水酸化ベリリウムのソースを表示

{{Chembox
|   Name = 水酸化ベリリウム
|   ImageFile = 
|   ImageFile1 =  
|   IUPACName = 水酸化ベリリウム<br />beryllium hydroxide
|   OtherNames = 
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   CASNo = 13327-32-7
|   CASNo_Ref = 
|   RTECS = DS3150000
|   EINECS = 
|   PubChem = 25879
|   UNNumber = 
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = Be(OH)<sub>2</sub>
|   MolarMass = 43.0269 g mol<sup>−1</sup>
|   Appearance = 無色結晶または白色粉末
|   Density = 1.92 g cm<sup>−3</sup>, 固体
|   Solubility = 0.000055 g/100 g水（18℃）<ref name=shimura>新村陽一　『無機化学』　朝倉書店、1984年</ref>
|   MeltingPt = 分解
|   BoilingPt = 
|   Viscosity = 
|   pKa = 
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
| CrystalStruct = [[斜方晶系]]（β）
| Coordination = 
| MolShape = 
  }}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −905.8 kJ mol<sup>−1</sup>（β）<br />−902.5 kJ mol<sup>−1</sup>（α）<ref name=Parker>D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, ''J. Phys. Chem.'' Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).</ref>
| DeltaHc = 
| Entropy = 50 J mol<sup>−1</sup>K<sup>−1</sup>（β）<br />51.9 J mol<sup>−1</sup>K<sup>−1</sup>（α）
| HeatCapacity = 
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS = 
|   EUIndex = 
|   FlashPt = 不燃性
|   EUClass = 
|   NFPA-H = 
|   NFPA-F = 
|   NFPA-R = 
|   NFPA-O = 
|   RPhrases = 
|   SPhrases = 
|   LD50 = 4 mg/kg ([[ラット]]([[静脈注射]]))
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   Function = 
|   OtherFunctn = 
|   OtherCpds = [[水酸化マグネシウム]]<br />[[水酸化カルシウム]]<br />[[水酸化ストロンチウム]]<br />[[水酸化バリウム]]
  }}
}}

'''水酸化ベリリウム'''（すいさんかベリリウム、beryllium hydroxide）は、化学式 Be(OH)<sub>2</sub> で表される[[ベリリウム]]の[[水酸化物]]である。

天然にはα型がクリノベホ石（Clinobehoite）<ref>[https://www.mindat.org/min-1066.html Clinobehoite], ''mindat.org</ref>、β型がベホ石（Behoite）<ref>[https://www.mindat.org/min-603.html Behoite], ''mindat.org</ref>として産出するが希少である。
== 製法 ==
ベリリウム塩水溶液に[[アンモニア]]水を加えてできる沈殿を、アンモニア水の存在下で長時間加熱するとα型の結晶が生成する<ref name=daijiten>『化学大辞典』　共立出版、1993年</ref>。
: <chem>Be^{2+}\ + 2 OH^- -> Be(OH)2</chem>

ベリリウム塩水溶液に[[アルカリ]]を加えてつくった沈殿を煮沸した濃[[水酸化ナトリウム]]水溶液に溶解し、冷却するとβ型の結晶が析出する。
: <chem>[Be(OH)4]^{2-}\ \rightleftarrows\ Be(OH)2\ + 2 OH^-</chem>

== 性質 ==
固体には2種類の[[多形]]が知られ、[[斜方晶系]]のβ型がより安定で、これは[[水酸化亜鉛]]と同型であり、ベリリウム原子は4配位である<ref name=Cotton> F.A. コットン, G. ウィルキンソン著, 中原 勝儼訳　『コットン・ウィルキンソン無機化学』　培風館、1987年</ref>。α型は[[準安定状態]]である。

水酸化ベリリウムは他の[[アルカリ土類金属]]水酸化物と比較して、[[塩基]]としての性質はかなり弱い。従って[[マグネシウム]]塩以下はほとんど[[加水分解]]しないのとは対照的に、ベリリウム塩水溶液は加水分解により[[酸性]]を示す。
: <chem>Be^{2+}\ + H2O\ \rightleftarrows\ BeOH^+\ + H^+\ ,</chem>　　{{pKa}}{{sub|1}} = 5.7
この加水分解化学種はさらに重合して複雑な平衡が存在する<ref name=Cotton />。
: <chem>3 BeOH^+\ \rightleftarrows\ \ [Be3(OH)3]^{3+}</chem>

水に対する溶解度もアルカリ土類金属水酸化物のなかで最小であり、その[[溶解度積]]は以下の通りである<ref name=binran>日本化学会編　『化学便覧 基礎編　改訂4版』　丸善、1993年</ref>。
: <chem>Be(OH)2\ \rightleftarrows\ Be^{2+}(aq)\ + 2 OH^-(aq)\ ,</chem> <math>K_{sp} = 3{\sim}8{\times}10^{-22}</math>

400℃程度の加熱により水を失って[[酸化ベリリウム]]になる<ref name = "Wiberg&Holleman">Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) ''Inorganic Chemistry'', Elsevier ISBN 0123526515</ref>。
: <chem>Be(OH)2 -> BeO\ + H2O</chem>

希[[硫酸]]など[[強酸]]の水溶液に溶解して[[硫酸ベリリウム]]などベリリウム塩を生成する。
: <chem>Be(OH)2\ + H2SO4 -> BeSO4\ + 2 H2O</chem>

[[強塩基]]の水溶液にも溶解してベリリウム酸塩水溶液となるが、この性質は[[水酸化アルミニウム]]ほど顕著ではない<ref name=nagashima>長島弘三、佐野博敏、富田　功　『無機化学』　実教出版</ref>。
: <chem>Be(OH)2\ + 2 NaOH -> Na2[Be(OH)4]</chem>

== 脚注・参考文献 ==
{{reflist}}

{{ベリリウムの化合物}}
{{DEFAULTSORT:すいさんかへりりうむ}}
[[Category:ベリリウムの化合物]]
[[Category:水酸化物]]