH^{-}(aq) -> Ni(OH)2\ + 6NH3</chem>

原料に[[塩化ニッケル]]および[[硫酸ニッケル]]を直接用いて水酸化カリウムにより沈殿を作成すると、[[塩 (化学)|塩基性塩]]の沈殿が混入するため好ましくない。

水溶液から沈殿させたものはほぼNi(OH)<sub>2</sub>・1.5H<sub>2</sub>Oに相当するため、真空中で放置して無水物とする。

== 性質 ==
緑色の結晶または粉末で、[[六方晶系]]の[[水酸化カドミウム]]型構造をとり、その[[格子定数]]はa = 3.117[[オングストローム|Å]]、c = 4.595Åである<ref name=daijiten />。

水には極僅かにしか溶解せず、希酸およびアンモニウム塩水溶液に容易く溶解する。その[[溶解度積]]は以下の通りである<ref name=Freiser>H. Freiser, Q. Fernando共著、藤永太一郎、関戸栄一　共訳　『イオン平衡 －分析化学における－』　化学同人、1989年</ref>。
: <chem>Ni(OH)2\ \rightleftarrows\ Ni^{2+}(aq)\ + 2 OH^{-}(aq)\ , </chem> <math>K_{sp} = 2 \times 10^{-15}</math>

[[アルカリ]]水溶液にはほとんど溶解しないが、[[アンモニア]]水および[[シアン化カリウム]]水溶液には[[錯体]]を生成して溶解する。
: <chem>Ni(OH)2\ + 6 NH3 ->\ [Ni(NH3)6]^{2+}\ + 2 OH^-</chem>
: <chem>Ni(OH)2\ + 4 CN^- ->\ [Ni(CN)4]^{2-}\ + 2 OH^-</chem>

230℃程度の加熱により分解し、水を失って[[酸化ニッケル]]になるが完全に脱水するには赤熱する必要がある。
: <chem>Ni(OH)2 -> NiO\ + H2O</chem>

== 用途 ==
[[ニッケル・カドミウム蓄電池]]および[[ニッケル・水素蓄電池]]の[[正極]]活物質として用いられる。ただし水酸化ニッケル(II)は放電された形態であり、充電によりオキシ水酸化ニッケル(III)となる。
: <chem>NiO(OH)\ + H2O\ + \mathit{e}^-\ \rightleftarrows\ Ni(OH)2\ + OH^-\ ,</chem> <math>E^\circ = 0.48\ \mathrm{V}</math>

== 脚注・参考文献 ==
{{reflist}}

{{ニッケルの化合物}}
{{DEFAULTSORT:すいさんかにつける}}
[[Category:ニッケルの化合物]]
[[Category:水酸化物]]