水酸化マグネシウムのソースを表示

{{Chembox
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| IUPACName = 
| OtherNames = 
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   CASNo = 1309-42-8 
|   PubChem = 
|   KEGG1 = D00731
|   KEGG2 = C07876
|   SMILES = 
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = Mg(OH)<sub>2</sub>
|   MolarMass = 58.320 g mol<sup>&minus;</sup>
|   Appearance = 白色固体
|   Density = 2.36 g cm<sup>&minus;3</sup>
|   MeltingPt = 350 ℃, dec.
|   BoilingPt = 
|   Solubility = 1.2 mg/100 cm<sup>3</sup>
  }}
| Section3 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS = [http://ptcl.chem.ox.ac.uk/MSDS/MA/magnesium_hydroxide.html External MSDS]
|   MainHazards = 
|   FlashPt = 
|   Autoignition = }}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = -924.54 kJ/mol
| DeltaHc = 
| Entropy = 63.18 J/mol/K
| HeatCapacity = 77.03 J/mol/K}}
| Section8 = {{Chembox Related
|   Function = 
|   OtherFunctn = 
|   OtherCpds = [[水酸化ベリリウム]]<br/>[[水酸化カルシウム]]<br/>[[水酸化ストロンチウム]]<br/>[[水酸化バリウム]]
  }}
}}
'''水酸化マグネシウム'''（すいさんかマグネシウム Magnesium hydroxide）は化学式 Mg(OH)<sub>2</sub>、式量 58.32、[[密度]]が[[水]]の2.36倍の[[マグネシウム]]の[[水酸化物]]。天然[[鉱物]]としては[[水滑石]]（ブルース石、[[:en:Brucite]]）として産出する。

== 性質 ==
[[マグネシウム]]塩の水溶液に[[炭酸塩]]を含まない[[水酸化ナトリウム]]など[[塩基]]水溶液を反応させると無色の[[コロイド]]状沈殿として析出する。
: <chem>Mg^{2+}(aq)\ + 2 OH^-(aq) -> Mg(OH)2(s)</chem>

常温常圧で白色の固体でゲル状。[[オートクレーブ]]中でマグネシウム塩を含む塩基性水溶液を加圧下220℃程度に熱すると凝集して、[[六方晶系]]の結晶が得られる。

水酸化マグネシウムの[[溶解度積]]は以下の通りであり、飽和水溶液は[[水素イオン指数|pH]]=10.5程度の弱い塩基性を示す。
: <chem>Mg(OH)2(s)\ \rightleftarrows\ {Mg^{2+}(aq)} + 2OH^-(aq)\ ,</chem> <math>K_\mbox{sp} = 1.2 \times 10^{-11}</math>

空気中では湿気の存在の下[[二酸化炭素]]を吸収して[[炭酸マグネシウム|塩基性炭酸マグネシウム]]を生成する。
: <chem>{2Mg(OH)2} + CO2 -> MgCO3{\cdot}{Mg(OH)2} + H2O</chem>

水酸化マグネシウムを酸で中和したものであるマグネシウム塩水溶液は極僅かに[[加水分解]]するが、[[ブロモチモールブルー|BTB]]などの[[指示薬]]に対してもほとんど中性である。その[[酸解離定数]]は以下の通りである。
: <chem>{Mg^{2+}(aq)} + H_2O(l)\ \rightleftarrows\ {H^+(aq)} + MgOH^+(aq)</chem>, {{pKa}}　　　<math> = 11.4</math>

従って水酸化マグネシウムの第二段階[[塩基解離定数]]は以下のようになる。他の[[アルカリ土類金属]]（[[カルシウム|Ca]],[[ストロンチウム|Sr]],[[バリウム|Ba]]）の水酸化物より塩基性は弱いが、[[水酸化鉄(II)]]、[[水酸化銅(II)]]などよりは[[強塩基|強い塩基]]である。
: <chem>{MgOH^+(aq)}\ \rightleftarrows\ {Mg^{2+}(aq)} + OH^-(aq)\ ,</chem> <math>\mbox{p}K_{b2} = 2.6 \,</math>

水酸化マグネシウムの固体を加熱すると分解が始まり350℃で水蒸気の解離圧が1[[気圧]]となり、赤熱すると[[酸化マグネシウム]]となる。
: <chem>Mg(OH)2 -> {MgO} + H2O</chem>

酸・[[アンモニウム]]塩の溶液に可溶、水には難溶、濃[[アルカリ]]には不溶。
: <chem>{Mg(OH)2(s)} + 2H^+(aq) -> {Mg^{2+}(aq)} + 2H2O(l)</chem>

: <chem>{Mg(OH)2(s)} + 2NH4^+(aq)\ \rightleftarrows\ {Mg^{2+}(aq)} + {2NH3(aq)} + 2H2O(l)</chem>

水酸化マグネシウムの緩下作用は、[[便秘薬]]として使われている。酸には溶けることから、く溶性マグネシウム肥料として用いられる。その他、無機[[凝結]]剤として廃水の浄化に使われることがある。

== 関連項目 ==
* [[酸化マグネシウム]]

{{マグネシウムの化合物}}
{{Chem-stub}}
{{DEFAULTSORT:すいさんかまくねしうむ}}
[[Category:水酸化物]]
[[Category:マグネシウムの化合物]]
[[Category:胃酸関連疾患の薬]]