水酸化マンガン(II)のソースを表示

{{Chembox
|   Name = 水酸化マンガン(II)
|   ImageFile = 
|   ImageFile1 =  
|   IUPACName = 水酸化マンガン(II)<br />Manganese(II) hydroxide
|   OtherNames = 
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|   CASNo = 18933-05-6
|   CASNo_Ref = 
|   RTECS = 
|   EINECS = 
|   UNNumber = 
  }}
| Section2 = {{Chembox Properties
|   Formula = Mn(OH)<sub>2</sub>
|   MolarMass = 88.9527 g mol<sup>−1</sup>
|   Appearance = 無色結晶または白色粉末
|   Density = 3.258 g cm<sup>−3</sup>, 固体
|   Solubility = 0.0005 g / 100cm<sup>3</sup>（室温）
|   MeltingPt = 分解
|   BoilingPt = 
|   Viscosity = 
|   pKa = 
  }}
| Section3 = {{Chembox Structure
| CrystalStruct = 六方晶系
| Coordination = 
| MolShape = 
  }}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = −695.4 kJ mol<sup>−1</sup><ref name=Parker>D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow, S.M. Bailey, K.L. Churney, R.I. Nuttal, K.L. Churney and R.I. Nuttal, The NBS tables of chemical thermodynamics properties, ''J. Phys. Chem.'' Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982).</ref>
| DeltaHc = 
| Entropy = 99.2 J mol<sup>−1</sup>K<sup>−1</sup>
| HeatCapacity =  
  }}
| Section7 = {{Chembox Hazards
|   ExternalMSDS = 
|   EUIndex = 
|   FlashPt = 不燃性
|   EUClass = 
|   NFPA-H = 
|   NFPA-F = 
|   NFPA-R = 
|   NFPA-O = 
|   RPhrases = 
|   SPhrases = 
  }}
| Section8 = {{Chembox Related
|   Function = 
|   OtherFunctn = 
|   OtherCpds = [[水酸化鉄(II)]]
  }}
}}

'''水酸化マンガン(II)''' （すいさんかマンガン に）は、化学式 Mn(OH)<sub>2</sub> で表される2価の[[マンガン]]の[[水酸化物]]である。天然[[鉱物]]としてはキミマン鉱 (pyrochroite) として産出する。

== 合成 ==
空気を遮断し、[[酸素]]を含まない[[塩化マンガン(II)]] の希薄水溶液に、[[炭酸塩]]や酸素を含まない過剰の[[水酸化カリウム]]水溶液を加え、[[水素]]を通じながら加熱したあと、冷却すると結晶が析出する<ref name=jikkenkagakukoza>日本化学会編 『新実験化学講座　無機化合物の合成I』 丸善、1977年</ref>。
: <chem>Mn^{2+}(aq)\ + 2OH^-(aq) -> Mn(OH)2</chem>

== 性質 ==
淡桃色を帯びた白色の結晶または粉末で、[[六方晶系]]の[[水酸化カドミウム]]型構造をとり、その[[格子定数]]は ''a'' = 3.34 [[オングストローム|Å]]、''c'' = 4.68 Å である<ref name=daijiten>『化学大辞典』　共立出版、1993年</ref>。

空気中では容易に[[酸化]]され、3価および4価の水和酸化物を生成して褐色に変化しやすい。
: <chem>4Mn(OH)2\ + O2 -> 4MnO(OH)\ + 2H2O</chem>

[[水酸化鉄(II)]] と比較すれば[[還元]]作用は弱いが、[[塩基性]]では還元作用を示し、その[[標準酸化還元電位]]は以下の通りである<ref name=Allen>Allen J. Bard, Roger Parsons, Joseph Jordan Standard Potentials in Aqueous Solution, Marcel Dekker Inc (1985).</ref>。
: <chem>Mn2O3\ + 3H2O\ + 2\mathit{e}^- = 2Mn(OH)2\ + 2OH^-\ ,</chem> <math>E^\circ = \rm{-0.25\ V}</math>

水にはわずかに溶解し、希酸およびアンモニウム塩水溶液にたやすく溶解する。その[[溶解度積]]は以下の通りであり<ref name=Freiser>H. Freiser, Q. Fernando共著、藤永太一郎、関戸栄一　共訳　『イオン平衡 －分析化学における－』　化学同人、1989年</ref>、他の[[重金属]]水酸化物に対し比較的大きく、塩基性も強い。
: <chem>Mn(OH)2\ \rightleftarrows\ Mn^2+(aq)\ + 2OH^-(aq)\ </chem>, <math>{K}sp = 1.6 \times 10^{-13}</math>

希[[アルカリ]]水溶液にはほとんど溶解しないが熱濃アルカリ水溶液には幾分溶解してマンガン(II) 酸塩を生じる<ref name=daijiten /><ref name=Cotton> FA コットン, G. ウィルキンソン著, 中原 勝儼訳　『コットン・ウィルキンソン無機化学』　培風館、1987年</ref>。
: <chem>Mn(OH)2\ + OH^-\ \rightleftarrows\ \ [Mn(OH)3]^-\ </chem>, <math>\rm K = 10^{-5}</math>

== 脚注・参考文献 ==
{{reflist}}

{{マンガンの化合物}}
{{DEFAULTSORT:すいさんかまんかん}}
[[Category:マンガンの化合物]]
[[Category:水酸化物]]